【精品】高考化学一轮复习单元综合测试【13】物质结构与性质含答案.doc

化学高考精品资料单元综合测试十三时间：90分钟　　满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分每小题只有一个选项符合题意)1．(2011·四川，7)下列推论正确的是(　　)A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子[答案]B[解析]本题考查物质的结构和晶体的知识NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于PH3，A项错误N、P是同主族元素，形成的离子：NH和PH结构类似都是正四面体构型，B项正确CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误C2H6中两个—CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误2．下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是(　　)A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子[答案]D[解析]选项A，如H2O2中既含有极性键，也含有非极性键。

选项B，如NH4Cl是离子化合物选项C，干冰升华时，破坏的是分子间作用力而不是化学键选项D，根据电中性原则，可知含有阴离子的化合物中一定含有阳离子3．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列说法中，错误的是(　　)NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质硼熔点/℃810710190－682300沸点/℃14651418182.7572500注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定A．SiCl4是分子晶体B．单质硼是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大[答案]D[解析]三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔融状态下能导电分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔融时无化学键断裂，根据这些性质可确定晶体类型根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D不正确4．下列说法正确的是(　　)A．物质中存在阳离子但不一 定存在阴离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性[答案]A[解析]物质中存在阴离子一定有阳离子，但是存在阳离子不一定存在阴离子，如金属晶体。

正四面体结构的物质的键角取决于化学键结构，若内空的正四面体，键角为60°同种元素化合价越高，氧化性不一定越强，如HClO氧化性比HClO4强，对于碱金属而言，酸式盐的溶解性小于正盐的溶解性5．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：(　　)表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物[答案]B[解析]A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物6．下列说法中错误的是(　　)A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 [答案]A[解析]A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。

7．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　)A．图(1)和图(3)　　　　 B．图(2)和图(3)C．图(1)和图(4) D．只有图(4)[答案]C[解析]根据NaCl的晶体结构：，从立方体中分离出一个小立方体可得，以上下面中点微粒与各棱中点上的微粒用线连接，可分离出正八面体结构的故选项C正确8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2＋>W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是(　　)A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂[答案]D[解析]本题考查元素的推断、元素化合物知识，意在考查考生的推理能力和知识面本题的突破口在Y上，短周期高熔点、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素钠和氧可形成Na2O和Na2O2两种化合物，A项错误。

B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，错误硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，C项错误氯气和臭氧都可以用于水处理中的消毒剂，D选项正确9．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．元素的第一电离能：A>B>D>C[答案]C[解析]aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素由于它们离子的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数d>cA、B为金属元素，原子序数a>b，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为a>b>d>c；A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知：B>A>C>D；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为C>D>B>A单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故第一电离能A>B。

同一周期非金属元素C、D，C的原子序数小于D，第一电离能D>C，且金属元素的第一电离能比非金属元素小，故D>C>A>B10．下列说法中正确的是(　　)A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大[答案]A[解析]此题考查电离能有关规律和常识同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确由于Mg为3s2，而Al为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的第一电离能，D不正确11．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)A．A3BC4 B．A2BC4C．A2BC3 D．ABC4[答案]A[解析]此题考查元素核外电子排布与元素化合价知识A的价电子构型为nsn，而n≤2，因而A为H或Be；B的M层即有两个未成对电子只可能为3s23p2或3s23p4，为S或Si；C为第二周期元素，符合条件的2s22p4，为O；然后根据元素可能化合价，判断可能形成H2SO4或H2SO3或BeSO4或BeSO3四种化合物。

12．(2011·四川，8)下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强[答案]A[解析]本题综合考查化学键、物质分类等化学概念惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确1分子能电离出两个H＋的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误13．(2011·安徽，11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO[答案]D[解析]本题主要考查了元素周期律、溶液的酸碱性等，突显了化学反应原理中的共性与特性。

Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确14．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为(　　)A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶9[答案]A[解析]a晶胞中原子数：12×＋2×＋3＝6个b晶胞中原子数：8×＋6×＝4个c晶胞中原子数：8×＋1＝2个a、b、c晶胞中原子个数比为6∶4∶2＝3∶2∶1二、非选择题(本题包括9个小题，共72分)15．(8分)(2011·山东，32)氧是地壳中含量最多的元素1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。

的沸点比高，原因是______________________________________________________________________________________________________3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用______杂化H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3[答案](1)。