2016.11.3北京朝阳区高三化学期中试卷.docx

北京市朝阳区北京市朝阳区 2016~2017 学年度高三年级第一学期期中统一考试学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷化学试卷（满分：100 分 考试时间：90 分钟） 2016.11可能用到的相对原子质量：Mg 24第第ⅠⅠ卷（选择题共卷（选择题共 42 分）分）每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 14 道小题，共道小题，共 42 分分1．2016 年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如 pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动下列说法不正确的是A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．Na、K—— 遇湿易燃物品 B．TNT、NH4NO3—— 爆炸品C．CH4、C2H5OH——易燃气体 D．浓 H2SO4、浓 HNO3—— 腐蚀品3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆 C．Na2S 用于除去废水中的 Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收 Cl24．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂 5．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4 NA B．2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAC．标准状况下，5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAD．1 L 0.5 mol/L CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO－数为 0.5NA6．已知物质 X、Y、Z 之间存在如下转化关系，将装满气体 Z 的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满约试管体积的 2/3则 X 是 A．Na B．S C．CH4 D．NH3XYZO2O2一定条件一定条件7．如图为氟利昂（如 CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键 C—Cl 键B．过程Ⅱ可表示为 O3 + Cl === ClO + O2C．过程Ⅲ中 O + O === O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3 的催化剂8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料已知：① N2H4(l) + 1/2 N2O4(l) === 3/2N2(g)+ 2H2O(l) ΔH＝－546.45 kJ/mol② H2O(g) === H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol则 2 N2H4(l) + N2O4(l) === 3N2(g)+ 4H2O(g) 的 ΔH 是A．－916.9 kJ/mol B．－458.45 kJ/molC．＋916.9 kJ/mol D．＋458.45 kJ/mol9．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。

下列说法正确的是A．Y 和 Z 的最高正化合价相同B．气态氢化物的热稳定：XH3＜H2Y＜H2ZC．原子半径的大小：r(W)＞r(Y)＞r(Z)D．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强10． 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．蒸干 AlCl3溶液，无法得到无水 AlCl3 B．用稀 H2SO4洗涤 BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量C．氯水中加入少量 CaCO3粉末，可以提高漂白能力D．滴加 CuSO4溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4反应的速率11．关于相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A．室温时，由水电离出的 c(H+) ：盐酸小于醋酸溶液B．用等浓度的 NaOH 溶液中和两种溶液至中性时：所需体积相同 C．均加水冲稀 10 倍后：盐酸的 pH 大于醋酸溶液的 pHD．均加入足量镁粉，反应完成后产生 H2 的物质的量：盐酸大于醋酸溶液12．下列解释事实的方程式不正确的是 A．实验室用 Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ B．用稀 HNO3清洗试管内壁上的铜：Cu + 2H+ + NO === Cu2+ + NO2↑ + H2O3C．实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ === SiO + H2O2 3D．向 Mg(OH)2沉淀中滴加 FeCl3溶液，沉淀变为红褐色： 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ === 2Fe(OH)3 +3 Mg2+13．某种锂离子二次电池的总反应为： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，装置如图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料） 。

下列说法不正确的是A．右图中 e－及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态 B．该电池中 a 极不能接触水溶液 C．充电时 a 极连接外接电源的正极 D．充电时，b 极电极反应式为： LiFePO4 － e－ === Li+ + FePO414．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱实验如下：下列说法不正确的是 A．CCl4起到萃取、富集 I2的作用 B．a 中下层变无色，说明 I2 转化为 I－ C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－ D．依据 a、b 中现象，可以证明 Cl2的氧化性比 Br2强第第ⅡⅡ卷（非选择题，共卷（非选择题，共 58 分）分）15． （6 分）温度为 T1时，向容积为 2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的 CO 和 H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol相关数据如下：容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2ab达到平衡的时间（min）t 1t 2（1）甲容器中，反应在 t1 min 内的平均速率 v(H2)= mol/(L·min)。

2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量 kJ3）T1时，反应的平衡常数 K 甲= 4）乙容器中，a = mol5）解释升高温度使 CO2平衡浓度降低的原因： 16． （10 分）化合物甲（只含两种元素）由 FeSO4和半胱氨酸（一种含硫 α-氨基酸）在 160℃下反应所得为研究甲的组成，某研究小组设计了方案，其流程如下：（1）为研究氧化物 A 的组成，进行如下实验：① 取少量黄色溶液于试管中，滴加 2 滴黄色 K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，未见蓝色沉淀生成，则溶液中不含 离子② 经确认黄色溶液中一定含有 Fe3+，其实验为： 2）为研究气体 B 的成分，研究小组设计的实验方案是：① 将气体 B 通入水中，向其中滴加品红溶液，充分振荡后红色褪去，加热后颜色恢复因此气体 B 中含有______② 将气体 B 通入盐酸酸化 BaCl2溶液中，迅速生成了白色沉淀，发生的反应的离子方程式为______3）为确定甲的化学式，需要收集的数据是甲的质量和________甲气体 B足量盐酸黄色溶液 C氧化物 A 过量 O2充分煅烧17． （12 分）硅材料是微电子工业和太阳能发电的基础材料，以二氧化硅为原料制备纯硅的方法主要有热还原法和熔盐电解法等。

1）非金属热还原法：工业上以石英砂（含 SiO2） 、焦炭为原料，高温熔炼制得工业硅流程如下：① 卤素（X2）都能与 Si 反应生成 SiX4 ，用原子结构解释原因： ② Ⅰ中事实不能作为“碳的非金属性比硅强”的证据，理由是： 2）金属热还原法：实验室中可将金属镁与足量二氧化硅的微细粉末混合加热而制得硅流程如下：① Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ② 已知：ⅰ．Si 在常温下很难被氢氟酸腐蚀ⅱ．MgF2（氟化镁）难溶于水和氢氟酸中请设计Ⅱ中分离提纯的实验： （按上图形式呈现） 3）熔盐电解法：采用 CaCl2为熔盐体系，由 SiO2直接电解制得纯硅装置图如下：① 判断 N 为电源正极的理由是 ② 制得硅的电极反应式为 SiO2 石英 砂粗硅Mg 粉Ⅰ分离提纯Ⅱ纯硅焦炭Ⅰ石英砂粗硅SiCl4H2ⅢCl2Ⅱ纯硅18． （12 分）工业上以粗食盐水（含少量 Ca2+、Mg2+杂质） 、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如下：请回答：（1）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是 2）上述流程中循环使用的物质是 。

3）向饱和食盐水中先通入 NH3后通入 CO2，过程Ⅲ中才能生成 NaHCO3晶体，其原因是 4）用碳酸钠晶体脱水制备 Na2CO3的能量变化如图所示：Na2CO3∙H2O(s)脱水反应的热化学方程式是 5）继续研究 0.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH 与温度的关系，得到曲线如图：① Na2CO3溶液显碱性的原因是 ② 温度升高，溶液 pH 减小的原因是 19． （18 分）以和不同盐溶液间的反应为实验对象，探究与盐溶液反应的多样性MgMg实验向试管中加 2mL 溶液实验现象实验 I： 0.1 mol/L AgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体，有少量气泡产 生实验 II： 2 mol/L NH4Cl 溶液反应开始时产生大量气体（经检验其中含有 H2） ，一段 时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验 III： pH=8.2 NaHCO3溶液产生大量气体（经检验其中含有 H2和 CO2）和白色晶体（1）对实验 I 进行研究：① 推测实验Ⅰ中黑色固体为 Ag，发生反应的离子方程式为 ② 确认黑色固体为 Ag 的实验方法是 。

2）对实验 II 进行研究：① 反应开始时产生 H2的原因可能是：i. ___________ii. Mg 和 NH4+直接反应② “一段时间后”产生的气体一定含有 ③ 为进一步研究溶液的作用，设计如下实验：4NH Cl实验操作现象实验 IV用 1 mol/L (NH4)2SO4溶液重复实验 II产生气体的速率慢于实验 II实验 V用 2 mol/L (NH4)2SO4溶液重复实验 II产生气体的速率与实验 II 相当结合实验 II、IV、V，可以得出的结论是______3）对实验 III 进行研究：① 推测在 pH=8.2 的溶液中，若无 HCO3－，则 H+和 Mg 反应的程度很小通过实验证实了推测，其方案是______② 经检验，白色晶体为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因： 4）上述实验中，Mg 与盐溶液反应呈现多样性的原因有：i.盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱；ii.盐溶液中阴离子的催化作用；iii._______________________北京市朝阳区北。