重庆沙坝中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析.docx

重庆沙坝中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（　　）A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）参考答案：B【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，结合溶液中的电荷守恒降低该题．【解答】解：A、盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=7，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正确；C、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、若只有氯化铵，依据物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣），但铵根还有氨水电离出来的，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），故D错误；故选B．2. 室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5 mol?L-1，下列说法不正确的是（  ）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同B、温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O 中的[OH—]相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O 中的[OH--]相等参考答案：略3. 某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5B. 反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1C. 若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为D.  若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为参考答案：A略4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是     通电                       △A．2NaCl(熔融)== 2Na+Cl2↑      B．MgO+H2==Mg+H2O               高温                       △C．Fe3O4+4CO ==3Fe+4CO2          D．2HgO==2Hg+O2↑参考答案：B5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A． 25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子C．1 mol羟基(－OH)所含的电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023参考答案：BD6. 臭氧是重要的消毒剂。

O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒并放出无污染的O2下列关于O3的说法中错误的是       A．O3与O2互为同素异形体         B．O3遇氟氯烃可分解C．使用高浓度的O3对人体无害      D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒参考答案：C略7. 下列反应的离子方程式书写正确(    )  A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢镁溶液：B．向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水：SO32-+Cl2+H2O====SO42-+2H++2Cl-C．用醋酸吸收氨气：H++ NH3==== NH4+D．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO参考答案：答案：B8. 25℃，下列溶液的酸性最强的是                                           A．0.01mol·L-1 H2SO4                       B．pH=2的H2SO4溶液    C．c(OH-)=10-13 mol·L-1                                          D．pH=1溶液加水稀释1倍参考答案：C略9. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积（mL）0.1000mol/L标准盐酸的体积（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列说法中不正确的是A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B10. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有                             ① 0.2mol  H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA      ② 25℃、101k Pa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA      ③ 0.1 mol  FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA      ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA      A．①②③          B．①②④    C．①②③④     D．②④参考答案：D略11. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中   甲、乙均为单质，它们的转化关系如右图所示   (某些条件和部分产物己略去)。

   下列说法不正确的是  A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2  C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可    能具有漂白作用  D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序    可能为:甲<丙<戊参考答案：B略12. 将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是 A．增加10.8g         B．增加6.4g        C．减轻5.6g          D．增加5.6g参考答案：C 13. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)    2D(g)   △H=－QKJ·mol－1相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达平衡时间/min401030c(D)平衡/mol·L－10.50.50.15反应的能量变化/KJQ1Q2Q3下列说法正确的是A.可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡B.实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1C.由表中信息可知Q>O，并显有Q3

参考答案：D14. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 参考答案：D略15. （2000·广东卷）8.在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（　　） A.1          B.2           C.3           D.4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15 分）ZnSO4·7H2O 多为无色透明结晶状粉末，应用十分广泛其制备过程如下：       已知：① 金属活动性：Zn 大于Cd 和Ni       ② 沉淀完全的pH 值范围：Fe（OH）3  2．7~3．7；Zn（OH）2 7~8       根据题意完成下列填空：       （1）步骤②中调节溶液pH=4 适宜加入的试剂是             用相应的编号填写）       A．NaOH 溶液           B．ZnO                      C．Zn3（OH）4CO2·H2O                     D．氨水       （2）步骤③中加KMnO4 的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去。

请配平：       写出氧化Fe2+的离子反应方程式：                    （3）步骤④中加少量Zn 粉的目的是                  步骤⑤中调节pH=1 的目的是           （用必要的反应方程式和文字说明）       （4）步骤②③④⑤中均需用抽滤装置，过滤结束后，取出所得沉淀物的方法是                  （5）用电子天平称取所得晶体0．820 g 置于烧杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗涤后定容，用移液管移取25．00mL 置于锥形瓶中，用0．0100mol/L EDTA 滴定，滴定曲线（pZn= －lgc（Zn2+）与V（EDTA））如图所示下列有关用移液管移取25．00mL 溶液的正确操作是                 若滴定反应为：Zn2+ + EDTA ＝ Zn2+-EDTA，则该样品的纯度是         参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。

1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度3）求钠块中氧化钠的质量分数请写出计算过程参考答案：（1）2Na  ＋ 2H2O == 2 Na++2OH- ＋H2↑（电子转移省略）（2）0.3mol/L    （3）40% 略18. 将21.2 g Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48 L求：(1)原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比2)如果将21.2 g这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释。