（浙江选考）高考化学二轮复习第三部分专题十一从矿物质到金属材料（第1课时）镁、铝及其重要化合物真题链接.doc

专题十一 从矿物质到金属材料（第1课时）镁、铝及其重要化合物1．(2016宁波市效实中学高二期中)铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(　　)A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱解析　通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化答案　C2．(2015浙江嘉兴学科基础测试)某铝热剂由铁红和铝组成取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1 L(标准状况，下同)另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量稀盐酸，测得生成气体的体积为V2 L若不考虑空气中O2的影响，则V1∶V2为(　　)A．3∶2 B．4∶3 C．1∶1 D．8∶9解析　铝热剂中只有Al和氢氧化钠反应，反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，铝热剂发生反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，反应后的物质中只有Fe和稀盐酸反应生成氢气，根据铝热反应知，Al和Fe的物质的量之比为1∶1，假设Al、Fe的物质的量都是2 mol，2 mol Al在反应中转移6 mol电子、2 mol Fe在反应中转移4 mol电子，所以2 mol Al和NaOH完全反应生成3 mol氢气、2 mol Fe和稀盐酸反应生成2 mol氢气，根据V＝nVm知，相同条件下生成氢气体积之比等于氢气的物质的量之比＝3 mol∶2 mol＝3∶2。

答案　A3．(2016温州市3月选考模拟)向明矾KAl(SO4)212H2O溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为(　　)A．全部形成AlOB．全都为Al(OH)3C．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋D．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO解析　设明矾KAl(SO4)212H2O为1 mol，则溶液中含有1 mol K＋、1 mol Al3＋、2 mol SO，根据反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，当溶液中的SO完全沉淀时,需要2 mol Ba2＋,即2 mol Ba(OH)2，2 mol Ba(OH)2中含有4 mol OH－,1 mol Al3＋和4 mol OH－发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，铝元素的存在形式为：AlO答案　A4．(2016浙江理综，27Ⅰ)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________。

2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_______________________3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理______________________________________________解析　(1)由题中所给的化学方程式知，该化合物可作阻燃剂，原因在于：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气2)因氧化镁为碱性氧化物，不溶于强碱，而氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱,离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O3)氯化铵为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解NH4Cl＋H2ONH3H2O＋HCl，溶液呈酸性，能把氧化镁溶解：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O或两者相加即得：MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3H2O答案　(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3H2O(或NH4Cl＋H2ONH3H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O)5．(2015浙江理综，27)Ⅰ.请回答：(1)H2O2的电子式________。

2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_______________________3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________________________________________________4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：(　　)MnO＋(　　)C2O＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和H2反应生成甲甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2请推测并回答：(1)甲的化学式________2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_____________________________3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_____________________4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式___________________________。

5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由____________________解析　Ⅰ.(1)H2O2的电子式为；(2)镁能在CO2中燃烧，其化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；(3)由于AgBr的溶度积比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl转化为淡黄色沉淀AgBr，其反应的离子方程式为：AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)4)C2O在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OⅡ.由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH41)甲的化学式为NaH；(2)由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。

3)NaAlH4中的氢显－1价，水中的氢显＋1价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO2，其化学方程式为NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑4)根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH，从而得出其化学方程式为3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成NaCl；如在制取NaH的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，无法判断钠与H2是否完全反应，同时验纯时也没有考虑到混入的NaCl答案　Ⅰ.(1) (2)2Mg＋CO22MgO＋C(3)AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)(4)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OⅡ.(1)NaH　(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl4。