吉林省通化市“BEST合作体”2025年化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析.doc

吉林省通化市“BEST合作体”2025年化学高二第一学期期中检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是(　　)A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)2、FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已达平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是A．加入NaCl B．加入AgNO3固体 C．加入FeCl3固体 D．加热3、下列关于物质的分类中正确的是（ ）A．：卤代烃B．：羧酸C．：醛D．：醇4、下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是(　　)A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X5、下列说法中正确的是A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应C．化学反应中一定伴有热量的变化 D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应6、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数 B．原子核内中子数C．原子核内的质子数 D．该元素的相对原子质量7、下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱B室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH比较S、C元素的非金属性强弱C相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D8、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量B．分子式为C3H7Cl的有机物有三种同分异构体C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成9、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)A．HCl B．Cl2 C．C2H2 D．CH410、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH固体 B．K2SO4固体 C．CuSO4固体 D．CH3COONa固体11、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是（ ）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+12、下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4 B．CuO → Cu(OH)2C．HCl → Cl2 D．Na → Na2O13、下列说法不正确的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)B．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量14、关于小苏打（NaHCO3）水溶液的表述正确的是A．c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)B．c(Na＋)+c(H＋)=c()+c()+c(OH－)C．的电离程度大于的水解程度D．c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H+)15、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．①④⑥⑦C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧16、下列化合物中含有离子键的是A．H2O B．CO2 C．NaCl D．HCl17、下列有关说法正确的是（ ）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2 (g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大18、常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是A．反应后HA溶液一定没有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等19、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 (　　)A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H20、工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%B．0～10 min内，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡21、下列说法错误的是A．需要加热的化学反应可能是放热反应B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有温度下反应都不能自发进行C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存D．向水中加入小块金属钠，水的电离平衡向左移动22、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。

下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2OD．正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-二、非选择题(共84分)23、（14分）在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i： +ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____a． b． c．（3）A的相对分子质量为108①反应Ⅱ的化学方程式是_____②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____24、（12分）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）请回答：（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；（3）下列说法正确的是___________A．有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B．葡萄糖水解可生成有机物丙C．有机物乙和戊的最简式相同D．有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种25、（12分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；②用0.1mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/LII．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：实验序号体积V/mL0.1mol•L-1KMnO4溶液 0.11mol•L-1H2C2O4溶液0.11mol•L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0请回答：（5）表中v1=______6）实验中需要测量的数据是______________________________7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________26、（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.5 g；步骤Ⅱ。