吉林省东北师大附中2011届高三第三次摸底考试化学.doc

文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 整理日期整理人2011年2月24日星期四小セ东北师大附中2010—2011学年度上学期高三年级第三次摸底考试化 学 试 题考试时间：100分钟 试卷满分：100 分注意事项： ．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第30、31为选考题，其它题为必考题考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Ca-40 S-32 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64第I卷（选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是 （ ） A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 （ ） A．用广泛试纸测得氯水的pH为2．1 B．用50mL量筒量取23．00 mL浓盐酸 C．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃ D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g3．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （ ） ①AlCl3溶液和NaOH溶液　　　　 ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸　　　　　　 ④Al2（SO4）3溶液和氨水 　　　 ⑤AgNO3溶液和氨水 A．①③⑤ 　 B．①②③ C．②③④　 D．③④⑤4．升高温度，下列数据不一定增大的是 （ ） A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+ 数目略大于NA B．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA C．2．9g 熟石膏（2 CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0．02NA D．在标准状况下，2．24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0．4NA6．向三份0．1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为 （ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大7．下列反应的离子方程式正确的是： （ ） A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液 2Ag＋＋S2-＝Ag2S↓电解 B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 C．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－ ＝ Cu＋Cl2↑ D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 （ ）物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓（NH4）2SO4溶液盐析、过滤、洗涤9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是 （ ） A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体10．在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2．8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1） （ ） A． B． C． D．11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ ④由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①② B．③⑥　　 C．②④　 D．⑤⑥12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ） A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10－amol／L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH、H+，则离子浓度不一定是c（Cl－）>c（NH）>c（H+）>c（OH－） C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）+c（HR一）=c（Na+） D．将0．2 mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）13．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。

供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液图中编号④代表的物质是 （ ） A．H2SO4　　　　 B．MgSO4　　 C．Cu（NO3）2　　 D．BaCl214．下列关于四个图像的说法正确的是 （ ）氧气入口氢气入口能量反应过程反应物CO(g)+H2O(g)∆HCO2(g)+H2(g) 生成物总能量生成物总能量反应物 a电极b电极电解液① ②溶解度/g温度/℃ab /min③ ④ A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） 的△H>0 B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2︰1 C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b 混合物中提纯a D．图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大15．下列说法错误的是 （ ） A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 B．1mol金刚石晶体中，平均含有2mol C—C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE16．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为 （ ） A．1∶1∶2 B．1∶2∶2 C．2∶2∶1 D．9∶2∶417．把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是 （ ） A．1体积NO                B．1体积NO2和0．5体积O2 C．0．25体积O2             D．1/3体积的NO18．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。

若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 （ ） A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%19．现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体类型为原子晶体氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是 （ ） A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙 C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙OH—O—C—C—Cl OCH3CH2OH20．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图下列有关叙述正确的是 （ ） A．该有机物与溴水发生加成反应 B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应 C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应21．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列说法中正确的是 （ ） A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋ B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右 D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀22．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g） 4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是 （ ） A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大23．一定温度下，lmol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。

下列说法正确的是 （ ） A．用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．2a）mol·（L·min）-1 B．向平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动 C．当混合气体的质量不再发生变化时。