高一化学]元素周期律练习.pdf

元素周期律练习基础题 1元素性质呈周期性变化的原因是（）A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化2能说明Cl 的非金属性比S 的非金属性强的事实是（）A2Cl与2H反应生成HCl，而 S 与2H反应生成SH2B向SH2的水溶液中通入2Cl可得到淡黄色的固体S C2Cl能与水反应，而S 不与水反应DCl 原子最外电子层上有7 个电子，而S 原子最外电子层上有6 个电子3已知某元素R 的气态氢化物的化学式为RH2，下列叙述中不正确的是（）A该元素的原子最外电子层上有6 个电子B该元素最高正价氧化物的化学式为2ROC该元素一定是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为42ROH4X、Y、Z 三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X 原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z 原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A2XYZB3XYZC22YZXD33YZX5在第三周期中置换H 能力最强的是_元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为_，碱 性 最 强 的 分 子 式 为 _，显 两 性 的 分 子 式 为_，原子半径最大的金属元素的符号是_，离子半径最小的金属离子结构示意图_。

6A 元素的原子序数为13，它的最高价氧化物的水化物是_性；当其与强酸反应的现象是 _，离子方程式为_；当其与强碱反应时的现象是 _，离子方程式为_名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 3 页 -综合题 1由 H、D、T 与Cl3517和Cl3717形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（）A2 种B5 种C6 种D9种2X 和 Y 两元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形成稳定结构，已知 X 的原子半径小于 Y 的原子半径，下列说法正确的是（）A两种原子失去电子的能力相同B两种原子的核外具有相同的电子层数C2)(OHY的碱性比2)(OHX的碱性强DY 的金属性比X 的金属性强3对于具有相同电子层结构的三种微粒：nA、nB和 C，下列说法正确的是（）A原子半径：BCArrrB微粒半径：nnABCC 元素一定是稀有气体元素D原子序数：CBA 4X、Y 两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X 放出的能量大于Y，下列叙述正确的是（）AX的还原性大于YBY 的氧化性大于X CX 的原子序数小于Y DX的原子半径小于Y5能说明A 元素非金属性比B 元素非金属性强的是（）AA 原子得到电子的数目比B 原子少BA 元素的最高正价比B 元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A 比 B 强DA 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质6今有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 与 C、B 与 D 分别是同族元素，B、D 两种元素的质子数之和是A、C 两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶解于2CS溶剂中，则四种元素是：A_，B_，C_，D_。

7W、X、Y、Z 为短周期内非稀有气体的四种元素，它们原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素，Y 的最外层电子数和W 的相等，Y、Z 两种元素原子的质子数之和是W、X 两种元素原子的质子数之和的3 倍，由此可知，W 为_，X 为_，Y 为 _，Z 为_8已知氯元素的相对原子质量为35.5，由Na2311、Cl3517和Cl3717构成的 10g 氯化钠中，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 3 页 -已知Cl3517和Cl3517的组成与天然存的组成相同，求其中所含Cl3517和Cl3717两种原子的质量分别是多少g？参考答案基础型1D 2B 3 B 4AD 5Na；Ar；4HClO；NaOH；3)(OHAl；Na；6两；产生气体；23262HAlHAl；产生气体；22232222HAlOOHOHAl综合型1B 2CD 3BC 4CD 5D 6H；O；Na；S 7H；O；Na；S 844625g，1.5725g 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 3 页 -。