2022年化学反应与能量练习题.pdf

学而不思则惘，思而不学则殆化学反应与能量1. 已知：红磷转化成白磷是吸热反应据此，下列判断或说法中正确的( ) A在相同的条件下，白磷比红磷稳定 B在相同的条件下，等质量的红磷和白磷分别燃烧，白磷放出的热量多 C红磷和白磷互称为同位素 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2(20XX 年理综北京卷 ) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ；H=+QkJ/mol(Q 0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应） ，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时 SiCl4为 1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 H2的反应速率为 0.03mol/(Lmin) D 当反应吸收热量为 0.25QkJ 时，生成的 HCl通入 100mL1 mol/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应3. 下列反应的热化学方程式N2(g)与 H2(g)反应生成17gNH3(g), 放出 46.1kJ 热量1molC2H5OH(l) 完全燃烧生成CO2（g）和 H2O（l），放出1366.8kJ 热量标准状况下，44.8L C2H2（g） 在 O2(g) 中完全燃烧生成CO2和 H2O（l），放出2598.8kJ 24g C（石墨）与足量H2O（ g）反应生成CO(g) 和 H2（g），吸收 262.6kJ 热量。

4. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式已知下列 3 个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO （g）2Fe（s）+3CO2（g）H=-24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO （g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=-47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO （g） 3FeO （s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol 写出 CO 气体还原 FeO固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式：5. 依据 事实 ，写 出下 列 反应 的热 化学 方程 式（ 1）在 25、 101kPa 下， 1g 甲醇燃 烧生 成 CO2和液 态水 时放 热 22.68kJ 则 表示甲 醇燃 烧热 的热 化 学方 程式 为（ 2）若 适量 的 N2和 O2完全反 应， 每生 成 23 克 NO2需要 吸收 16.95kJ热量（ 3）用 NA表 示阿 伏 加德 罗常 数，在 C2H2（气态）完全燃烧 生 成 CO2和液 态水 的反 应中， 每有 5NA个电子 转移 时， 放出 650kJ 的热 量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆（ 4）已知 拆开 1molH-H 键 ，1molN-H 键 ， 1molN N键分别 需要 的能 量是 436kJ 、391kJ 、 946kJ ，则 N2与 H2反 应生 成 NH3的热 化学 方程 式为7. 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O 所放出的热量 某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热 他将 50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ ，烧杯间填满碎纸条的作用是 _ （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_ （填“ 偏大” 、“ 偏小 、“ 无影响 ” ）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量_ （填“ 相等” 或“ 不相等 ” ）所求中和热的数值会 _ （填“ 相等” 或“ 不相等 ” ）（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液反应，放出 11.46 kJ 热量，表示其中和热的热化学方程式为_ _。

8. I已知中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O时的反应热某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将 50mL0.5mol/L的盐酸与 50mL0.55mol/L的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_ ，装置中还存在的错误有_ _，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_ （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则测得的温度计的读数变化值_ （偏大、偏小、无影响）（3）实验时所用盐酸及NaOH 溶液的体积均为50mL ，各溶液密度为 1g/cm3 ，生成溶液的比热容 C=4.0J/ （g?），某次实验某学生所测实验数据如下实验起始温度（）实验中止温度（）实验25.0028.64实验25.0028.52实验25.0029.66试计算该学生所求得的中和热为_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆II 若在量热计中将 100ml 0.50mol/L的 CH3COOH 溶液与 100mL 0.50mol/LNaOH溶液混合，温度从 298.16K 升高到 300.70K 已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K 所需的热量）是 150.5J/K ，0.250mol/LCH3COONa溶液比热容为 4.03J/ （g?K），溶液的密度为 1.0g/mL （4）试求 CH3COOH 的中和热（酸碱中和反应生成1mol 水时所放出的热量） _ （5）根据以上信息写出CH3COOH 的电离热化学反应方程式 _ 9.下列关于化学反应的描述中正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知 NaOH （aq ）+HCI （aq）=NaCI （aq ）+H2O（1）H= -57.3 kJ?mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ 的热量CCO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则表示 CO（g）的燃烧热的热化学方程式为2C0（g）+02（g）=2CO2（g）H= -283.0 kJ?mol-1D已知 2C（s）+202（g）=2CO2（g）H=a ， 2C（s）+O2（g）=2C0 （g）H=b ，则ba 10. （2015?袁州区模拟） 已知：HCN （aq）+NaOH （aq）=NaCN （aq） +H2O（l）H=-12.1KJ mol-1；HCl （aq ）+NaOH （aq）=NaCl （aq ）+H2O（l）H=-57.3KJ mol-1；则 HCN 在水溶液中电离的H 等于（）A-69.4KJ mol-1B -45.2KJ mol-1C+45.2KJ mol-1D+69.4KJ mol-111. 已知 H+（aq ） +OH-（aq）H2O（l） H=-57.3kJ?mol-1以下四个化学方程式其中反应热为-57.3kJ?mol-1的是（）H2SO4（aq ）+2NaOH（aq ）Na2SO4（aq ）+2H2O（l）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆H2SO4（aq ）+Ba （OH ）2（aq）BaSO4（ s）+2H2O（l）HCl （aq ）+NH3 H2O（aq ）NH4Cl（aq ） +H2O（l）CH3COOH （aq ）+NH3H2O（aq ）CH3COONH4（aq ）+H2O（l）A和BCD以上都不对12. 已知：2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；H= -566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2(g) ；H= -226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（） A CO的燃烧热为 283kJ B 如图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-452kJ/mol D CO （g）与 Na2O2（s）反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为1.204102413. 已知反应：H2+Cl2=2HCl ；H2+Br2=2HBr 。

试利用下表中数据进行计算，等物质的量的H2分别与足量的Cl2、Br2反应， 反应 _ （填写反应序号）释放的能量多；由计算结果说明，HCl 、HBr 分子中，更容易受热分解生成对应的两种单质_ 14. 已知氯气 ,溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1,Q2均为正值）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆H2+CL2=2HCL(g) H= Q1H2+Br2=2HBr （g） H= Q2有关上述反应的叙述正确的是：A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成 1molHCL气体时放出 Q1 的热量D.1 molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(L) 具有的能量答案1. 试题分析： A白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故错；B红磷转化成白磷是吸热反应，在相同的条件下，等质量的红磷和白磷分别燃烧，白磷放出的热量多，故对；C 红磷和白磷的结构不同，是同素异形体，故错；D 红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，故错故选 B点评：本题考查能量越低越稳定，能量转化的原因，难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。

2. D解析本题综合性较强，主要考查了热化学方程式表示的意义及简单计算、外界条件对化学平衡的影响和化学反应速率的计算该反应是气体体积增大的反应,若增大压强，则反应有利于向逆反应方向进行，SiCl4的转化率降，选项 A 错误该热化学方程式表示的意义为1mol SiCl4完全反应时吸收热量为QkJ，而反应开始充入1mol SiCl4时，SiCl4不能完全反应，吸收热量小于 QkJ，选项 B 错误反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则反应掉的 H2按浓度为 0.06mol/L，用 H2表示的反应速率应为0.015mol/(Lmin)，选项 C 错误当反应吸收热量为 0.25QkJ时，生成的 HCl 的物质的量为 0.1mol，选项 D 正确3. 2/1N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) H=-46.1kJ/mol C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=-1366.8kJ/mol C2H2（g)+3O2(g) =2CO2（g）+2H2O（l）H=-1299.4/mol C 石墨+H2O（g）=CO(g)+H2（g）H=131.3kJ/mol恰好反应4. 考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算, 有关反应热的计算分析：（ 1）燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25、101kPa下，1g 甲醇（CH3OH）燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ ，32g甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ 32=725.76kJ，1mol 甲醇质量为 32 克，所以完全燃烧 1mol 甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；（2）适量的 N2和 O2完全反应，每生成23 克 NO2需要吸收 16.95kJ 热量，所以每生成92 克 NO2需要吸收 67.8kJ 热量，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆根据热化学方程式的书写方法；（3）在 C2H2 （气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1。