（浙江选考）高考化学二轮复习第三部分专题十一从矿物质到金属材料（第2课时）铁、铜及其重要化合物真题链接.doc

专题十一 从矿物质到金属材料（第2课时）铁、铜及其重要化合物1．(2016浙江10月)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的组成元素为H、O和　　　　（用元素符号表示），化学式为__________________________________________________________________2）写出经一步反应能得到X的化学方程式（要求非氧化还原反应）__________________________________________________________________________________________________________________________________________解析　由隔绝空气生成H2O，可知一定有H、O元素加NaOH溶液得蓝色沉淀，加热得黑色固体，可知蓝色沉淀为Cu（OH）2，黑色固体为CuO，n（CuO）＝0.01 mol溶液中加盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀，可知白色沉淀为BaSO4，n（SO）＝0.01 mol说明固体溶解得CuSO4溶液固体溶解得的黑色固体也为CuO,n（CuO）＝0.02 mol,生成的n（H2O）＝0.02 mol,相当于0.02 mol Cu（OH）2分解，X为2Cu（OH）2CuSO4或Cu3（OH）4SO4。

答案　（1）Cu、S　2Cu（OH）2CuSO4（或Cu3（OH）4SO4）（2）3CuSO4＋4NaOH===2Cu（OH）2CuSO4↓＋2Na2SO42．（2016浙江4月）下图中，固体A是铁锈的主要成分请回答：（1）白色沉淀E的化学式是　　　　2）写出A→B的化学方程式_________________________________3）写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____________解析　铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与CO高温下反应生成铁，方程式为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3往FeCl3溶液中通入SO2气体，FeCl3被SO2还原生成Fe2＋，同时生成H2SO4，往溶液D中加入BaCl2，有BaSO4沉淀生成答案　（1）BaSO4　（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋3．（20159月浙江绍兴市迁应性试卷，25）某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究下列有关说法不正确的是（　　）A．无法判断混合物中是否含有Na2OB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2C．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）＝1∶1解析　途径a：由Ⅰ可知：溶液中含有Cu2＋，可推知发生的反应为：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；由此推知X中有Fe2O3和Cu，固体为4.92 g与NaOH溶液反应后，剩余固体为Cu，故可推知4.92 g固体中含有SiO2和Cu；综上可推断X中一定含有Fe2O3、Cu和SiO2，B、C选项正确。

途径b：由Ⅲ可知X有Na2O，Na2O溶于水生成NaOH，又知最后所得固体1.92 g为Cu，所以产生的NaOH能够把SiO2消耗完全，故6.4 g固体中含有Fe2O3和Cu由上可推知，A选项错误D项，由以上可知，X中Cu分两部分，一部分为最后剩余的固体1.92 g，另一部分与Fe2O3产生的Fe3＋恰好反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2Ox　　　　　　　2xCu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋x　　2x故有64x＋160x＋1.92＝6.4解得x＝0.02 mol故X中m（Fe2O3）＝160 g/mol0.02 mol＝3.2 gm（Cu）＝1.92 g＋64 g/mol0.02 mol＝3.2 g故m（Cu）＝m（Fe2O3），D项正确答案　A4．（2014浙江理综，26）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g 固体1请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图　　　　，写出气体甲的电子式　　　　 （2）X的化学式是　　　　，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_____________________________。

3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是　　　　　　　　　　　（用化学反应方程式表示） （4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式　　　　　　　　　　，并设计实验方案验证该反应的产物_____________________解析　根据固体2至红褐色沉淀的转化关系及反应条件，可知：红褐色沉淀为Fe（OH）3，白色沉淀2为Fe（OH）2，溶液3为FeCl2溶液，固体2为FeO；根据溶液1至溶液2的转化关系及反应条件，并结合固体1和水反应生成溶液1与固体2，可知溶液1为石灰水，气体甲为CO2，白色沉淀为1为CaCO3，溶液2为Ca（HCO3）2溶液，由此又可推断固体1为CaO和FeO组成的物质；再根据无机矿物盐X的组成元素（四种）及X转化为气体甲（CO2）和固体1（CaO和FeO混合物）的条件和关系可知无机矿物盐X为CaCO3和FeCO3的混合物，另根据10.80 gX在惰性气流中加热分解生成6.40 g固体1的数量关系，可知X中CaCO3和FeCO3的物质的量之比为1∶1，即X的组成为CaCO3FeCO3或CaFe（CO3）21）白色沉淀1中含金属元素为Ca，其原子结构示意图，气体甲为CO2，其电子式为。

2）由以上分析可知X的化学式为CaFe（CO3）2或CaCO3FeCO3；在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为CaFe（CO3）2CaO＋FeO＋2CO2↑3）白色沉淀Fe（OH）2变为红褐色沉淀Fe（OH）3的化学方程式4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）34）CO2具有氧化性，FeO具有还原性，二者可能发生的氧化还原反应方程式为2FeO＋CO2Fe2O3＋CO，检验Fe2O3：将少量固体加入稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显红色，可证明生成了＋3价的铁；检验CO：可将气体通过灼热CuO，黑色CuO还原为红色Cu答案　（1）　（2）CaFe（CO3）2或CaCO3FeCO3CaFe（CO3）2CaO＋FeO＋2CO2↑（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（4）2FeO＋CO2Fe2O3＋CO　检验Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，若显红色，表明产物中有Fe（Ⅲ），检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色4。