武汉市高考化学一模考试试卷D卷.doc

武汉市高考化学一模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共12题；共12分)1. （1分） 不属于化学科学研究的项目是（ ）A . 研究质子、中子的结构    B . 寻找新的性能良好的材料    C . 开发新能源    D . 治理环境污染    2. （1分） (2019高二上·水富期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式：        B . 钾离子结构示意图：     C . 醋酸的分子式：CH3COOH       D . 原子核内有8个中子的碳原子：     3. （1分） (2017·山西模拟) 2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需要大量物资，下列相关说法正确的是（ ） A . 救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应    B . 福尔马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜    C . 医用酒精可用于灾后饮用水消毒    D . 淀粉、油指、蛋白质可为灾民提供营养    4. （1分） (2018·南京模拟) 常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是（ ） A . 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-5. （1分） (2018·银川模拟) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A . 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C . 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中6. （1分） 对 的叙述正确的是（ ） A . 有两种结构    B . 只有一种结构    C . 含有非极性键    D . 有四种结构    7. （1分） (2017高一上·宜昌期末) 下列离子方程式书写正确是（ ） A . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3﹣═3Fe 3++2H2O+NO↑B . 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC . 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO 4+2Cl﹣═SO2↑+Cl 2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑8. （1分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（ ） A . B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强    B . 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐    C . 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红    D . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物    9. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（ ） A . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物10. （1分） (2015高三上·枣庄开学考) 如图1是某同学做完Zn﹣Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（ ） A . ①③    B . ①④    C . ②③    D . ③④    11. （1分） 下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ） A . CH4没有同分异构体    B . CH3Cl没有同分异构体    C . CH2Cl2没有同分异构体    D . CCl4没有同分异构体    12. （1分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点    B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)    C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL    D . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)    二、 多选题 (共3题；共3分)13. （1分） (2018高一上·淮北期中) 一定条件下，浓H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . S是氧化剂    B . H2O是还原产物    C . 浓H2SO4发生还原反应    D . 1mol H2SO4完全反应，转移电子的数目为2mol    14. （1分） (2019高二上·临高期中) 有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ） A . 在三种酸的酸性比较：HZ >HY >HX     B . 中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol    C . HX、HY、HZ三者均为弱酸               D . 在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解      15. （1分） (2017高二上·六安期末) 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2OⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40  Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应为放热反应B . 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C . 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D . 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行三、 工业流程 (共2题；共8分)16. （4分） (2017高一上·兴国期中) 写出下列反应的离子方程式： （1） 向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液离子方程式________（2） 向FeCl3溶液中加入氨水溶液离子方程式________（3） 写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：________（4） 把离子反应Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ 改写成化学方程式________． 17. （4分） 硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用． （1） 已知：H2S电离常数：K1=1.3×10﹣7，K2=7.0×10 ﹣15，在废水处理领域中，H2S能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去．250C时，0.1mol．L﹣1H2S溶液pH为（取近似整数）________；向含有0.020mol．L﹣lMn2+的废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=5，当HS﹣浓度为1.0×10﹣4mol•L一1时，Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积为________． （2） 工业上采用高温分解H2S制取氢气，在膜反应器中分离出H2．其反应为 2H2S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1已知：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）△H2   2S（g）⇌S2 （g）△H3则△H1=________（用含△H2、△H3式子表示）（3） 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2s起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图1所示．图中a曲线表示H2S的平衡转化率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．由图可知：2H2 S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1________0（填“＞”、“＜”或“=”）；在985℃时，该反应经过时间t s达到平衡状态，反应速率v（H2）为________，反应的平衡常数K为________；H2S分解随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是________． （4） H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入如图2所示电解池中进行电解，在阳极区可生成Sn2﹣．试写出生成Sn2﹣的反应方程式________． 四、 推断题 (共1题；共5分)18. （5分） (2018·江苏) 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。

合成丹参醇的部分路线如下：已知： （1） A中的官能团名称为________（写两种） （2） D E的反应类型为________ （3） B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：________ （4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢5） 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干） 五、 综合题 (共3题；共10分)19. （2分） (2018高三上·怀化期中) 汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染 （1） 己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________2） 一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，测得相关数据如下：0 min5 min10 min15 min20 minc（NO2）/ mol·L-12.01.71.561.51.5C（N2）/ mol·L-100.150.220.250.25①5〜10min，用N2的浓度变化表示的反应速率为________。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________A．气体颜色不再变化   B.气体密度不再变化  C.气体平均相对分子质量不再变化③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0m。