化学键与化学反应第二课时共21页.ppt

第一节第一节 化学键与化学反应化学键与化学反应第第二二课时课时1 煤、石油和天然气等化石燃料或它煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么高温提供的热能在分解反应中起什么作用？作用？探究：探究：化学键：化学键：复习提问？复习提问？相邻原子间的强烈的相互作用相邻原子间的强烈的相互作用2* *键能：键能：拆开拆开1 mol某键所需的能量叫键能某键所需的能量叫键能单位：单位：kJ/mol 师生共同分析：师生共同分析： 2H→H2中能量变化？中能量变化？ 1mol H2中含有中含有1molH－－H，在，在250C 101kPa条件下，由条件下，由H原子形成原子形成1molH－－H要要放出放出436kJ的能量，而断开的能量，而断开1molH－－H重新变为重新变为H原子要原子要吸收吸收436kJ的能量3 H21molH2的共价键断裂的共价键断裂吸收吸收436kJ能量能量1/2O2mol的共的共价键断裂价键断裂1/2O2吸收吸收249kJ能量能量2HO形成形成1molH2O的共价键的共价键释放释放930kJ能量能量H2O氢气燃烧生成水蒸气时，它的能量变氢气燃烧生成水蒸气时，它的能量变化？为什么会发生能量变化？化？为什么会发生能量变化？4在化学反应过程中，破坏旧化学键，在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用；形成新化学键时，又释放相互作用；形成新化学键时，又释放一定的能量。

一定的能量结论：结论：旧键的断裂和新键的形成旧键的断裂和新键的形成是是化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因和和 实质5讨论：讨论：为什么有的化学反应会放出热量，为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量而有的化学反应却需要吸收热量呢？呢？6化学键与化学反应中的能量变化化学键与化学反应中的能量变化 吸收吸收放出放出78反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放放热热反反应应吸吸热热反反应应9反应物的总能量反应物的总能量= =生成物的总能量生成物的总能量+ +放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量= =反应物的总能量反应物的总能量+ +吸吸收的热量收的热量 小组讨论小组讨论 ：： 吸热反应和放热反应中，反应物本身所吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量（提示：可从能量守恒角度分析）守恒角度分析）10吸热反应：吸热反应：生成物生成物+ 能量能量放热反应放热反应：生成物生成物 + 能量能量反应物反应物反应物反应物11——化学反应的过程中伴随着化学反应的过程中伴随着能能量量变化变化,通常表现为通常表现为热量热量的变化的变化热热量量变变化化放热反应放热反应吸热反应吸热反应“释放释放”能量：能量：本身所具有的能量：本身所具有的能量：反应物反应物 > 生成物生成物“贮存贮存”能能量：量：本身所具有的能量：本身所具有的能量：反应物反应物 < 生成物生成物12 ∑E∑E（反应物）＞（反应物）＞∑E∑E（生成物）（生成物）——放出能量放出能量 ∑E∑E（反应物）＜（反应物）＜∑E∑E（生成物）（生成物）——吸收能量吸收能量小结：小结：1、、化化学学反反应应的的特特点点是是有有新新物物质质生生成成，，新新物物质质和和反反应应物物总总能能量量不不同同，，每每一一个个化学反应都伴随着能量的变化。

化学反应都伴随着能量的变化132、反应中要遵循能量守恒反应中要遵循能量守恒3、反应物与生成物的能量差若以热能、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热如果二者形式表现即为放热和吸热如果二者能量比较接近则放热和吸热不明显能量比较接近则放热和吸热不明显14物质所具有的能量与化学键能量物质所具有的能量与化学键能量的关系的关系 物质本身所具有的能量越低，其结物质本身所具有的能量越低，其结够就越稳定，化学键就越强，破坏够就越稳定，化学键就越强，破坏它所吸收的能量就越高它所吸收的能量就越高15补充：补充：1、硝酸盐溶于水吸收热量、硝酸盐溶于水吸收热量2、对于任何一个化学反应，不论该反、对于任何一个化学反应，不论该反应过程是一步完成，还是多不完成，应过程是一步完成，还是多不完成，其反应放出或吸收的总能量相同其反应放出或吸收的总能量相同16例题：例题：12g石墨石墨与与O2反应生成反应生成CO2放出放出393.51KJ热量；热量； 12g金刚石金刚石与与O2反应反应生成生成CO2放出放出395.41KJ热量，试比较，热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？石墨与金刚石哪个稳定？17比较相同状态、相同数量的金刚石和比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与石墨，与O2完全反应，生成相同状态、完全反应，生成相同状态、相同数量的相同数量的CO2，金刚石释放出的热量，金刚石释放出的热量更多，说明更多，说明金刚石具有的总能量高，金刚石具有的总能量高，不稳定不稳定18常见放热反应常见放热反应1、酸碱中和反应、酸碱中和反应2、燃烧反应、燃烧反应3、活泼金属与水、酸的反应、活泼金属与水、酸的反应4、铝热反应、铝热反应5、大多数化合反应、大多数化合反应19常见吸热反应常见吸热反应1、大多数分解反应、大多数分解反应2、下列反应：、下列反应： C + CO2 = 2CO CO + H2O = CO2 + H2 C和水的反应、和水的反应、Ba(OH)2.8H2O晶晶体与体与NH4Cl晶体的反应。

晶体的反应高温高温高温高温20图图2-12-1水水能能、、化化学学能能对对比比示示意意图图21。