氧化还原反应(要点知识归纳总结)氧化还原反应与元素化合价变化.ppt

氧化还原反应 （要点知识归纳总结）• 氧化还原反应与元素化合 价变化的关系 • 物质所含元素化合价升高 的反应是氧化反应 • 物质所含元素化合价降低 的反应是还原反应 • 有元素化合价升降的化学 反应是氧化还原反应 • 没有元素化合价升降的化 学反应是非氧化还原反应• 失去（或偏离）电子的反 应叫做氧化反应 • 得到（或偏向）电子的反 应叫做还原反应 • 有电子转移（得失或偏移 ）的反应是氧化还原反应 • 没有电子转移（得失或偏 移）的反应是非氧化还原 反应欢迎各位家长光临指导高一化学 备课组从氧化还原反应的角度认识四种基本类型• 置换反应全部属于氧 化还原反应 • 有单质参加的化合反 应和有单质生成的分 解反应全部属于氧化 还原反应 • 复分解反应全部属于 非氧化还原反应氧化还原反 应 分解反应置换反应复分解反应化合反应高一化学 备课组从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧 的观观点化合价升降的观观点电电子转转移的观观 点氧化反应应得到氧的反 应应元素化合价升高的 反应应失去电电子（或 电电子对对偏离 ）的反应应 还还原反应应失去氧的反 应应元素化合价降低的 反应应得到电电子或电电 子对对偏向） 的反应应 氧化还还原 反应应有得失氧的 反应应有元素化合价升降 的反应应有电电子转转移的 反应应高一化学 备课组• 氧化还原反应的本质• 氧化还原反应的特征 • 某些元素的化合价在 反应前后发生了变化 • 氧化还原反应的判别依 据 • 化合价是否发生变化• 氧化还原反应的本质高一化学 备课组氧化还原反应中的转化关系 概括：“升—失—氧；低—得—还” 物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子， 结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得 到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中 得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化 剂被还原得到还原产物。

高一化学 备课组• 1、下列说法中正确的是（ ） • A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 • B．氧化反应和还原反应必然同时发生 • C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合 价升高，被氧化 • D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合 价升高，被氧化D高一化学 备课组• 2．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） • A．CaCO3高温CaO+CO2↑ • B．Na2O+H2O=2NaOH • C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ • D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O • 3．下列叙述中正确的是（ ） • A．反应中化合价降低的物质是还原剂 • B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 • C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还 原反应 • D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 • 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ） • A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 • C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2DC D高一化学 备课组• 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为 游离态（单质），则该元素（ ） • A．一定被氧化 B．一定被还原 • C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 • 6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推 力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋ N2O4=3N2＋4H2O。

关于该反应的说法中正确的 是 （ ） • A．属于置换反应 B．联氨是 氧化剂 • C．联氨是还原剂 D．氮气 是氧化产物，不是还原产物CC 高一化学 备课组• 7．下列叙述中正确的是（ ） • A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 • B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化 剂 • C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定 被还原 • D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质 • 8．写出符合下列条件的化学方程式 • ⑴有水生成的化合反应 • ⑵有水生成的分解反应 • ⑶有水生成的置换反应 • ⑷有水生成的复分解反应A高一化学 备课组氧化还原反应的基本规律及作用 • 1、电子守恒规律 • 还原剂失电子总数（或物 质的量）=氧化剂得电子 总数（或物质的量） • 作用：有关氧化还原反应 的计算 • 配平氧化还原反应方程式• 2、表现性质规律 • 元素处于最高价，只有氧 化性；元素处于最低价， 只有还原性；元素处于中 间价，既 氧化性又有还原 性 • 作用：判断物质的氧化性 、还原性 • 金属单质只有还原性，非 金属单质大多数既有氧化 性又有还原性在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还 原剂的是 ，反应实例是 只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。

• 1、电子守恒规律 • 还原剂失电子总数（或物 质的量）=氧化剂得电子 总数（或物质的量） • 作用：有关氧化还原反应 的计算 • 配平氧化还原反应方程式• 2、表现性质规律 • 元素处于最高价，只有氧 化性；元素处于最低价， 只有还原性；元素处于中 间价，既 氧化性又有还原 性 • 作用：判断物质的氧化性 、还原性 • 金属单质只有还原性，非 金属单质大多数既有氧化 性又有还原性在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原 剂的是 ，反应实例是 只能作氧化剂的是 ，反应实例是 高一化学 备课组• 3、由强到弱规律： • 较强还原性的还原剂跟较 强氧化性的氧化剂反应， 生成弱氧化性的氧化产物 和弱还原性的还原产物 • 还原性：还原剂>还原产 物 • 氧化性：氧化剂>氧化产 物 • 作用：判断氧化还原反应 在一定条件下能否发生， 比较粒子氧化性或还原性 强弱，选择合适的氧化剂 或还原剂制备物质• 写出Zn与CuSO4溶液反应 的离子方程式，并比较： • 还原性： > ;氧 化性： > 高一化学 备课组• 4、反应先后规律 • 当有多种氧化性或多 种还原性物质时，氧 化性越强的氧化剂与 还原性越强的还原剂 优先反应，即“强者先 行”。

• 作用：判断氧化还原 反应的先后顺序• 在向由Zn、Fe组成的 混合物中加入过量的 稀H2SO4溶液后，先 发生反应为 后发生 反应为 高一化学 备课组• 5、正易逆难规律 • 越容易失去电子的物 质，失去电子后就越 难得到电子；越容易 得到电子的物质，得 到电子后就越难失去 电子• 如何根据氧化还原反 应的规律判断物质氧 化性、还原性的强弱 的一般方法高一化学 备课组物质氧化性、还原性相对强弱判断 的一般方法 1、根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+逐渐减弱氧化性逐渐增强高一化学 备课组• 2、根据氧化还原 反应 • 还原性强弱是： 还原剂>还原产物 • 氧化性强弱是： 氧化剂>氧化产物• 3、根据氧化还原反应进行的难易 （反应条件）的不同 • 师生互动内容：下面三种方法均 可以制得Cl2 • MnO2+4HCl（浓）• ===MnCl2+Cl2 +2H2O • 2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O• O2+4HCl（浓）=== 2H2O+2Cl2• 三种氧化剂由强到弱的顺序是 催化剂高一化学 备课组• 4、根据被氧化或被还原程度 • 根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 • 2Fe+3Cl2〓2FeCl3 ，氧化性 > △高一化学 备课组氧化还原反应与离子反应的关系高一化学 备课组氧化—还原反应中电子得失情况的 表示方法1．双线桥法——表示电子得失 的结果要点：（1）双箭号（从反应物指向生 成物）； （2）箭号起、止所指为同一种元素； （3）标出得与失电子及总数（氧化剂 得电子总数等于还原剂失电子总数 ）。

高一化学 备课组2．单线桥法——表示电子 转移情况要点：（1）单箭号（在反应物之间）； （2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点 为被还原（得电子）元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂 得电子总数等于还原剂失电子总数）高一化学 备课组说明：上述练习中的第（2）例（*号者 ）是一类特殊的氧化—还原反应，其特 征是氧化—还原反应发生在同一物质中 同一价态的同种元素之间这样的氧化 —还原反应称为歧化反应高一化学 备课组常见的氧化剂、还原剂•1．常见的氧化剂 •在化学反应中易得电子被还原 的物质 •（1）典型的非金属单质如：F2 、O2、CI2、Br2、I2、S……（ 其氧化性强弱与非金属活动性 基本一致） •（2）有变价元素的高价态化合 物如：KMnO4、KCIO3、浓H2SO4 、HNO3、MnO2、NO2--- •（3）金属阳离子如：Fe3+、 Cu2+、(H+)…（在金属与酸、 盐溶液的置换反应，如反应Fe ＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实 质上是Cu2+离子氧化Fe原子， Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂） •2．常见还原剂 •在化学反应是易失电子被氧化的物 质 •（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg…（其还原性强弱与金属 活动性基本一致）。

•（2）某些非金属单质及其化合物如 ：H2、C、CO… •（3）有变价元素的最低价态化合物 如：H2S、HI、HBr、HCI… •（4）非金属阴离子如S2－、I－、Br －、CI－…•【说明】氧化性、还原性强弱的判 断取决于得、失电子的难易，不取 决于得、失电子的多少如钠、铝 在化学反应中分别失去1个和3个电 子，但钠比铝容易失电子，因此钠 的还原性比铝强高一化学 备课组。