氧化还原反应讲义.docx

氧化还原反应一， 氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应 得到氧和失去氧同时发生，这一类反应叫氧化还原反应特征：反应前后化合价的升降判断依据） 实质：发生了电子的得失和偏移 得失： 偏移：例 1. 下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A.实验室制日2Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 TB. 实验室制取二氧化碳：CaCO3 +2HC1= CaCl2 + C02 T+HQC. 用焦炭和水蒸气制水煤气：D. 利用KMnO4分解制取22KMnO 4AK2MnO4 +MnO2 + 02 T例 2 下列反应中，其中不属于氧化还原反应的是（ ）① 3Cl2+6KOH = 5KCl + KClO3+3H2O② 2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O③ Mg + HCI = MgCI2+H2f④ SnCI4+2H2O=SnO2+4HCI⑤ 4NH3+5O2=4NO+6H2O⑥ CaO+H2O=Ca （ OH ） 2A. ①②③⑤B. ④⑥C. ②④⑤D. ①③④⑥二， 氧化还原反应和四大反应类型的关系五条规律:注意：①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应（X ）② 没有单质参加或生成的反应一定不是不是氧化还原反应（X ）例 1、下列叙述正确的是（ ）A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D. 还原剂在反应中发生还原反应例 2、下列叙述中，正确的是（ ）A. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C. 有单质生成或有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，必有另一种物质被还原例3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示•下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B. 2NaHCO3=Na2CO3 + H2O+CO2fC. 4Fe （ OH ） 2+O2+2H2O=4Fe （ OH ） 3D. CI2+2KBr=Br2+2KCI三、区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。

① 氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高 还原反应：得电子化合价降低② 氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质 还原剂：失电子，化合价升高的物质③ 氧化性和还原性氧化性：具有得电子能力的物质（氧化剂具有氧化性） 还原剂：具有失电子能力的物质 （还原 剂具有还原性）④ 氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物 还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物降得还氧： 升失氧还：⑤ 常见的氧化剂活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等元素（如Mn、C、N、S、Fe）处于高化合价时的物质：如KMnO4、MnO2、HNO3、KCIO3、、FeCI3 过氧化物：如Na2O2、H2O2等⑥ 常见的还原剂：活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等 某些非金属单质：如 H2、 C、 Si 等元素（Mn、C、N、S、Fe）处于低化合价时的物质：如NH3、H2S、HCl、HI、SO2等最高价时一一只具氧化性最低价时——只具还原性中间价时一一兼有氧化性和还原性例 1.在下列反应中：A . 2F2+2H2O=4HF+O2B . 2Na+2H2O=2NaOH + H2fC CaO+H2O=Ca （ OH ） 2D . 2H2O = 2H2t+O2t（ 1 ）水只作氧化剂的是___ （填字母序号，下同） ，水只作还原剂的是___ ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ___，水既不作氧化剂又不作还原剂的是___.例2金属加工后的废切削液中含2%〜5%的凶的°2，它是一种环境污染物，人们用皿4C1溶液来处理 此废切削液，使N型° 2转化为无毒物质。

该反应分两步进行:餡 片.NaNO2 + NH4C1 = NaCl + NH4N0 弟 步：第二步：NH4NO2AN2 + 2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）① NH4NO2只作氧化剂；②朋4^0 2只作还原剂；③只有氮元素的化合价发生了变化；④屈2既是氧化剂又是还原剂；⑤何2既是氧化产物又是还原产物A. ①③⑤ B. ①④C. ②③⑤ D. ③④⑤例 3.下列变化需要加入氧化剂的是（A S2-f HS- B.HCO3-f CO2例 4 下列物质不能做还原剂的是（A.H2S B. Fe2+)C.2 C—Cl2D. Cu2+—Cu)C .Fe3+)D. SO2例5下列微粒中，只有氧化性的是（①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+A. ①⑦B. ②④C. ③⑤⑥D. ②④⑤⑥例 6、2016 年第31 届奥运会在巴西里约举行⑦Mg.奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,）撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1.下列有关该反应的叙述中,正确的是（A. 氯酸钾是还原剂B. KCl 既是氧化产物，又是还原产物C. 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15molD. 可以用白磷代替火药中的红磷 四、氧化还原反应的表示方法步骤：标价态、连双线、注得失注意事项：① 双线桥法 --- 表示电子得失结果② 单线桥—表示电子转移情况步骤：标价态、连单线、写数目③ 电子得失守恒规律还原剂失电子总数二氧化剂得电子总数=反应电子转移数④ 电子守恒结合化学方程式练习：例 1(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl___ ；(2) 分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目① BaCl2+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl___ ;② Fe+2HCI=FeCI2+H2f―.例2下列反应中电子转移方向和数目正确的是：例 3 下列反应中电子转移方向和数目正确的是：得2亡1被还原A. +4HCl^=\ln匚打 +2H.0 + C1,- I T亠失4』.被氧化得2亡二被氧化B. Fe+2H

2 ）反应①中每生成1mol O2，转移电子的物质的量是 五、氧化性，还原性强弱判断的方法 判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关☆1，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性 2， 根据用过的熟悉的方程式，已知结论及实验现象判断3，比较金属单质还原性强弱（ 物质活动顺序表判断）K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au 【记忆】：氧化性： 还原性：4，根据反应条件的难易判断 5，元素处于高价态只有氧化性，处于低价态只有还原性例1根据下列化学反应式：①2KMnO 4 + 16HC1 = 2KC1 + 2MnCl 2 + 5C12 + 8H2O2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3③ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2④ F亡 + CuCl2 = FeCl 2 + Cu可推知：呃°软氏Cl賞CuClp氏Cl站Cl 2氧化性由强到弱的顺序是（）A.B.KMnO 4 >C12 >FeCl3 > CuCl 2 >FeCl2FeCl 3 >KMnO 4 >C12 > CuCl 2 >FeCl2C Cl2 >KMnO 4 >FeCl3 >CuCl2 >FeCl2D.CuCl2 >C12 >KMnO 4 >FeCl3 >FeCl2例 2 已知下列三个化学反应：①卜——；◎）「——'.\<：（ ■山；3）川「—：：八「。

则下列说法不正确的是（ ）A.氧化性:（儿>环 B.氧化性：仇"fm +c.还原性：厂C>FQ+d.氧化性：F6;;+>Fc'，+例3过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价）水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤 口对于下列A F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A. Na2O2+2HCl=2NaCl + H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2t + H2OC. 2H2O2=2H2O+O2tD. 3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE. H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F. H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）___.⑵h2o2仅体现还原性的反应是（填代号）_•（3） H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_•（4） 上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的丿顺序是_•例4已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性顺序为 SO2>I->Fe2+>H2O2>CI 则下列反应不可能发生的是（ ）A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID. H2O2+SO2=H2SO4例5已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+,且I-、Fe2+、Cl-、C02+的还原性依次减弱•下列反应在水 溶液中不可能发生的是（ ）A. Cl2+FeI2=FeCl2+I2B. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2D. Co2O3+6HCI=2CoCI2+CI2t+3H2O 六，氧化还原反应中的规律及应用1， 四大守恒关系（得失电子守恒、原子守恒，电荷守恒，化合价守恒）2 ,价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素不同价态之间发生反应，靠拢不交叉）3， 反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。

还原剂也有相同的性质）例 1 已知反应：① SO2+2Fe3++2H2Of SO42-+2Fe2++W② Cr2O72-+aFe2++bH+f Cr3+ + Fe3++H2O下列有关说法正确的( )A. 还原性：Cr3+>SO2B. 方程式②中，a=6 , b=7C. Cr2O72-能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4D. 方程式①中 W 为 OH-例2多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在"争先恐。