氧化还原反应知识归纳.docx

学问点大全一、氧化仍原反应的几组概念氧化仍原反应1、氧化仍原反应与非氧化仍原反应氧化仍原反应：有化合价转变或者有电子得失的反应；非氧化仍原反应：没有化合价转变或者没有电子得失的反应；△例如： 2AgNO3 2Ag ＋2NO2 ↑＋ O2↑，是氧化仍原反应；点燃2Mg＋O2 2MgO 是氧化仍原反应的化合反应；CaO＋H2O===Ca〔OH〕2 是非氧化仍原反应的化合反应；△NH4 HCO3 NH3 ↑＋ CO2↑＋ H2O 是氧化仍原反应的分解反应；高温CaCO3 CaO＋CO2↑是非氧化仍原反应的分解反应；BaCl2＋ H2SO4===BaSO4↓＋ 2HCl 是非氧化仍原反应的复分解反应；Zn＋CuSO4 ===ZnSO4＋Cu 是氧化仍原反应的置换反应；结论：置换反应肯定是氧化仍原反应，复分解反应肯定不是氧化仍原反应，化合反应可能是氧化仍原反应，分解反应可能是氧化仍原反应；2、氧化剂与仍原剂氧化剂：在反应中得到电子的反应物；即：能使对方元素化合价上升的反应物；仍原剂：在反应中得到电子的反应物；即：能使对方元素化合价降低的反应物；常见的氧化剂： Cl2、O2 、Fe2O3、NO2、浓 H2SO4、HNO 3、HClO 、FeCl3、KMnO 4常见的仍原剂： Zn、C、H2、CO、SO2、H2S、HI 、Fe〔OH〕2、FeCl2、Na2SO3、KI3、氧化性与仍原性氧化性：反应物得到电子的性质；即：使对方元素化合价上升的性质；仍原性：反应物失去电子的性质；即：使对方元素化合价降低的性质；规律：一般来说元素处在最高价的反应物只具有氧化性，元素处在最低价的 反应物只有仍原性， 元素处在中间价的反应物既具有氧化性又具有仍原性；4、氧化反应与仍原反应氧化反应：反应物失去电子的反应；仍原反应：反应物得到电子的反应；一个氧化仍原反应可以拆开为一个氧化反应和一个仍原反应， 这是电极反应书写的依据；反之，一个氧化反应和一个仍原反应可以合并成一个氧化仍原反应；一个放热的氧化仍原反应理论上可以设计成原电池；学问点大全2FeCl2例如：铁与氯化铁溶液反应： Fe＋2FeCl3===3FeCl2－ 2＋ 3＋ － 2＋氧化反应： Fe－2e ===Fe 仍原反应： Fe ＋ e ===Fe5、氧化产物和仍原产物氧化产物：失去电子后生成的产物；即：发生氧化反应生成的产物；仍原产物：得到电子后生成的产物；即：发生仍原反应生成的产物；二、学习方法1、列举法金属与盐溶液反应的非置换反应的氧化仍原反应： Cu＋ 2FCl3 ===CuCl2＋非金属与盐溶液反应的非置换反应的氧化仍原反应： 2FeCl2＋Cl 2===2FeCl32、列表比较法得氧失氧 特点 本质 反应物 性质 过程 产物得氧 化合价上升失氧 化合价降低失去电子得到电子仍原剂 仍原性 氧化反应 氧化产物氧化剂 氧化性 仍原反应 仍原产物3、口诀记忆法：氧化剂具有氧化性被仍原生成仍原产物，仍原剂具有仍原性被氧化生成氧化产物；4、针对详细反应练习五句话表达法：是不是氧化仍原反应，谁是氧化剂谁是仍原剂，谁具有氧化性谁具有仍原性，谁发生氧化反应谁发生仍原反应，谁是氧化产物谁是仍原产物；4NH 3+5O2===4NO+6H2O4FeS2+11O2 ===2Fe2O3+8SO22Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2 ↑ Cu2S+O2 ===2Cu+SO2Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 3S+6KOH ===2K2 S+K2SO3+3H2OKClO 3+6HCl ===KCl+3Cl 2↑ +3H2O2K 2S+K 2SO3+3H2SO4===3S↓ +3K2SO4+3H2O2Al+2NaOH+2H 2 O===2NaAlO 2 +3H2↑3Cu2S+22HNO3===6Cu〔NO3〕2 +10NO↑ +3H2SO4+8H2O四、强化练习1、以下类型的反应中，肯定发生电子转移的是（ C ）A 、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、钢铁生锈过程发生如下反应：① 2Fe+O2+2H2O===2Fe〔OH〕2② 4Fe〔OH〕2+O2+2H2O===4Fe〔OH〕3 ③2Fe〔OH〕3===Fe2O3+3H2O以下说法正确选项（ A ）A 、反应①、②中电子转移数目相等B、反应①中氧化剂是氧气和水学问点大全C、与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D、钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀3、在以下变化：①大气固氮；②硝酸银分解；③试验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被仍原、既不被仍原又不被氧化的次序排列，正确选项（ A ）A 、①②③ B、②①③ C、③②① D、③①②4、在 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的反应中，以下说法不正确选项（ C ）A、过氧化钠既是氧化剂又是仍原剂 B 、水既不是氧化剂又不是仍原剂C、氢氧化钠是仍原产物 D、氧气是氧化产物5、在以下变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ D ）－A、HCl →H2 B、CO 2→CO C、Fe 2O3 →Fe D、Br →Br26、火法炼铜过程中发生如下反应： Cu2S+O2 ===2Cu+SO2 ；以下说法正确选项（ C）A 、Cu2S 是仍原剂， O2 是氧化剂B、铜是仍原产物，二氧化硫是氧化产物C、1molCu2S 和氧气反应生成 2molCu，转移电子的物质的量为 6mol D、反应消耗 3molCu2S 时，被氧气氧化的 S 的物质的量为 3mol7、已知： Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O，针对该反应，以下说法正确选项（ C）A 、氯气是氧化剂，氢氧化钠是仍原剂B、氯气发生仍原反应，氢氧化钠发生仍原反应C、氯化钠是仍原产物，次氯酸钠是氧化产物 D、氯气具有氧化性，氢氧化钠具有仍原性一、氧化仍原反应特点1．以下关于氧化仍原反应的表达， 正确选项 （ ）A ．失去电子的反应是仍原反应 B．在氧化仍原反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化 C ．作氧化剂的物质不能是仍原剂 D ．发生仍原反应的元素对应产物是氧化产物2．以下反应中，不是氧化仍原反应的是 〔 〕点燃① H2+Cl 2电解2HCl ② Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③ 2H 2O2H2↑ +O 2↑△④ CuO+2HNO 3==Cu〔NO 3〕2 +H 2O ⑤ 2HgO2Hg+O 2↑A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤3．同物质中同种元素同一价态部分被氧化， 部分被仍原的氧化仍原反应的是 （ ）△ △A． 3Br 2+6KOH KBrO3+5KBr+3H2O B ．NH4NO3 N2O+2H2OC ． 2H2S+SO2=3S+2H2O D ． H2S+H2 SO4=2H2O+S↓ +SO24.3Cl 2+8NH3=6NH4Cl+N2 反应中，被氧化的 NH3 与未被氧化的 NH3 的分子数之比为（ ）学问点大全A ． 1∶ 6 B ． 3∶1 C． 1∶ 3 D ． 6∶ 15. 已知反应① SO3+H2O=H2SO4 ； ② Cl 2+H2O=HCl+HClO； ③ 2F2+2H2O=4HF+O2； ④2Na+2H2O=2NaOH+2H↑，依据上述反应，试回答： ⑴上述反应中不属于氧化仍原反应的有 ； ⑵ H2O被氧化的是 ，被仍原的是 ⑶是氧化仍原反应，但水既不被氧化，又不被仍原的是 ；化合价二、化合价n- - n- - + - n-1. 在肯定条件下， RO3 和 I 可发生反应： RO3 +6I +6H =R +3I 2+3H2O，就 RO3中 R 元素的化合价是 ；2. 12 个 Na2SO3 恰好与 4 个 K2Cr2O7 完全反应，就元素 Cr 在被仍原的产物中的化合价为 价；73、某氧化剂中，起氧化作用的是 X 2O2- 离子，在溶液中 0.2mol 该离子恰好能使 0.6mol7的 SO32- 离子完全氧化，就 X 2O2- 离子仍原后 X 的化合价为 〔 〕A. +1 B. +2 C. +3 D. +4三、氧化剂、仍原剂；氧化产物，仍原产物2+--1、以下变化需要加入氧化剂的是 〔 〕-2-A S → HSB.H CO 3→CO2 C.2 Cl→ Cl 2 D. Cu→ Cu2．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 〔 〕6A. PCl 3→ PCl 5 B. MnO 4-→Mn 2+ C. SO2→ HSO 3- D. S 2O32-→ S4O 2-3、K 2Cr2O7 是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被仍原成三价铬时，颜色有明显变化；据此，当交通警察发觉汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K 2Cr 2O7 的 硅 胶 颗 粒 的 装 置 吹 气 ； 如 发 现 硅 胶 变 色 达 到 一 定 程 度 ， 即 证 明 司 机 是 ，这是由于 K 2Cr 2O7 跟 〔写化学名称 〕发生了反应； 反应中， 氧化剂是 ，仍原剂是 ；4. 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、 二氧化硫、 氮气和水， 就在该反应中氧化产物学问点大全和仍原产物的分子个数之比是 ；5、在智利硝石矿层中含有碘酸钠， 可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质颠， 其化学方程式是： 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I 2+H2O⑴反应中 元素被氧化， 是氧化剂；⑵用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；⑶反应产物中，氧化产物与仍原产物的物质的量之比为 ；四、氧化仍原反应中的电子得失守恒41、反应 Mn2++PbO2→ MnO -+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是〔 〕A. 8 B. 5 C. 10 D. 32．用以下方法：① KMnO 4 受热分解 ② KClO 3 受热分解 〔用 MnO 2 作催化剂 〕MnO 2③ 2H2O22H 2O+O 2 ↑ ④ 2Na2O2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，如要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 〔 〕 A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:13 、 已 知 在 酸 性 溶 液 中 ， 下 列 物 质 氧 化 KI 时 ， 自 身 发 生 如 下 变 化 ：， 假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ，得到 I 2 最多的是（ ）3+A． Fe B． C． Cl 2 D．HNO2五、氧化性、仍原性强弱的判定1 、在相同条件下， 以下所给的离子中， 哪一种氧。