高考化学一轮复习 专题12 实验化学（加试）第二单元 物质的检验及组成的定量测定 苏教版.ppt

第二单元 物质的检验及组成的定量测定,考试标准,考试标准,考试标准,考点一,考点二,考点三,练出高分,,考点一生活中常见物质成分的检验,1.牙膏中主要成分的检验 (1)牙膏的成分 牙膏是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、发泡剂、增稠剂、保湿剂、甜味剂、增香剂和水分等常用的摩擦剂有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅，用量在30%55%之间 (2)牙膏中碳酸钙、甘油的检验原理 CaCO3的检验原理：CaCO32HCl===CaCl2CO2H2O知识梳理,1,甘油的检验：甘油中加入新制Cu(OH)2，变为绛蓝色，反应方程式：,3)牙膏中某些主要成分的检验流程：,2.火柴头中硫元素、氯元素的检验 (1)火柴起火的原理 安全火柴的火柴盒侧面涂有红磷(发火剂)和Sb2S3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物，如硫等当两者摩擦时，因摩擦产生的热使与氯酸钾等接触的红磷燃烧，并引起火柴头上的易燃物燃烧，生成一定量的二氧化硫 (2)检验硫元素、氯元素的原理及方法 ,火柴头水浸取加NaNO2，稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀有氯元素,1.检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是() A.滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀 B.滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀 C.滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀 D.滴加NaOH溶液，加热，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有 白色沉淀 解析火柴头上的氯元素以氯酸钾形式存在，检验氯元素的存在，需将氯酸钾转化为氯离子，用到的是过量NaNO2溶液，然后是硝酸酸化的硝酸银溶液。

C,,解题探究,2,1,2,,解析答案,2.某混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成，为检测其成分，取样品进行下列实验(部分产物略去)：,回答下列问题： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含的物质是______________(填化学式)1,2,,解析答案,解析首先要注意框图中量的描述为“过量”，其次进行大致推断，最后根据具体设问提供的信息具体分析能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al几种物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸； 如果是浓硫酸，在加热时可以与Fe、C、Al发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al分别被氧化为Fe3和Al3； 如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2无论是哪种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐 无论加什么浓酸(浓硫酸或浓硝酸)，溶液X中都可能含有Fe3、Cu2、Al3三种金属阳离子向溶液X中加入过量的NaOH溶液，Fe3和Cu2,1,2,答案Al,1,2,(2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成 两种气体的化学方程式是_______________________________________。

若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________NO、CO2,1,2,,答案,(3)向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是__________ (填离子符号) 解析向溶液X中加入过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且其中一种固体为红色(Cu)，另一种就是过量的铁粉，Y溶液中的阳离子为Fe2，通入过量的Cl2后，Fe2被氧化为Fe3，Cl2与水反应生成HCl和HClO，两者电离产生H，故溶液中的阳离子为Fe3和HFe3、H,1,2,,解析答案,(4)取Y溶液，调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是____________________________________ 解析依据信息“当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子”，转移的 3 mol电子中有2 mol来自I，另外1 mol电子来自Fe22Fe23H2O24I===2Fe(OH)32I2,1,2,,解析答案,(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) ________________________。

解析根据前面四步设问可知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种：CuO、C或CuO、C、Fe2O3CuO、C或CuO、C、Fe2O3,1,2,,解析答案,固体成分检测实验方案设计的一般方法 方法一：取少量固体试样溶于水配成溶液检测溶液中存在的阴、阳离子得出实验结论 方法二：取少量固体试样在氧气流等中反应检测所产生的物质(如气体)得出实验结论 方法三：取少量固体试样加酸(或碱)溶液产生气体检测气体产物的成分得出实验结论返回,,归纳总结,,考点二物质的鉴别,1.亚硝酸的化学性质,亚硝酸分解的化学方程式：____________________________知识梳理,1,2HNO2===NONO2H2O,,答案,2.NaNO2的性质 (1)物理性质：白色或浅黄色的晶体，有咸味易溶于水，且溶解时吸热，熔点为271 (2)化学性质,完成下列离子方程式： NaNO2在酸性条件下氧化I：,NaNO2在酸性条件下可氧化Fe2：,NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了还原性：,____________________________________。

答案,NaNO2溶液与AgNO3溶液的反应：,_________________________答案,3.多角度鉴别NaNO2和NaCl,1.下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开的是() A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液 B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 C.NaBr、HCl、KCl三种溶液 D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液,,解题探究,2,1,2,3,,解析答案,解析A项，三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，错误； B项，通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，错误； C项，NaBr、HCl、KCl三种溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，错误； D项，溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其他溶液中，淀粉无现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，正确 答案D,1,2,3,2.现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是() A.氨水 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3 解析A项，MgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误； B项，MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液分别与NaOH反应的现象分别为白色沉淀、先生成沉淀后继续滴加沉淀消失、红褐色沉淀、刺激性气体，现象不同，可鉴别，正确； C项，均不与NaCl反应，现象相同，不能鉴别，错误； D项，均与AgNO3反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误。

1,2,3,B,,解析答案,1,2,3,根据以上信息，回答下列问题： (1)反应的化学方程式为_________________________ (2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为_____________________ (3)写出有关反应的离子方程式： 中生成A________________________________________ _____________________________________ (4)上述离子中,溶液X中肯定不含有的离子是_______________________，可能含有的离子是__________4NO2O22H2O===4HNO3,BaSO4、Fe(OH)3、NH3,Cl、Fe3,1,2,3,,答案,物质的检验和鉴别的图表设计方案,,归纳总结,,返回,,考点三物质组成成分的定量测定,1.定量测定数据测定的常用方法 (1)沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算 (2)测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度 量气装置的设计：,,知识梳理,1,下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。

3)测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算4)滴定法 即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算 (5)热重法 只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息2.应用举例 碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定 (1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2气体a的成分是________解析答案,解析钢样中的碳、硫在装置A中高温加热条件下生成CO2和SO2，还有未反应的O2，故气体a的成分为O2、SO2、CO2 答案O2、SO2、CO2,若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS5O2 1_______3____SO2,Fe3O4,,解析答案,(2)将气体a通入测硫装置中(如下图)，采用滴定法测定硫的含量。

H2O2氧化SO2的化学方程式：___________________ 解析H2O2和SO2发生氧化还原反应：H2O2SO2===H2SO4H2O2SO2===H2SO4,,解析答案,用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： _______________ 解析根据题意，消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则消耗 z mL NaOH溶液，相当于硫的质量为yz g，所以钢样中硫的质量分数为,,解析答案,(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量气体a通过B和C的目的是_______________________ 解析气体a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2测定碳的含量时，也可能吸收SO2，故气体a通过装置B和C的目的排除SO2对CO2测定的干扰排除SO2对CO2测定的干扰,,解析答案,计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_____________________ _______ 解析计算钢样中碳的质量分数，应测量吸收CO2前、后吸收瓶的质量，其质量差为CO2的质量。

吸收CO2前、后吸收瓶,的质量,,解析答案,1.(2014重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定1)仪器A的名称是________________，水通入A的进口为___ 解析A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入冷凝管(或冷凝器。