2025年广西田阳高中化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析.doc

2025年广西田阳高中化学高一第一学期期末经典模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO32、常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ）①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与水 ⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S与SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦3、向下列各物质水溶液中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均有白色沉淀生成的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．Na2SiO34、我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A．复分解反应 B．蒸发结晶C．离子反应 D．氧化还原反应5、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟 B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固体6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB．4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC．常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NAD．0.2mol Na2O2中含有离子总数为0.8NA7、将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。

则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是(　　)A．4mmol B．10mmol C．mol D．mol8、下列叙述正确的是（ ）A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L9、将Mg、Cu组成的混合物18g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是A．23.1g B．33.3g C．38.4g D．46.8g10、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是（ ）A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B．催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率C．该反应的原理是：2H2O2H2↑+O2↑D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA11、下列有关实验操作的叙述错误的是A．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层B．制备蒸馏水时向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸C．金属钠着火时，立即使用泡沫灭火器灭火D．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜12、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D13、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是( )A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl14、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol15、下列有关金属及其合金的说法中，错误的时候A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的性能一般优于纯金属B．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用C．为节能环保，提倡使用单车，单车零件所含 金属元素中只含铁元素D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应16、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是 1∶1B．它们的氧原子数目之比为 2∶3C．它们的质量之比为 1∶1D．它们所含原子数目之比为 3∶417、下列离子方程式书写正确的是（ ）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．NaOH溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．将氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+18、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)： MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O下列有关说法正确的是( )A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂B．H2O既是氧化产物又是还原产物C．每生成1mol水将转移1.2 mol的电子D．Fe2+的还原性强于Mn2+19、如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是( )A． B． C． D．20、下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②盐酸、水玻璃、王水均为混合物 ③明矾、纯碱、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、碘酒均为胶体 ⑤小苏打、大苏打、苛性钠均为钠盐A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤21、归纳与推理是化学学习常用的方法。

下列推理正确的是A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2C．因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性D．因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应22、在下列溶液中，所给离子一定能够大量共存的是（ ）A．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、B．含碳酸钠的溶液：、、、C．无色溶液中：、、、D．强酸性溶液中：、、、二、非选择题(共84分)23、（14分）先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________24、（12分）现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____25、（12分）海带含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）A． B． C． D． （2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）_____________________________________。

3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、_______________不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：_________________________________26、（10分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：（1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。

铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应写出相应的离子方程式____27、（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_____、_____填仪器名称)(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_____(。