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高中化学必修2期末考试试题 精品高一化学必修2期末考试试题 可能用到的相对原子质量是:H:1 O：16 C：12 N：14 Zn:65 　Cu:６４Ⅰ卷(共5４分)一、选择题：（每题只有一个正确选项,每题3分,８题共２4分）１、下列有关化学用语表达不正确的是A．氮气的电子式 ∶Ｎ∶∶∶N∶　 　 B.CO２分子的结构式:　Ｏ=C=OC．Na的原子结构示意图: 　 D.钙离子的电子式：Ｃa2+2、关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 Ｂ．原子的最外层电子数不超过８个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D.原子的次外层电子数都是23、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为11８、质量数为 293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．５7　 　B．47　 Ｃ.６1　 　 Ｄ．293４、在1０L容器中进行如下反应：Ｎ2 +　３H2　 ２NH3,３秒钟后,NH3的物质的量增加0.１２mol，用Ｈ2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为　 　　　 　 　 　　　 A.０.00３ｍｏl/(L·ｓ) 　 　　　 B．０.0４5mol/(L·s)ﻩC．0.006mol/(Ｌ·s)　 　 　 　 D．０.009　mol/（Ｌ·ｓ) 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是A、H２Ｓ和Nａ２Ｏ２　 　 Ｂ、H2O2和CａＦ２ C、NＨ3和N２ D、HNO３和HClO4６、下列各对物质中属于同分异构体的是 ﻩﻩﻩﻩﻩ ﻩＡ．Ｃ与C 　 　ﻩﻩﻩ 　ﻩ B．O２与Ｏ３C．　与　 　　 D. 与7、某元素Ｘ,它的原子最外层电子数是次外层电子数的２倍，则Ｘ在周期表中位于 Ａ.第二周期 　　 　 B．第三周期 　 　C.ⅥA族 　 Ｄ．ⅤA族８、下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是 　 　 　　 　 A.铝与稀盐酸的反应 　 B．Ba(OH)２·8H2O与NH4Ｃl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应　 D．甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题：(本题包括10小题，每小题３分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得3分）9、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是Ａ、稳定性:HI>HBｒ>HCｌ＞HＦ 　 　B、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：ＫOH>NaＯH>ＬｉOH 　　　D、还原性强弱: Ｃl-　<Ｂr-

Ａ．①②③④　 　　 　 B.①② 　 　 C.②③④ 　 D.③④17、某ＭＣＦC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为6００℃～700℃，所用燃料为氢气,电解质为熔融的K2CO3该电池的总反应为:２H2+O2=2Ｈ２O，负极电极反应式为： H2+CＯ32——2e—Ｈ2O＋CO2则下列判断中正确的是 　 　　 　 A．放电时CＯ３2—向负极移动　 Ｂ．放电时CO３2—向正极移动Ｃ．正极反应： 4OＨ——4e—=2Ｈ2O＋O2↑D.当电池中生成１ mol水时,转移4 mol电子18、有五个系列同族元素的物质,１01．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:①Ｈｅ 　-268.８（a) 　－２49.5Aｒ　 -1８5.8Kｒ 15１.7②Ｆ２ -18７.０Ｃl2 -33.6(b)　 58．7I２ 18４.0③(c) 19.4ＨCｌ -84.0ＨBｒ 　-67．0HI　 -35．３④H２Ｏ １０0.0H2S -60.０（d) -42．０Ｈ2Te　　-1.８⑤ＣH4 －161.0SiH4　 -11２.0ＧeＨ4 －9０．0(e）　　-５２．0对应表中内容，下列叙述中不正确的是A．a、 b、ｃ的化学式分别为Ne、Bｒ2、ＨFＢ. 系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20>H2Ｓ>H2Sｅ＞Ｈ2ＴeD.　上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响,其分子特别稳定Ⅱ卷(共6６分)Ⅰ三、填空题：１9.（14分)下表是元素周期表的一部分,针对a~K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）:周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2acdeｆg3bｈijk（１）这些元素中非金属性最强的单质是 　 　　 　　 ,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 　 ,最高价氧化物对应水化物碱性最强是　 　 。

2)表中K的氢化物的化学式为 　 　 ,它的还原性比j的氢化物还原性 　　 （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性 　 　(填“强”或“弱”）3）e单质为 　　　 　 ,其结构式为 　　 　　 　 　 　 　　 ４）用电子式表示h与ｋ构成化合物的形成过程　　 　　 　 　 　　 　 　 　 　 （5)写出ｉ的氧化物与强碱反应的离子方程式 　　 　　 （６）H2和e的单质化合的反应是可逆反应,且该反应正方向放热将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应下列说法正确的是 （填写选项）A.升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快Ｂ．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率Ｃ.反应过程中,e的单质的体积分数始终为5０%D.反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡20. （1２分)A、Ｂ、Ｃ、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及Ｂ、D分别是同主族元素；Ａ元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是Ａ、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中常温下Ａ、B单质是气体,C、D单质是固体。

1）写出四种元素的名称:A__＿＿__＿__＿_B___＿____＿___C___＿_____＿＿Ｄ＿__＿___＿___2）用电子式表示A2B的形成过程: __＿____＿＿_____＿__＿_______　(3)由B、Ｃ两元素所形成的原子个数比为１：1的化合物属于___＿_＿____(填“离子”或“共价”)化合物，写出它与水反应的离子方程式＿＿＿______＿＿_＿＿_＿＿_＿＿__４）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1:1的化合物来制备一种常见气体,其化学方程式为＿___＿____＿_＿_5）Ａ2Ｂ和A2Ｄ的沸点较高者为＿_＿_＿_____＿_＿_(填化学式)21．（12分)某化学课外小组为了探究ＣaCｌ2溶液和Nａ2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：(已知ＣaSO４在水中微溶,CaＣO３在水中难溶)实验步骤向3——４　mL 　1　mol／L的CaCl２溶液中滴入１moｌ/L的Nａ2ＳＯ4溶液至反应完全实验现象离子方程式小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1ｍol/L的Ｎa2ＣO3 溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设,说明理由假设：①＿＿＿_______________＿__、②__＿__＿＿_____＿_＿____＿＿__理由:①____＿＿_＿＿＿＿______＿、②___＿______＿_＿_____＿_＿。

实验证明你的假设现象:_＿__＿___＿__＿___＿__＿__＿____＿_______＿_离子方程式解释22、（1２分)化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用１)右图是锌锰干电池的基本构造图①该干电池工作时负极上的电极反应式是＿_＿____＿＿_＿　 MnO2的作用是除去正极上的产物H2,本身生成Ｍn2O3，该反应的化学方程式是__＿__＿_____＿__②关于该电池的使用和性能,说法正确的是 （ ）A． 该电池可充电后反复使用B． 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等 　 C．该电池使用后能投入火中,也可投入池塘中 D.外电路中每通过0.2ｍol电子,负极的质量理论上减小6.5g放电充电　(2)目前常用的镍(Ni）镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OＨ）+2H2O 　 　 2Ｎi(OＨ）2＋Cd（OH）2,已知Nｉ(OＨ)2和Cd(OH)2均难于溶水但。