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氧化物© © ©求助编辑百科名片过氧化钙氧化物（oxide）是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物如二氧化碳（CO ）、氧化 钙（CaO）等查看精彩图册目录简介酸性氧化物与水反应与碱反应碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物假氧化物过氧化物超氧化物臭氧化物类似氧化物氧化物分类氧化物间的相互关系制备氧化物结构的分类离子型氧化物共价型氧化物物理性质化学性质酸碱性热稳定性展开简介酸性氧化物与水反应与碱反应碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物假氧化物过氧化物超氧化物臭氧化物类似氧化物氧化物分类 氧化物间的相互关系 制备氧化物结构的分类离子型氧化物共价型氧化物物理性质化学性质酸碱性热稳定性展开编辑本段简介氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物 两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似氧化物九类 （另外还有很多复杂的氧化物氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）其构成中只含两种元素，其中一种一定为 氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化 物编辑本段酸性氧化物我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水， 例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+SO3=CaSO4+H2O 。

上述反应表明，二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似因此，人们把二氧化碳，三氧化 硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧化碳不是酸性氧 化物与水反应酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸例如：CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水：H2S04=S03f+H20在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐与碱反应酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应例如：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O编辑本段碱性氧化物跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物. 例如氧化钠、氧化钾、氧化钡……: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物 （且生成物只能有盐和水，不可以 有任何其它物质生成，且能与水反应生成碱）碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH） Cl）反应，但可与酸式盐（如NaHSO4）反应碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低 价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。

碱性氧化物的对应水化物是碱例如，CaO 对应的水化物是Ca （OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe （OH）3碱金属和钙、锶、钡的 氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物它们都是强碱：Na2O+H2O—2NaOHCaO+H2O—Ca （OH）2高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：CaO+SiO2—CaSiO3碱性氧化物与酸性氧化物反应：Na2O+CO2—Na2CO3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸 性氧化物， Al2O3、 BeO、 Cr2O3、 ZnO 为两性氧化物碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4—2Na2SO4+H2O当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物 都可以与水反应生成对应的碱注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2 却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸 性氧化物无关！）★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过 氧化物而不是碱性氧化物。

编辑本段两性氧化物因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应 故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物如： Al2O3 ZnO BeOAl2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O编辑本段不成盐氧化物 不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐 氧化物例如， H2O、 NO、 CO、 N2O、 N2O4、 TeO、 ClO2、 I2O4、 MnO2 属于不成盐氧 化物一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐但是在生成盐时没有生成水，所以一 氧化碳仍属于不成盐氧化物二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都 不是+4 高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮这里需要说明的是：有些不成盐氧化物在一定条件下是可以“成盐”的如CO,在工业 上制备甲酸，就是利用CO和NaOH在一定条件下反应来制取的：CO + NaOH fHCOONa在中学阶段，我们将CO划分到不成盐氧化物类，是因为中学化学中还没有涉及象上述 的用CO制甲酸这方面的知识。

同时也提示我们：在教学中，不能将某些概念或定义讲得太 死，要留有一定的余地，注意出现特殊情况编辑本段假氧化物 有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比 较复杂我们将这类氧化物称做假氧化物编辑本段过氧化物 过氧化物，是由于分子中含有过氧基或过氧离子而得其名此外具有极弱酸性的过氧化 氢与碱作用，也可生成过氧化物因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐能生成过氧化 物的金属，主要是碱金属和碱土金属编辑本段超氧化物 金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的氧气中燃烧时，可生成 比过氧化物含氧量更高的氧化物例如NaO4等，我们称之为超氧化物另外，超氧化氢也 属于超氧化物超氧化物中的超氧离子，是分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此 稳定性很差，是很强的氧化剂编辑本段臭氧化物 常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如 KO3、CsO3、RbO3 等它 们是通过臭氧(O3)与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的碱金属的臭氧化物在常温下 缓慢分解，生成超氧化物与氧气编辑本段类似氧化物 这类化合物从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分 别为+2和+1价，是电子的提供者而不是获得者，因而不称作氧化物。

为了说明符合氧化物 定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物比如氟氧化合物现已知有二氟化氧(OF2)、二氟化二氧(O2F2)、二氟化三氧(O3F2)、 二氟化四氧(O4F2)及二氟化五氧(O5F2)除二氟化氧外，其他氟氧化物均不稳定二氟化氧是近无色或淡黄色气体 编辑本段氧化物分类① 金属氧化物与非金属氧化物② 离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等 共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、C1O2 等③ 普通氧化物、过氧化物和超氧化物④ 酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物 1． 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸CO2+H2O—H2CO3SO2+H2O—H2SO3 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如，将硫酸加热可得到三氧化硫与水 2． 同时能与强酸强碱反应，故称之为两性如： A12O3 ZnO BeO3． 不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物 例如，H2O、NO、CO、N2O、TeO、C1O2、I2O5、MnO2 属于不成盐氧化物。

1）一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐但是在生成盐时没有生成水， 所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物2）二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化 合价都不是+4 3）高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰4） 硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮 编辑本段氧化物间的相互关系（1）酸性氧化物不都是非金属氧化物， 非金属氧化物也不都是酸性氧化物如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物；CO、NO2、NO等都是非金属氧化物， 但不是酸性氧化物（2） 碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物 如 Na2O2、 Al2O3 都不是碱性氧化物（3） 酸性氧化物都是酸酐，都含有相对应的含氧酸，但不一定都能与水反应如SiO2是H4SiO4 /H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应（4） 离子型氧化物都是强电解质，共价型氧化物都是非电解质 常见氧化物：氧化锌，氧化镁，氧化铁，氧化钙，氧化铬，氧化铝（A12O3） 编辑本段制备氧化物通常可以用金属直接燃烧（直接氧气氧化）法、还原法、热分解法等来制备详 见：氧化物的制备编辑本段氧化物结构的分类离子型氧化物化学式类 型氧化物举例M2O碱金属的氧化物MOBeO、MgO、CaO、SrO、BaO、CdO、VO、MnO、CoO、NiOM2O3A12O3、Sc2O3、Y2O3、Ln2O3（镧系金属氧化物）MO2ThO2、CeO2、UO2、SnO2、PbO2、TiO2、VO2、MnO2、RuO2、WO2、MoO2MO3ReO3、WO3M3O4Fe3O4、Pb3O4、Mn3O4共价型氧化物结构类型氧化物举例非金属元素简单分子氧化物H、F、Cl、Br、I、S、Se、N、P、As、C 的氧化物巨分子氧化物B、Si的氧化物金属元素18电子外壳离子的氧化物「Ag2O、Cu2O ~|匸18+2电子外壳离子的氧化物「SnO、PbO |8电子外壳、高电荷离子的 氧化物Mn2O7编辑本段物理性质在元素的特征氧化物中，所有短周期元素的氧化物都是白色的，而长周期中却有一些元素的氧化物是有颜色的，例如第四周期钾〜锰特征氧化物的颜色呈如下变化：K2OCaOSc2O3TiO2V2O5CrO3Mn2O7白白白白橙暗红绿紫这是由于各阳离子具有相同的 8 电子构型，但随着正电荷的增加和半径的减小，它们对 O（2-） 离子的极化作用逐渐增强了，使得激发态和基态之间的能量差越来越小，因而能够吸收部分 可见光而使集中于氧端的电子向金属一端迁移（这种电子迁移叫做电荷跃迁），它们的吸收 谱带向长波方向移动，致使氧化物的颜色逐渐加深。

在特征氧化物中显色的，还有第五周期 的Cd、Ag、In、Sb、Te,第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi,以及许多的镧系元素 和锕系元素的氧化物这些过渡元素氧化物之所以显色，有些是由于电荷跃迁引起的，有些 则是由于d-d跃迁引起的，镧系和锕系元素的氧化物中，有颜色的现象更为普遍例如，由 d-d 跃迁引起的 Fe、 Co、 Ni 氧化物的颜色变化为：FeO匚CoONiO^匚1Fe2O3Co2O3Ni2O3黑八、、灰绿绿匚1红褐灰黑由于大多数金属氧化物具有无限三维离子晶格，一。