2019-2020年九年级化学《第一单元-第六单元》方程式总结-人教新课标版.doc

2019-2020年九年级化学《第一单元-第六单元》方程式总结 人教新课标版第1单元1.胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+CuSO4 = Cu（OH）2↓+Na2SO4 蓝色絮状沉淀2．石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳）Δ第2单元Δ1．在空气中加热汞：2Hg + O2 === 2HgO （拉瓦锡实验） 点燃2．加热氧化汞：2HgO === 2Hg + O2↑3．红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5点燃现象：剧烈燃烧，放热，发出黄色火焰，生成大量白烟证明空气中氧气含量） 4．氧气的化学性质（1）.碳在氧气中燃烧： C+ O2 === CO2 点燃 现象：剧烈燃烧、放热、发出白光、生成无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）硫在氧气中燃烧：S+ O2 === SO2 点燃现象：剧烈燃烧、放热、发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味气体，(空气中淡蓝色火焰)3）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 === Fe3O4 现象：剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体。

MnO25．实验室制氧气：Δ（1）分解过氧化氢溶液：2H2O2 === 2H2O + O2↑MnO2（2）加热高锰酸钾固体：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑Δ（3）加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物：2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑通电第3单元1．电解水：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑点燃两极气体的检验：正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体点燃后产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴生成点燃2．氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ==== 2HCl3．氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 ==== 2H2O 现象：淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁生成无色液滴4.实验室用锌与稀硫酸(或稀盐酸)制氢气 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑第4单元1．钠与氯气反应：2Na + Cl2 ==== 2NaCl点燃第5单元1．白磷在空气中燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 现象与红磷一样2．铁钉与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4现象：铁钉表面产生红色的固体物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。

点燃3．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑ 现象：剧烈反应,产生大量气泡Δ4．镁带在空气中燃烧：2Mg + O2 ==== 2MgO 现象：剧烈燃烧，放热，发出耀眼强光，生成白色固体高温5．氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==== Cu + H2O 现象：黑色物质变为红色，试管内壁生成无色液滴Δ6．高温煅烧石灰石：CaCO3 ==== CaO + CO2↑7. 在空气中加热铜粉：2Cu + O2 ==== 2CuO 现象：红色铜粉逐渐变黑点燃第六单元高温1.碳的不完全燃烧：2C + O2 === 2CO2.木炭还原氧化铜：2CuO + C ====2Cu +CO2↑ 高温现象：黑色粉末变为红色，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体3.木炭还原氧化铁：2Fe2O3 + 3C ===== 4Fe + 3CO2↑ 4.实验制取二氧化碳（大理石或石灰石与稀盐酸反应）：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+CO2↑5.二氧化碳与水反应：H2O + CO2 == H2CO3 （实验：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红） 6.碳酸不稳定易分解：H2CO3 == H2O + CO2 ↑点燃7.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+ H2O （检验二氧化碳）8Δ.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 ===2CO2 现象：蓝色火焰，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO ==== Cu +CO2 高温现象：黑色固体变为红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体10.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2 冶炼金属 。