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《化学反应原理》模块测试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 Cu-64第I卷（共42分）一、 选择题（每小题2分，共22分每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的A、 X的能量一定高于 MB、 Y的能量一定高于 NC、X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（+ 2+ 一 2—A. NH、Ba、NO、CO2+B. Fe、OH—、SQ2—、MnOC. Na+、Fe3+、Cl—、AIO2+ 2+ _.K、Mg、NO、S02—3、在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用Va、VbvC表示，已知2 vB=3vA、3 Vc =2 Vb，则此反应可表示为（A 、 2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2C、A+B=C4、可以将反应 Zn+Br2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列 4个电极反应① Br2 + 2e ——=2Br - ②2Br- - 2e ——=Br 2③ Zn - 2e = Zn ④ Zn + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（A .②和③ B .②和①5、 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,A. NH4CI B. NH4HCO36、 下列说法正确的是（ ）C.③和①pH值最小的是C. NH4HSO4)D .④和①( )D. (NH 4)2SO4A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为 0C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0D绝对不溶解的物质是不存在的7、 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B .电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存8、 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ）A、利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应： 2SQ(气)+02(气)=2 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SQ、Q、SQ的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )A. SQ 为 0.4mol/L、Q 为 0.2mol/LB.SQ为 0.25mol/LC. SQ、SQ均为 0.15mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确D.的是SQ为 0.4mol/L①已达平衡的反应 C (s) +H2Q (g)「CQ 平衡一定向正反应方向移动(g) +H2 (g),当增加反应物物质的量时,② 已达平衡的反应 Nb (g) +3H2 (g)十2NH 3 (g),当增大Nb的浓度时，平衡向正 反应方向移动，2的转化率一定升高③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移 动④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③ C.②③④D.①②③④11、可以充分说明反应 P (g) +Q(g) R (g)+S(g)在恒温下已达到平衡的( )A.反应容器内的压强不随时间改变 B.反应容器内P、Q R、S四者浓度之比为1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等 D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化二、选择题(每小题 2分，共20分。

每小题有一个或二个选项符合题意)12、反应4NH(g) + 5Q(g) = 4NQ(g) + 6fQ(g)在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH减少了 0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是(A NH: 0.002 mol • L 1、Q: 0.001 mol)L1C NQ 0.001 mol • L 1、H2O 0.0015 mol13、常温下，下列离子能使纯水中的A. L B. CQ2「H+离子数目增加的是(C.NH+D. Br14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是:.NH+ + H 2Q :—■ NHQH + H+D . NaCl + H 2 ■ NaQH + HClA. CHC + H 2―- CHCH + QH BC. CHCH + NaQH-CHCNa + HQ15、 把0.02mol/LCH 3C!溶液和0.01mol/LNaQH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 ( )A. c (CHkC) > c (Na +) B . c (CH3CH)+c (CHC)=0.01mol/LC. c (CH 3CH> c (CH 3C) D . c (QH「)> c (H +)16、 把Ca(QH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(QH)2 (s) 一Ca+ (aq) +2QH (aq).当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持 不变，下列判断正确的是( )A.溶液中Ca2+数目减少 B .溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不变 D .溶液pH值增大17、 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍， 可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH + 302 + 4OH一 /皐 2CQ2— + 6H2O,则下列说法正确的是( )死电A. 构成该电池的正极和负极必须是 两种活性不同的金属B. 充电时有CH3OH生成的电极为阴极 C .放电时电解质溶液的 pH逐渐增大D. 放电时负极的电极反应为： CHOH- 6e「+ 8OH = CO32— + 6H2OE. 充电时每生成 1 mol CH 3OH转移12 mol电子18、 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N 2和3mol H2 ,发生下列反应：N2(g) +3H2 (g)|= 2NH (g),反应达到平衡后，改变下述条件， NH气体平衡浓度不改变的是( )A.保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH 3 (g)B .保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH 3 (g)C .保持温度和容器压强不变，充入1 mol N 2 (g)D.保持温度和容器体积不变，充入E .保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar (g)1 mol H 2 (g)19、已知在25C, 101kPa下，IgCsHw (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是(A C8H18 ( 1)+ 12.5O2 (g)B C8H18 ( 1)+ 12.5O2 (g)C C8H18 ( 1)+ 12.5O2 (g)D C8H18 ( 1)+ 12.5O2 (g)=8CO (g) + 9H2O (g)=8CO (g) + 9H2O (1)=8CO (g) + 9H2O (1)=8CO (g) + 9H2O (1))—1△ H= — 48.40kJ • mol—1△ H= — 5518kJ • mol—1△ H= + 5518kJ • mol—1△ H= — 48.40kJ • mol20、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在 的是()O.1mol • L—1 KHCO溶液中，下列关系正确+ + 一 一 2 — 一 2 — 一’A . c(K )+c(H ) = c(HC 2Q )+c(OH )+c(C O ) B . cgQ )+c(C 2Q ) = 0.1 mol • L2 — + — 2 —C. c(C2O ) < c(H 2CO) D . c(K ) = c(H 2CO)+c(HC2C4 )+c(C 2O )21. 常温下，某溶液中由水电离的 c(H +)=1 X 10 —13 mol •L —1,该溶液可能是( )A、氯化铵水溶液 B、二氧化硫水溶液 C、硝酸钠水溶液 D、氢氧化钠水溶液第H卷(共58分)三、 填空题(每空2分，共48分)22. 有四种一元酸 HA HB HC HD相同物质的量浓度的 NaD和NaB溶液的pH,前者比后 者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度 的HB HC用样的装置分别作导电性试验， 发现后者的灯泡比前者亮， 则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。

23. 现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO 3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 结合反应方程式说明)24. 某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，+ ——4 2一 一 4 — — 5其它成分为 c(Na )=4 X 10 mol/L , c(SO4 )=2.5 x 10 mol/L , c(CI )=1.6 x 10 mol/L , c(NO3 )=1.4 x 10 mol/L , c(Ca )=1.5 x 10 mol/L，则该废水的 pH为 25. 在一定条件下，可逆反应： mA+ nB—pC达到平衡，若：(1) A、B C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n和p的关系是 (2) A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则 B为 态3) A C是气体，而且m+n=p增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 (4) 加热后，可使 C的质量增加，则正反应是 反应(放热或吸热)26. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CQ (g)+ f (g)CO (g) + H2O (g),其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表：t C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K = 。

2 )该反应为 反应(选填吸热、放热)3 )某温度下，平衡浓度符合下式： c (CO )• c ( H)= c ( CQ • c ( HQ,试判断此时的温度为 C27.在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解， 观察到A电极表面有红色的固态物质生成， B电极有无色气体生成； 当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g请回答下列问题:(1) A接的是电源的 极，B是该装置 极2) 写出电解时反应的总离子方程式 3) 电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前电獗—. L ..积不变)28.可逆反应:的状态，则需加入 ，其质量为 假设电解前后溶液的体(1) 压强Pi比P2 (填大或小); (2) (a +为比(c +d) (填大或小);(3。