高中化学知识点《氧化剂、还原剂》.doc

高中化学知识点《氧化剂、还原剂》 氧化剂： （1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂： （1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。

常见的氧化剂及对应的还原产物： 常见的还原剂及对应的氧化产物： 易错易混点： （1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性； （2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等 （3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉 例如： 。