物质的分离与提纯知识总结.docx

高考化学实验专题复习（二）常见物质的分离、提纯和鉴别1. 常用的物理方根据物质的物理性质上差异来分离混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、 玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加 热；③液体不超过容积2/3NaCl (H20)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl (NaNO3)升华能升华固体与不升华物分 开酒精灯I2 (NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀 要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl (CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里， 溶解度的不同，把溶质分离 出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要 求;③使漏斗内外大气相通;④ 上层液体从上口倒出从漠水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馅分离沸点不同混合溶液蒸馅烧瓶、冷凝 管、温度计、牛 角管① 温度计水银球位于支管处；② 冷凝水从下口通入；③加碎 瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分 子、离子半透膜更换蒸馅水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解 度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬 脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2 (HCl)液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO (NQ)i、 蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的 过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物（原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度 的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出）加热蒸发皿使溶液蒸发时，要 用玻璃棒不断搅动（防止局部温度过高，造成液滴飞溅）当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，如 用结晶的方法分离NaCl和KNO3ii、 蒸馏蒸馅是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法用蒸馅原理进行多种混合液体的分离，叫分 馅操作时要注意：①在蒸馅烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸② 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上③ 蒸馅烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3④ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出⑤ 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馅的方法进行石油的分馅iii、 分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法萃取是利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的 萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容 积的2/3，塞好塞子进行振荡② 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞， 将漏斗倒转过来用力振荡③ 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒 出例如用四氯化碳萃取漠水里的漠iv、 升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程利用某些物质具有升华的特性，将 这种物质和其它受热不升华的物质分离开如分离I2和SiO2,加热使碘升华v、 过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁② 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘③ 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻 接触；漏斗颈末端应与接受器的内壁接触如用过滤法除粗盐中少量的泥沙2. 气体的除杂 除气体杂质（括号内为杂质）试剂有关方程式C12 (HC1)饱和食盐水/SO2 (HC1)饱和NaHSO3溶液CO2 (HC1)饱和NaHCO3溶液CO2 (SO2)饱和NaHCO3溶液C12 (H2O)浓硫酸/so2 (h2o)浓硫酸/co2 (H2O)浓硫酸/nh3 (h2o)碱石灰/(O2)灼热的铜网2Cu+O2====2CuO(h2、CO)灼热的氧化铜(nh3)水或酸溶液/3.物质的鉴别①常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产 生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（o3、no2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水 的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成二氧化硫无色有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使酸性高锰酸钾溶液褪色硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，n2等气体也能 使燃着的木条熄灭一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色②几种重要阳离子的检验（1） H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色2） Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钻玻片）。

3) Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸4) A13+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶 液5) Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO6) NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激 性气味NH3气体7) Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色2Fe2++C12=2Fe3++2C1-(8) Fe3+ 能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀9) Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加 热后可转变为黑色的CuO沉淀含Cu2+溶液与Fe、Zn反应，在金属片上有红色的铜生成③ 几种重要的阴离子的检验(1) OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

2) Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸3) I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液 变蓝4) SO42-能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸5) SO32-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色能与 BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体6) CO32-能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、 能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体7) HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3- 盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体8) NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体④ 几种重要有机物的检验(1) 苯 能与纯漠、铁屑反应，产生HBr白雾能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。

2) 乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的 乙醛乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味 的乙酸乙酯液体浮在水面上3) 苯酚 能与浓漠水反应生成白色的三漠苯酚沉淀能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液4) 乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。