2018年江苏省无锡市翔宇中学高一化学期末试卷含解析.pdf

2018年江苏省无锡市翔宇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分1.下列物质既属于纯净物又能净水的是（）A.氯水 B.明矾 C.氢氧化铁胶体D.水玻璃参考答案：B【详解】A氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选项A 错误；B明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，选项B 正确；C氢氧化铁胶体属于混合物，选项C 错误；D水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D 错误；答案选 B2.某化学小组在常温下测定一定质量的某铁铝混合物中铁的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铁铝混合物测定生成气体的体积方案：铁铝化合物测定剩余固体的质量下列有关叙述中不正确的是（）A.溶液 A和 B都可以用 NaOH 溶液 B.溶液 A和 B都可以用稀盐酸C.方案比方案易产生误差 D.在实验室方案比方案易实施参考答案：B 略3.下列叙述正确的是()A高温太阳炉是把热能转变成电能的过程B化石燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源参考答案：B 解析A 项是把太阳能转变成热能，C 项是把化学能转变成热能；D 项，食用植物体内的淀粉、蛋白质等物质中的化学能转化为热能，再被利用。

4.在同温同压下，某有机物和过量Na 反应得到 V1 L 氢气，另一份等量的该有机物和足量的 NaHCO3反应得到 V2 L 二氧化碳，若 V1V20，则该有机物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COOH 参考答案：A 略5.下列化学方程式中，不正确的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2 B.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O C2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu D2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3参考答案：C略6.有关钠及化合物说法中正确的是A钠燃烧生成氧化钠B碳酸氢钠和氢氧化钠都有钠离子，二者不能发生反应C碳酸氢钠比碳酸钠稳定 D氯化钠灼烧发出黄色火焰参考答案：D略7.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42CMnO4、K+、SO42、Na+DMg2+、Na+、SO42、NO 3参考答案：D 略8.下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B硝酸不稳定，受热或光照易分解C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：D 略9.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NO CCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag参考答案：B 略10.若要使 0.5 mol 甲烷和 Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要 Cl2的物质的量为A.2.5 mol B.2 mol C.1.25 mol D.0.5 mol参考答案：C 11.填写下列表格离子符号质子数 Z 中子数 N 核外电子数质量数 N Cl 17 37 S2-32 Al3+14 AYm-y A AXn+x A 参考答案：离子符号质子数 Z 中子数 N 核外电子数质量数 N Cl 17 20 17 S2-16 16 18 32 Al3+13 14 10 17 AYm-A-y y A-y+m A AXn+x A-x A-n A 略12.表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，Z 元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（）X Y Z W A原子半径大小为WZYX BW 的最高价含氧酸的酸性最强CX、Z、Y、W 的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7 DZ 与 W 形成的所有化合物中原子最外层电子均达到8e稳定结构参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W 均为短周期元素，根据元素在周期表中位置可知，X、Y 处于第二周期，Z、W 处于第三周期，Z 元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，设 Z 的最外层电子数是x，则 x：（x+10）=1：3，x=5，所以 Z 是 P 元素，则 W 是 Cl 元素，X 是C 元素，Y 是 O 元素，以此解答该题【解答】解：由以上分析可知X 为 C、Y 为 O 元素、Z 为 P、W 为 Cl 元素A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径ZWXY，故 A 错误；BW 为 Cl 元素，非金属性仅次于F，但 F 无正价，Cl 对应的最高价含氧酸的酸性最强，故 B 正确；CY 为 O，无正价，故C 错误；DZ 与 W 形成的所有化合物中如为PCl5，则 P 原子最外层电子不是8e稳定结构，故D 错误故选 B13.能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸参考答案：B 略14.在 1 L 密闭容器中通入 2 mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3N2+3H2，达到化学反应的限度时，N2的物质的量分数为a，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时,容器内 N2的物质的量分数仍为 a的是A3 mol H2和 1 mol N2B2 mol NH3和 l mol N2C2 mol N2和 3 mol H2 D O.1 mol NH3，O.95 mol N2，2.85 mol H2参考答案：AD15.在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B四氯化碳中 C煤油中D 酒精中参考答案：C略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。

2)装置的作用是 _3)实验过程中，装置中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为 _4)实验结束后，该组同学在装置中(a是干燥的品红试纸，b 是潮湿的品红试纸)观察到 b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加下图中的_装置(填序号)，该装置的作用是_5)装置 V 的目的是防止尾气污染空气，写出装置V 中发生反应的化学方程式：_6)将 8.7 g MnO2与含 HCl 14.6 g 的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为 _(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2)除去氯气中的氯化氢气体(3)无色溶液变蓝色Cl22KI=I22KCl (4)干燥 Cl2(5)Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O (6)乙随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应【分析】本题是实验室制备Cl2和验证 Cl2某些性质的实验装置I 是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的 HCl 气体，装置III 是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV 装置验证 Cl2的氧化性，最后装置V 吸收多余的 Cl2，防止污染空气。

详 解】(1)实 验 室 用 二 氧 化 锰 和 浓 盐 酸 共 热 制 备 氯 气，其 化 学 方 程 式 为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2)浓盐酸能挥发出HCl 气体，制得的氯气中会混有HCl 气体，而 Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl 气体又极易溶于水，所以装置II 的作用是除去氯气中的氯化氢气体3)因为 Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI 溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV 中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成 HClO，HClO 具有漂白性，所以 a处干燥的品红试纸褪色若使“a 无明显变化”，则必须在氯气进入装置III 前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II 和装置 III 之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH 溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置，放在装置 II 与装置 III 之间5)Cl2有毒，且易与NaOH 反应，因 NaOH 溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

6)8.7gMnO2的物质的量=0.1mol，14.6gHCl 的物质的量=0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 可知，只有0.1molMnO2和 0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即 7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl 逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl 不能完全反应，所以产生的Cl2小于 0.1mol（即产生的Cl2质量小于 7.1g），乙同学正确点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、P2O5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体NaOH 等；中性干燥剂如CaCl2固体酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥 NH3液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或U 形管中三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。

可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护另外，可把比Fe 更活泼的 Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护18.（18 分）绿矾是一种重要的化工原料问题 1】绿矾晶体（FeSO4 7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液1）方案 1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化2）方案 2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是实验结论：证明绿矾样品完全被氧化3）使用 FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式4）要从 FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿B石棉网C烧杯D玻璃棒【问题 2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4 7H2O）Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验 FeSO4高温分解的气体产物中是否含有 SO2和 SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。

请回答以下问题：（1）装置 I 中氯化钡溶液中可观察到现象若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233 克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol 的电子2）装置 II 中试剂为品红溶液，其作用是（3）装置 III 中试剂为 NaOH溶液，其作用是参考答案：【问题 1】（1）KSCN （2）溶液不褪色（3）Fe+2Fe 3+=3Fe2+（4）蒸发浓缩；B【问题 2】（1）有白色沉淀产生002（2）检验产生的气体中是否含SO2，（3）除去多余的SO2，防止。