2022年2022年《影响化学反应速率的因素》教学设计.docx

精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载影响化学反应速率的因素教学目标1.学问与技能目标〔1〕通过试验探究温度.浓度 /对化学反应速率的影响,熟悉其一般规律；〔2〕初步运用有效碰撞.撞碰的取向和活化分子的概念等来说明浓度.温度等条件对化学反应速率的影响；2.过程与方法目标〔1〕通过试验探究提高观看才能. 记录试验现象及设计简洁试验的才能；〔2〕在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行说明的过程中提高分析问题.解决问题及语言表达才能；3.情感态度与价值观目标通过学习过程,初步学会从化学视角去观看生活.生产和社会中有关化学反应速率的问题；同时仍亲身体验科学探究的欢乐,从而培育实事求为的科学态度和积极探究的科学精神以及学习化学的爱好；教学重点 浓度.温度对化学反应速率的影响教学难点 运用碰撞理论说明外界条件对化学反应速率的影响教学方法 分组试验探究法教学过程创设情境,引出影响化学反应速率的因素引入：上节课我们已经学习了化学反应速率的表示方法及简洁的运算,也熟悉到不同的化学反应进行的快慢程度为千差万别的；比如,以下一组图片展现的为我们在生活中常常见到的一些反应,大家比较一下他们的反应快慢程度；铁生锈 烟花燃放 爆炸 溶洞的形成同学：爆炸和烟花燃放的反应速率特别快,都为瞬时完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些,需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢,需要上万年或者几百万年的时间才能完成；我们在必修 2 其次章已初步学习了化学反应速率的有关学问,现在我们精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载来一起复习相关内容, （1）打算化学反应速率的根本缘由为什么？[同学 ]反应物的性质；[老师 ]影响化学反应速率的主要因素为反应物的性质,为内在因素, 我们人类为不能转变这个因素的；但为,当一个反应确定之后,我们可以敬重其客观规律的基础上通过转变外界条件来转变这个反应的速率,使它按着我们人类需要的速率进行；（2）影响化学反应速率的外因有哪些？[同学 ]浓度.压强.温度.搅拌.催化剂.光.固体的表面积.反应物的状态等；【过渡】本节课重点学习影响化学反应速率的因素【板书】二.影响化学反应速率的因素1. 内因：反应物本身的性质——打算2. 外因：外界条件——影响【过渡】下面通过试验探究外界条件对化学反应速率的影响；【试验探究】一. 浓度对化学反应速率的影响试验原理：1. 0g NaH CO3 粉末60m L盐 酸0.20 mol/L试验现象：结论【过渡】为什么浓度会影响化学反应速率呢,尝试从碰撞理论的角度进行说明？【板书】 3. 碰撞理论说明碰撞理论：反应物分子间必需相互碰撞才能发生反应,反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比；活化分子：在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载活化能：活化分子的平均能量与全部分子的平均能量之差；有效碰撞的条件：【摸索】浓度为怎样影响化学反应速率的？为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？【讲解】对某一详细的化学反应,在其他条件不变时,反应物中活化分子的百分数为肯定的,而单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比,即与反应物的浓度成正比；反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的频率增加,反应速率增大；即：增大反应物浓度 增加单位体积内活化分子数 增加单位时间内有效碰撞次数 加快反应速率精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载影响 单位体积内有 效 碰 撞 几 化学反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载外因增大浓度分子总数 活化分子活化分子数 率 速率百分数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载留意：此规律只适用于气体或溶液的反应,对于固体或纯液体的反应物,一般情形下其浓度为常数,因此转变它们的量不会转变化学反应速率；探究二：压强对反应速率的影响摸索并回答以下问题：1.肯定温度下,肯定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2 . 在 密 闭 容 器 中 , 将 气体 的压 强增 大到 原先 的 2 倍 , 气 体的 体 积就 ；单位体积内的 就 到原先的 ,即体系中反应物的浓度就会 ；所以,对于气体反应来说,增大压 强（减小容器体积） ,反应物的浓度 ,反应速率 ；减小压强（增大容器体积） ,反应物浓度 ,反 应速率 ； 争论：假如反应物都为固体.液体或溶液时,转变压强对反应速率有没有影精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载响？为什么？通过以上的分析,你得出压强对化学反应速率为如何影响的？结论：对于有气体参与的反应来说,当温度肯定时,增大体系的压强,反应速率会 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载影响 单位体积内有 效 碰 撞 几 化学反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载外因增大浓度分子总数 活化分子活化分子数 率 速率百分数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载留意：压强影响,只适用于争论有气体参与的反应,当然并不肯定全部为气体；在 N2+3H2==2NH 3 中,当其他外界条件不变时：A.减小体系压强,该反应的速率怎么变？反应速率减慢B.在反应中保持体系容积不变,充入 N2 ,反应的速率怎么变？反应速率加快C.在反应中保持体系容积不变,充入 He,反应的速率怎么变？ 反应速率不变D.在反应中保持体系压强不变,充入 He,反应的速率怎么变？ 反应速率减慢二.温度对反应速率的影响试验目的：探究温度对化学反应速率的影响原理：利用颜色变化的快慢表征反应速率的快慢试验原理 2KMnO 4 + 5H2C2O4 + 3H2 SO4 =K 2SO4 +2MnSO 4 + 10CO2↑ + 8H2O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载加入试剂及用量2mL 0.01mol/L KMnO 4 2mL 0.1mol/L H 2C2O4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载试验条件 冰水 常温 热水试验温度显现浑浊时间结论〖规律〗在其它条件相同时,上升温度,反应速率 ；降低温度,反应速率 ；体会规律：温度每上升 10K,其反应速率增加 2-4 倍；【摸索】为什么上升温度会使反应速率加快？【讲解】主要缘由：上升温度,反应物分子的能量增加,使原先一部分能量较低的一般分子吸取能量后变成活化分子,活化分子的百分数增大,有效碰撞频率增加, 因而使反应速率增大； 其次, 上升温度, 会使分子的运动加快,单位时间里反应物分子间的碰撞频率增加,反应也会相应加快；即：上升温度 增加活化分子百分数 增加单位体积内活化分子数增加单位时间内有效碰撞次数 加快反应速率精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载影响 单位体积内有 效 碰 撞 几 化学反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载外因增大浓度分子总数 活化分子活化分子数 率 速率百分数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载试验目的： 探究催化剂 对化学反应速率的影响精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载C B少量M nO 2A3滴F eC l3溶液精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2mL 5% 的 H2O 2溶液试验现象精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载结论：【沟通与争论】用过渡态理论简洁说明使用催化剂加快化学反应速率的缘由；①活化能越低,反应速率越 ②催化剂为通过 反应的活化能来增大反应速率缘由：在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加活化分子百分数,因而使反应速率加快；规律：催化剂可以转变化学反应的速率； 〔一般为加快化学反应速率）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载影响 单位体积内有 效 碰 撞 几 化学反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载外因增大浓度分子总数 活化分子活化分子数 率 速率百分数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的位置；大约 85% 的反应需要催化剂；特别为现代大型化工业.石油工业中,许多反应仍必需使用性能良好的催化剂；例；接触法制硫酸工业；5.其他如光照.反应物固体的颗粒大小.电磁波.超声波.溶剂的性质等,也会对化学反应的速率产生影响；总结:各条件对速率的影响大小为：催化剂 >>温度>浓度=压强〔体积变化引起的 〕；小结：影响化学反应速率的外因精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载影响 单位体积内有 效 碰 撞化学反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载外因增大反应物浓度增大压强上升温度 使用催化剂活 化 分 子次数速率分子总数 百分数 活化分子数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载【巩固练习】1.打算化学反应速率的主要因素为（ ）A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质2.肯定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减慢反应速率,而不影响生成 H2的总量,可向其中加入适量的 〔 〕A.Na2CO 3 晶体 B.铁粉 C.水 D.CuSO4 晶体 3.用 3 克块状大理石与 30 毫升 3mol/L 盐酸反应制取 CO 2 气体,如要增大反应速率,可实行的措施为①再加入 30 毫升 3mol/L 盐酸 ②改用 30 毫升 6mol/L 盐酸 ③改用 3 克粉末状大理石 ④适当上升温度（ ）A．①②④ B． ②③④ C．①③④ D． ①②③4.等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应, 测定在不同时间t 产愤怒体体积 V 的数据,依据数据绘制得到图 1,就曲线 a.b.c.d 所对应的试验组别可能（ ）组别c〔HCl〕mol/L温度〔℃〕12.03022.55032.02042.530A.3-1-2-4师父点评B.4-2-3-1C.2-4-1-3 D.2-4-3-1本节课主要探究温度.浓度对化学反应速率的影响,并运用碰撞理论进行说明；教学内容选取合理,设计思路清楚,逐层递进,同学易于接受和懂得；而且在教学过程中设计了分组试验,由同学亲自动手做试验,观看现象和得出结论,有效的提高了同学的课堂参与度,激发同学。