高中化学必修1 离子反应及氧化还原反应习题（2022年整理）.pdf

1 xxxXXXXX学校学校XXXX 年年学年度第二学期第二次月考学年度第二学期第二次月考 XXX 年级年级 xx 班级班级 姓名：_班级：_考号：_ 题号 一、选择题 二、多项选择 总分 得分 一、选择题 （每空？ 分，共？ 分） 1、用 H2O2溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN 的酸性比 H2CO3弱下列有关说法正确的是（ ） A该反应中氮元素被氧化 B该反应中 H2O2作还原剂 C0.1molL1NaCN 溶液中含有 HCN 和 CN的总数为 0.16.021023 D实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液 2、下列反应类型中，一定为氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 3、在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） ANa2O2O2 BCl2Cl CFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO3 4、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A稀硫酸与锌粒反应 B浓硫酸与铜片反应 C二氧化硫与氧气反应 D三氧化硫与水的反应 5、2KNO33CSK2SN23CO2，则被还原的元素是 A碳和氮 B氮和硫 C只有氮 D只有硫 6、下列反应中，H2O2只表现氧化性的是 评卷人 得分 2 A2H2O22H2O+O2 BH2O2+2Fe3+2Fe2+2H+ +O2 CH2O2 + SO2H2SO4 DH2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O 7、下列应用不涉及氧化还原反应的是 ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca（OH）2制备 NH3 8、实验室可用 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 制备 N2，下列说法正确的是 ANaNO2发生氧化反应 BNH4Cl 中的氮元素被还原 CN2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成 1mol N2转移电子的物质的量为 6mol 9、 己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。

则 RO4n-中 R 的化合价是（ ） A+3 B +4 C +5 D+6 10、下列电离方程式正确的是 ANaHCO3= NaH BH2SO4= 2H CFeCl3= Fe3 DBa(OH)2= Ba22OH 11、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A.Na2SO4溶液和 MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH 溶液和 Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和盐酸 12、下列反应的离子方程式正确的是（ ） ACu 与 FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+ 3 B铁与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 CNa 与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2 D向 AlCl3溶液中滴入过量 NaOH 溶液：Al3+3OHAl（OH）3 13、下列对离子颜色说法不正确的是（ ） ACu2+ 蓝色 BMnO4紫红色 CNa+黄色 DFe3+棕黄色 14、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ） AHClCl2 BNaNa+ CCOCO2 DFe3+Fe 二、多项选择 （每空？ 分，共？ 分） 15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4 + H2 SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法中正确的是 A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.l mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 参考答案 一、选择题 1、【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题 【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中 O 元素从1 价降低为2 价，C 元素从+2 价升高到+4 价，结合电子转移和 NaCN 的性质分析 评卷人 得分 4 【解答】解：ANaCN 中 C 为+2 价，Na 为+1 价，则氮元素的化合价为3，反应前后 N 元素化合价不变，故 A 错误； BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中 O 元素从1 价降低为2 价，所以反应中 H2O2作氧化剂，故 B 错误； C没有告诉溶液的体积，无法计算，故 C 错误； D因为 HCN 酸性比 H2CO3弱，所以实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液防止水解，故 D 正确 故选 D 【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大 2、C 3、【答案解析】C 解析：A、Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故 A 错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故 B 错误；C、铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现；D、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂。

故答案选 C 4、【考点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答 【解答】解：A反应中 Zn 元素的化合价升高，H 元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故 A 不选； BCu 元素的化合价升高，S 元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故 B 选； C氧元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，故 C 不选； D反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故 D 不选； 故选 B 5、【答案】B 【解析】 试题分析： 在反应 2KNO33CSK2SN23CO2中， 氮元素的化合价由反应前 KNO3中的+5 价变为反应后 N2中的 0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以 KNO3是氧化剂，N2是还原产物；硫元素的化合价由反应前 S 单质的 0 价变为反应后 K2S 中的-2 价，化合价降低，获得电子，所以 S 是氧化剂，K2S 是还原产物；碳元素的化合价由反应前 C 单质的 0 价变为反应后 CO2中的+4 价，化合价升高，失去电子，所以 C 是还原剂，CO2是氧化产物故被还原的元素是氮和硫，故选项 B 正确。

5 考点：考查氧化还原反应中的有关知识 6、【答案】CD 【解析】 试题分析：A 中 H2O2的 O 元素化合价既有升高又有降低，H2O2既做氧化剂又作还原剂，A 错，B 中 H2O2中的 O 元素化合价升高，H2O2作还原剂，B 错；C 中 H2O2中的 O 元素化合价降低，H2O2做氧化剂，C 对；D 中 H2O2中的 O 元素化合价降低，H2O2做氧化剂，选 CD 考点：氧化还原反应中元素化合价的变化的确定 7、【答案】D 【解析】A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故 A不符合； B、工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故 B 不符合； C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故 C 不符合； D、NH4Cl 和 Ca（OH）2制备 NH3是复分解反应，故 D 符合； 故选 D 8、【答案】C 【解析】 试题分析： A、 根据方程式 NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O 可知， 亚硝酸钠中 N 元素的化合价由+3 价降低到 0 价， 则 NaNO2是氧化剂，发生还原反应，A 错误；B、根据方程式 NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O 可知，氯化铵中 N 元素的化合价由3 价升高到 0 价，氮元素被氧化，B 错误；C、根据以上分析可知该反应中只有 N 元素的化合价变化，因此 N2既是氧化产物，又是还原产物，C 正确；D、根据以上分析可知每生成 1mol N2转移电子的物质的量为 3mol，D 错误，答案选 C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断 9、【答案】D 【解析】 根据离子反应中反应前后电荷守恒， 可得 3+4=2n+3， 解得 n=2， 根据化合价规则判断 RO42-中 R 的化合价为+6，选 D 【考点定位】考查离子反应、化合价规则 【名师点睛】 本题考查氧化还原反应类型的离子反应， 解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性 10、D 6 11、【答案】A 【解析】A 项，硫酸钠和氯化镁溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质或气体，不会发生离子反应 12、【考点】离子方程式的书写 【分析】A不符合反应客观事实； B不符合反应客观事实； C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； D不符合反应客观事实 【解答】解：ACu 与 FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故 A 错误； B铁与稀 H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故 B 错误； C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故 C 正确； D向 AlCl3溶液中滴入过量 NaOH 溶液，反应生成偏铝酸钠，离子方程式：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故 D 错误； 故选：C 13、【考点】物质的组成、结构和性质的关系 【分析】选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答 【解答】解：ACu2+为蓝色，故 A 不选； BMnO4为紫红色，故 B 不选； CNa+为无色，故 C 选； DFe3+为棕黄色，故 D 不选； 故选 C 14、【分析】氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答 【解答】解：A元素氯由1 价变成 0 价，是氧化反应，故 A 正确； BNa 元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故 B 错误； CC 元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故 C 错误； 7 DFe 元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故 D 正确 故选 D 二、多项选择 15、【答案】AC 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原产物。

在题给反应中，KClO3中 Cl 元素化合价由+5 价降到 ClO2中的+4 价，化合价降低，得电子，ClO2是还原产物，1 mol KClO3参加反应有 1 mol e-转移，故 A 正确，B、D 错误； H2C2O4中 C 元素由+3 价升高到 CO2中的+4 价，失电子，被氧化，C 正确。