九年级化学上册 第五单元(化学方程式)教案 人教新课标版 教案.doc

化学方程式 教案课题1 质量守恒定律教学目标知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法重点对质量守恒定律涵义的理解和运用难点对质量守恒定律涵义的理解和运用教学方法设疑，以实验为导向，讲练结合仪器、药品仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等教师活动学生活动设计意图问题导入提问演示实验（白磷燃烧前后质量测定）如图改进：提出问题化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？巡回检查、指导，发现问题，及时校正组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬组织第二次活动与探究设置课堂练习题如下：（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（ ）克提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？展示多媒体课件磷、碳、硫燃烧的本质。

设置“能力拓展”习题 写出红磷燃烧的文字表达式文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量分组实验探究探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定实验步骤：1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，观察天平是否平衡探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定实验步骤：1、将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量2、挤压胶头滴管，观察天平是否平衡描述实验现象及实验结论质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和活动与探究探究实验名称：向澄清石灰水中吹气前后质量测定实验步骤：1、将盛有石灰水的小烧杯放在托盘天平上，使其平衡2、取下烧杯，向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天平上，观察探究实验名称：鸡蛋壳和稀盐酸反应前后质量测定实验步骤：1、将盛有稀盐酸的小烧杯和几颗鸡蛋壳一起放到天平上，使其平衡2、将鸡蛋壳和稀盐酸混合，一段时间后，放回天平，观察。

交流讨论，并选出代表发言交流、谈看法观看动画演示，总结化学反应的实质一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素2）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？（3）某大师说：“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）”这种说法科学吗？复习旧知创设问题情景，激发求知欲学习定量研究问题的方法让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德体验成功，学生产生成就感让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题使学生的认识由感性上升为理性并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法质疑，激思化微观为宏观、化抽象为具体，激发学习兴趣反馈诊测［板书设计］ 课题1 质量守恒定律 一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变课题2 如何正确书写化学方程式教学目标1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法重点和难点1．重点是正确书写化学方程式2．难点是化学方程式的配平方法教学方法讲练结合，配合阅读教学过程【复习提问】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式〔板书〕化学方程式一、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2 CO2〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应〔板书〕磷+氧气 五氧化二磷（改成化学式）P+O2 P2O5〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答怎样才能把上式改为化学方程式呢？〔板书〕二、化学方程式的书写方法〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2─P2O52．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数根据是质量守恒守律）把短线改等号4P+5O2===2P2O53．注明反应发生的条件4P+5O2 2P2O5（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号强调要防止随意乱标）〔板书〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义〔板书〕4P+5O2 2P2O5质的方面：略量的方面：略〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。

〔总结〕略课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用3．正确使用量和单位教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H2O通电===2H2↑+O2↑36 4 32x y 1.6g，x=1.8g； ，y=0.2g答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。

常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份所以消耗B的质量为14074＝80g例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量解题时，首先要确定4Y的值，即332＋4Y＝2102 4Y＝2102－332＝108 Y＝272．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为 （2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x 2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg （3）不行此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3 高温=== CaO + CO2↑100 44100t80% xx=35.2t 生石灰的质量：100t-35.2。