高三化学一轮复习实战训练 化学反应原理大题分析（一）.docx

2022届高三化学一轮复习实战训练 化学反应原理大题分析（一）-原卷一、非选择题1.苯硫酚是一种用途广泛的有机合成中间体工业上常用氯苯和硫化氢反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯生成Ⅰ.Ⅱ.反应Ⅱ的焓变不易测量，现查表得如下数据 ：Ⅲ. 请回答下列问题：（1）根据相关物质的相对能量计算___________2）将一定量由和组成的混合气体充入绝热恒容密闭容器中（假设只发生反应Ⅰ），下列不可以作为反应Ⅰ达到平衡的判据是__________（填标号）A.气体分子的平均相对分子质量不变 B.装置内温度不变C. D.容器内压强不变（3）现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定产物浓度，得到图1和图2①根据图1，解释在温度较高的阶段，反应Ⅰ在20分钟时的出现下滑的原因：___________________②结合图1和图2，判断该模拟工业生产制备的适宜条件为___________________________③590℃时，和的混合气体（体积比为1:1，总物质的量为）在2 L的恒容密闭容器中进行反应，反应达到平衡时，测得容器中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为_______________。

④一定量的和在恒温恒容条件下发生反应，在图3上画出产物的物质的量浓度随时间变化的曲线图二、填空题2.是造成大气污染的主要物质之一，研究氮氧化物的产生及性质对于防治空气污染有重要意义回答下列问题：（1）汽车尾气中的主要来源于两个反应：；①的电子式为_____________________________②的反应进程分两步，如图甲：稳定性：_____________________ （填“大于”“小于”或“等于”，下同）NO，____________________0 （2）时，在容器为1 L的恒容的密闭容器中发生反应：实验测得不同时刻容器中如下表：时间/min0123456210.80.70.640.60.610.50.350.320.30.3______________________时，化学平衡常数______________________ （结果保留3位有效数字）3）脱硝（NO）原理有很多种①以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图乙所示，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则总反应的化学方程式为_______________________② 碱性溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_________________________。

③电解NO可制备，其工作原理如图丙所示，该电解池工作时，左侧电极应该与电源的_______________________（填“正极”或“负极”）相连，当反应生成1 mol时，需要补充与通入NO的体积比为_________________________3.“绿水青山就是金山银山”近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一请回答下列问题:（1）.已知:若某反应的平衡常数表达式为,则此反应的热化学方程式为___________________2）.在一定条件下可发生分解反应:,某温度下恒容密闭容器中加入一定量,测得浓度随时间的变化如下表:t/min0123451.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为,第2min时体系压强为,则=______________2~5min内用表示的该反应的平均反应速率为_____________________②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_________________(填字母序号)。

a.和的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.d.气体的密度保持不变（3）.是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替已知反应:,该反应中正反应速率,逆反应速率,其中、为速率常数,则为____________________(用、表示)4）.如图是密闭反应器中按投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成反应达到平衡时,混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应①曲线a对应的温度是_________________________②M点对应的的转化率是___________________5).工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成判断常温下,溶液的酸碱性并说明判断依据:______________________________________________已知:的的)4.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料1)的燃烧热分别为285.8和726.5，则由生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_______________2)CO与也可以合成，已知CO和可以利用如下反应制备：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强图1的关系如图1所示。

填“<”“>”或“=”)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为_____________3)已知Ⅰ. ，Ⅱ.，Ⅲ. 如图2为一定比例的三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系①490 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_____________(填“A”或“B”)A. B. ②490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因：_____________________4)在时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的和CO，发生反应，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图3所示①当起始时，反应经过5 min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0~5 min内平均反应速率_________若此时再向容器中充入各0.4 mol，达新平衡时的转化率将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)②当起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图3中的__________________(填“D”“E”或“F”)点5.工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物，用表示，能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。

按要求回答下列问题：（1）存在转化关系：①已知：标准状况（0℃、101kPa）下，由最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变（或反应热），称为该化合物的标准摩尔生成焓几种氧化物的标准摩尔生成焓如下表所示：物质标准摩尔生成焓/90.2533.189.16-110.53则转化成的热化学方程式为________________________②将一定量投入固定容积的恒温容器中，下述现象能说明反应达到平衡状态的是___________________________（填标号）A.B.气体的密度不变C.不变D.气体的平均相对分子质量不变③达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，混合气体颜色____________________（填“变深”“变浅”或“不变”），判断理由是_____________________________2）在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量，发生反应：保持温度分别为测得与随时间的变化如图所示：①时，反应在0~2 min内的平均速率_________________________，该温度下平衡常数_________________________________。

②实验测得：，，、为速率常数，受温度影响下列有关说法正确的是_____________________（填标号）A.反应正向放热B.a点处，C.D.温度改变，与的比值不变（3）硫代硫酸钠在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化氧化度较高的废气，使之转化为无毒无污染的请写出与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式___________________________________6.氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺回答下列问题：（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，二氯胺与水反应的化学方程式为______________________________2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图1所示化学键NHNClHCl键能/391.3431.8则反应过程中的__________________________，表中的________________________________3）在密闭容器中反应：达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上的体积分数随的变化如图2所示①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是___________________________（分别用、表示）。

b点时，该反应的平衡常数为___________________________②，Q点对应的速率：____________________（填：“>”“<”或“=”）③在氨氯比一定时，提高转化率的方法是_________________（任写一种）④若产物都是气体，实验测得的体积分数始终比理论值低，原因可能是________________________7.氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位1）氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一已知： 则反应 2）在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的 反应温度分别记为Ta、Tb、Tc恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图1所示①三组实验对应温度的大小关系是 （用Ta、Tb、Tc表示），0~20 min内，实验b中v（CO2）= ②实验a条件下，反应的平衡常数K= 3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780~840℃，将NH3转化为NO，反应方程式为。

回答下列问题：①NH3催化氧化速率，k为常数当氧气浓度为时，c(NH3)与速率的关系如表所示，则a= 0.81.63.26.410.281.6652.85222.4②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图2所示则A点对应的反应速率v（正） （填“>”、“<”或“=”）v（逆），A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是 （填“A”或“C”），理由是 8.1799年英国化学家汉弗莱戴维首次发现气体，现有研究表明，可引起温室效应和臭氧层空洞1）2020年8月4日，黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生巨大爆炸，其中硝酸铵受热分解为，该反应的化学方程式为______________________2）分解时的能量变化如图甲所示，热化学方程式为___。