2010高一下学期单元测试四（化学）.doc

2009—2010 学年度下学期高一化学单元测试（4）[新课标版] 命题范围 （全册综合练习） 注意事项：1．本试卷包括第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分考试时间 90 分钟2．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上答第 II 卷时，须将密封线内的项目填写清楚3．考生请将第 I 卷选择题的答案填涂至答题卡上；第 II 卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上考试结束后，只收答题卡和第 II 卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题，共 44 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）1．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中据测定每 0．1m 3 固体“ 可燃冰”能释放出 20ｍ 3 甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）A． “可燃冰”释放的甲烷属于烃B． “可燃冰 ”是水变油，属于化学变化C． “可燃冰 ”将成为人类的后续能源D．储量巨大的“可燃冰”的分解与释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。

2．下列过程中，把化学能转化为热能的是 （ ）A．风力发电 B．干电池产生电流C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖3．反应 A（g）+3B （g） 2C（g）+ 2D（g） ，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v（C）= 0.04 mol /（L·S） B．v（B）= 0.06 mol /（L·min） C．v（A）= 0.15 mol /（L·min） D．v（D）= 0.01 mol / （L·S） 4．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪） ，它的中子数是（ ）A．72　 B．113　 C．185　 D．2575．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）A．铝 B．铜 C．锡 D．硅6．可逆反应达到化学平衡的标志是 （ ）A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等7． 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）A．2HgO 2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO 2 2Al2O3+3MnC．2MgO 2Mg+O2↑ D．4CO+Fe 3O4 3Fe+4CO28．A、B、C 都是金属， A 中混有 C 时，A 先腐蚀；A 与 B 组成原电池时，A 为电池的正极，则 A、B、C 三种金属的活动性顺序为 （ ）A．A＞B＞C B．A＞C ＞B C．B＞A＞C D．B ＞C＞A9．若甲烷与氯气以物质的量之比 1:3 混合，在光照下得到的产物：⑴CH 3Cl， ⑵CH 2Cl2，⑶CHCl 3，⑷CCl 4，其中正确的是 （ ）A．只有⑴ B．只有⑶C．⑴⑵⑶的混合物 D．⑴⑵⑶⑷的混合物10．下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是 （ ）A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B．原子半径大小 : Na > S > OC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F － > Cl－ > I－二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。

每小题只有一个选项符合题意）11．有 a、b、c 、d 四种元素a 、b 的阳离子与 c、d 的阴离子具有相同的电子层结构；a 的阳离子的正电荷数小于 b 的阳离子的正电荷数，c 的阴离子的负电荷数大于 d 的阴离子的负电荷数则它们的离子半径的关系是 （ ）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c12．下列说法正确的是 （ ）A．由 H 形成 1 mol H－ H 键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．16g O 3 单质中含有的分子个数为 NAD．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应13．右图中 a、b、c 、d、e 为周期表前 4 周期的一部分，下列叙述正确的是 （ ）A．b 元素除 0 价外，只有一种化合价B．五种元素中，c 元素形成的单质性质最稳定C．c、d 元素最高价氧化物的水化物酸性：c > dD．e 元素在自然界中主要存在于海水中14．在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （ ）A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H 2O（1） = 2NaAlO2（ag）+3H 2（g） △H 0C．CaC 2（s）+2H 2O（1） = Ca（OH） 2（s）+C 2H2（g） △H B > A （2 分）（3）Cu（2 分） ；Cu－2e － = Cu2+（2 分）（4）B （2 分）20． （8 分） （1）FeCl 3 或过氧化氢酶（ 2 分）（2）A、B、C（2 分） 随着反应的进行，反应物浓度减小（2 分）（3）0.1mol·L －1 （2 分）21． （8 分） （1）试管内有气泡冒出，镁片逐渐减少；烧杯中饱和石灰水变浑浊（2 分）（2）镁与盐酸的反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（2 分）（3）Mg＋2H + = Mg2+＋H 2↑ （2 分）（4）小于 （2 分）22．（12 分）（1）三 ⅦA Cl2O7 （各 1 分）（2）Na Mg O（各 1 分） （3）Na 2O2 （2分） 观察该化合物的颜色是否变白（2 分） （4）Cl 2+2OH-＝Cl -+ClO-+H2O（2 分）23． （8 分）① ② 羟基 、羧基 ③ 加成，氧化， 取代（酯化）（1’×6） ④ CH2＝CH 2 +H2O → CH 3CH2OH 2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O   CuCH3COOH　+ CH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2’ ×3）24． （8 分）（1）③ （2）CH 4 ；② （3）③ 贮存和运输 （每空 2 分，共 10 分） 。