专题04浓度溶液的配制及误差分析.docx

专题 04 浓度溶液的配制及误差分析【基础回顾】1、 物质的量浓度溶液的配制步 骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的 质量；如溶液是液体 时，则计算 所需液体的体积2 ）称量：用天平称出所需固体的 质量或用量筒量出所需液体的体 积3） 溶解：把称量出的溶 质放在烧杯中加少量的水溶解， 边加水边震荡4） 转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中5） 洗涤：用少量的蒸 馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗 涤液一并注 入容量瓶中6） 定容：向容量瓶中 缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度 线1-2cm处，再用胶 头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切7） 摇匀：盖好瓶塞，用食指 顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下 颠倒摇 匀，然后将所配的溶液倒入指定 试剂瓶并贴好标签2、 在配制物 质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：（1）计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：① 溶质为固体时，分两种情况：溶 质是无水固体 时，直接用n（inol） Ml;~; = = = 公式算m ;溶质是含结晶水的固体 时，则还需将无水固 体的质量转化为结晶水合物的 质量② 溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果 给定的是浓溶液的物质的量浓度， 则根据公式c（浓）xV（浓）=c（稀）xV（稀）来求V（稀）；如果给定的是浓溶液的密度-1Qg•肛 *旷（mL）XO）_ ?r ： ' 7 ： 1 '（p）和溶质的质量分数3），则根据 了①） 来求V'（mL）。

③ 所配溶液的体 积与容量瓶的量程不符 时：算溶质时则取与实际体积最接近 的量程数据做溶液的体 积来求溶质的多少，不能用 实际量如：实验室需配制 480mL1moL・L -1的NaOH溶液，需取固体 NaOH的质量应为20.0g，而不是 19.2g ;因为容量瓶只能配制其 规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶故只能先配制 500 mL溶 液，然后再取出480mL2） 称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）二要 选择恰当的 量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称 量；量取液体 时，量器的量程与 实际体积数据相差不能 过大，否则易产生较大 误差3） 容量瓶使用前要用蒸 馏水洗涤2〜3次；溶解或稀 释溶质后要冷却溶液至 室温；定容、摇匀时，不能用手掌 贴住瓶体，以免引起体 积的变化；摇匀后， 如果液面降到刻度 线下，不能向容量瓶中再加蒸 馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨 口的，有少量溶液残留4） 定容时如果液面超 过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均 须重新配制技能方法】配制一定物 质的量浓度溶液的实验误差分析方法1、理论依据_ n _ ki根据 ，若在配制一定 浓度溶液时，因操作上的 错误而导致nB值比实际理论值小，或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液 浓度偏小；反之偏 大。

2、误差分析能引起误差的一些操作17mV托盘 天 平（1）天平的琏码沾有其他物质或已 生铳増大偏大（2）调整天平零点时，游码顽在刻 度线的右端减小偏小（3）称量易潮解的物质（如NaOH固 体）时间过长减小偏小（4）用滤纸称易潮解的物质［如2OH固体）减小偏小QTJ]筒（5）用量筒量取液体时，仰视读数増大偏大（6）用量筒量取液体时，俯视读数！减小偏小烧杯及玻璃棒（门搅拌时部分蔽体溅出减小偏小（8）未诜烧杯和玻璃棒减小偏小容JQ3. inn瓶（9）未冷却到室溫就注入容量瓶定 容减小偏大（10）向容壘瓶转移溶液时有少壘液 体流出减小偏小（11）定容时，水加多了，用滴管吸 出减小偏小（12）宦容后，轻振荡、揺匀、静萱， 液面下降再加水増大偏小（13）定容时，俯观读刻度数减小偏大（14）定容时，仰观读刻度数増大偏小（15）配好的洛液转入干净的试剂瓶 时，不慎溅出部分溶液无彫 响【基础达标】【答案】A【解析】试题分析：配制100mL的0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要的 仪器是100mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、胶 头滴管，所以答案选A考点：考查溶液配制仪器的判断2. 配制一定物 质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超 过容量瓶的 刻度（标线），这时应采取的措施是（ ）A.再加点溶质到容量瓶中去B•影响不大，不再处理C•用胶头滴管准确吸出 标线上的溶液D.重新配制【答案】D【解析】试题分析：配制一定物 质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超 过 容量瓶的刻度，这时溶液的体积偏大，浓度降低。

如果采取再加点溶质到容量 瓶中去的话，加入多少无法确定， A错；用胶头滴管准确吸出 标线上的溶液， 溶液的体积虽然变小了，但浓度还是降低了，C错；所以采取的措施是重新配 制，选D考点：配制一定 浓度溶液时意外事故的 处理3 •实验中需1mol/L的CuSO 4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（ ）A • 950mL , 152gB • 950mL , 237.5gC • 1000mL , 250gD • 1000mL , 160g【答案】C【解析】试题分析：需1mol/L的CuSO 4溶液950mL，要用1000 mL容量瓶，配制 1000 mL 溶液，需要胆 矾的质量 m=1mol/L*1L*250g/mol=250g ，故 C 正 确考点：本题考查溶液配制4 •实验室需用480mL0.10mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）A .将12.00g胆矾配成500mL溶液B•将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀 释至500mLC .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D.在 80mL0.6mol/L CuSO 4 溶液中加入 400mL 水【答案】B【解析】试题分析：A、12.00克胆矾的物质的量为12.00/250=0.048 摩尔，配制成500毫升溶 液，所得到的物质的量浓度=0.048/0.5=0.096mol/L ，所以不选A ; B、12.50克胆矾的物质的量为12.50/250=0.05 摩尔，所配制的物 质的量浓度为0.05/0.5=0.10mol/L ，所以选 B ;C、 7.68克硫酸铜的物质的量为7.68/160=0.048 摩尔，没有说明溶液的体 积，所以不能计算浓度，不选C ；D、 没有说明溶液的体 积，所以不选D。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制答案】B【解析】试题分析：用天平称量固体 质量时砝码放在右边托盘，物品放在左 边，A错; 溶解时要用玻璃棒 进行搅拌，B对；往容量瓶中注入液体 时要用玻璃棒引流， C错；定容时滴管不能伸到容量瓶中， D错，选B考点：溶液的配制的操作答案】D【解析】试题分析：配制一定 浓度的溶液时，需要用到的 仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要集气瓶，答案选D考点：考查对仪器的判断2 •某同学在配制500mL 0.5mol /LNaCI 溶液的实验过程中，除用到天平、玻 璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（ ）A •酒精灯 B •蒸发皿C• 500mL容量瓶 D.温度计【答案】C【解析】试题分析：一定物质的量浓度的溶液的配制一定要用到容量瓶， 选C O考点：一定 浓度溶液配制的 实验仪器3. 配制一定物 质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液 浓度偏小的操作 是（ ）① 将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解② 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③ 实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水④ 读取容量瓶液面 时采用俯视A •①② B •③④C •①③ D •②④【答案】A【解析】试题分析：① 称将NaOH固体放在纸上称量，NaOH潮解，溶质的物质的量偏小，配 制溶液浓度偏小；② 洗涤烧杯，损失溶质，使结果偏小；③ 容量瓶内有少量水 对结果无影响；④ 定容时俯视读数，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，答案Ao考点：考查溶液配制过程中的误差分析。

4 .用98 %的浓硫酸（密度为1.84 g/cm 3 ）配制100 mL I mol/L 的稀硫酸现 给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，按使用 仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A.④③⑦⑤⑥C.①③⑤⑥⑦B.②⑤⑦⑥D.②⑥③⑦⑤⑥【答案】D【解析】试题分析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为 lOOOPw 1000^1.34+98% 、止 ……c二 ― mo1/L=18. 4wo1/L，配制1mol/L的稀硫酸0. 几“厂亦V= =0. 0054L100mL，需要浓硫酸的体积为 ，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物 质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗 涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为 ②⑥③⑦⑤⑥，答案选D考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液5 .配制0. 50molL -1的NaOH溶液245ml，下列操作正确的是（ ）A. 用托盘天平称取4. 9gNaOH固体B. NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再 转移至容量瓶 中。

C •容量瓶不能用玻璃瓶塞、应用塑料瓶塞D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线答案】B【解析】试题分析：没有245mL的容量瓶，选用250mL的容量瓶，称取 NaOH的质 量为0. 5x0 . 25x40=5 . 0g，A项错误；容量瓶只能盛装常温下的液体，所 以NaOH固体加蒸 馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再 转移至容量瓶中，B 项正确；容量瓶只是用来配制溶液，不 长期盛放溶液，所以用玻璃瓶塞， C项 错误；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，应不做处理，D项错误；选B考点：考查溶液的配制终极闯关】1 •配置一定物 质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液 浓度偏低的是（ ）A•洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗 涤液转移到容量瓶中B •转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C •溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视容量瓶的刻度线【答案】C【解析】试题分析：洗涤了量取浓硫酸的量筒，会造成 浓硫酸的量增多， 浓度偏大，A 错；转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸 馏水，对结果没有影响，B错；溶解硫 酸用的烧杯、玻璃棒未洗 涤，会造成硫酸有 损失，使得浓度偏低，C对；定容 时俯视容量瓶的刻度线，会造成体积变小，浓度偏大，D错。

考点：一定物 质的量浓度溶液的配制的 误差分析2.配制一定物 质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液 浓度偏小的操作 是（ ）① 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗 涤烧杯和转移洗涤液② 实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水③ 定容后摇匀，发现液面低于刻度 线，再滴加蒸 馏水至。