2022年湖北五校联盟高三最后一模化学试题(含解析）.doc

2022高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同下列说法错误的是(　　)A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应2、Na、Al、Fe都是重要的金属元素下列说法正确的是A．氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化物都是白色固体C．单质都可以与水反应D．单质在空气中都形成致密氧化膜3、 “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。

锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护下列关于该电池的说法错误的是A．若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小B．若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+C．若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2OD．利用该装置，可实现太阳能向电能转化4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料5、已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．直线I对应的是B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C．c点溶液中： D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)

用该电池作电源按如图所示装置进行电解通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)下列有关叙述不正确的是A．钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B．当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时钴酸锂电池负极质量减少1.4gC．电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1-- e- =CuClD．电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大17、镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（ ）A．水 B．四氯化碳 C．盐酸 D．硫酸镍溶液18、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAC．常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAD．等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大20、下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和21、CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积22、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应二、非选择题(共84分)23、（14分）PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下：已知：R-CH3 R-CN R-COOHR-CH=CH2 R-COOH+CO2回答下列问题：(1)B 的官能团名称为_____，D 的分子式为_____2)①的反应类型为_____；反应②所需的试剂和条件是_____3)H 的结构简式为_____4)⑤的化学方程式为_____5)M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：______________(写两种，不考虑立体异构)。

Ⅰ.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH；Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:124、（12分）R・L・Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用该反应制备化合物K的一种合成路线如图试回答下列问题：（1）A与氢气加成所得芳香烃的名称为______；A→B的反应类型是______；D中含氧官能团的名称是______2）C的结构简式为______；F→G的反应除生成G外，另生成的物质为______3）H→K反应的化学方程式为______4）含有苯环结构的B的同分异构体有______种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为______（任写一种即可）5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路线（无机试剂任选）：______25、（12分）碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量Ｉ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。

将样品放入圆底烧瓶中： (8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为________________2)分液漏斗中的液体最适合的是___________A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠(6)连在最后的装置起到的作用____________________________________Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，则可以用甲醛法测定含氮量甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH8）2SO8+6HCHO→（CH2）6N8 +2H2SO8 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量步骤如下：(8)用差量法称取固体（NH8）2SO8样品8．6g于烧杯中，加入约68mL蒸馏水溶解，最终配成888mL溶液用________准确取出28．88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入8~2滴________指示剂（已知滴定终点的pH约为6．6），用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）8。