最新常见氧化剂及氧化性排序.docx
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资料收集于网络 如有侵权请联系网站 删除 感谢氧化剂概述英文名： strong oxidant具有猛烈 氧化性 的物质；在标准 电位 次序中的位置越靠后，标准电位值越正，在 化学反应 中越易获得 电子 ，就这类物质（如 分子 、原子 或离子 ）就是越强的 氧化剂 ；如三价 钴盐 、过硫酸盐、 过氧化物 、重铬酸钾 、高锰酸钾 、氧酸盐、浓硫酸 等，都是强氧化剂；常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被仍原的物质；（ 1）典型的非金属单质如 F.、O.、Cl .、Br .、I .、S 等（其氧化性强弱与 非金属活动性 基本一样）；（ 2）含有变价元素的高价化合物， 如 KMnO4KClO. H2SO. HNO. MnO. 等；（ 3）金属阳离子如： Fe.+、Cu.+、（ H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应 Fe+CuSO.=FeSO.+Cu 中，实质上是 Cu.+离子氧化 Fe 原子，Cu.+作氧化剂， Fe 是仍原剂）常见氧化剂：1. 氟气氟气 〔F .〕 是淡黄色的气体， 强氧化性， 有特殊难闻的臭味， 剧毒；－188℃ 以下，凝成黄色的液体；在 - 223℃变成黄色结晶体；在常温下，氟几乎能和全部的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧；许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧；2. 臭氧臭氧（分子式 O.）是氧的同素异形体，有强氧化性；在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体；臭氧主要存在于距地球表面 20 公里的同温层下部的臭氧层中；它吸取对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球；气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色；3. 氯气氯单质为黄绿色气体， 有窒息性臭味； 熔点 - 100.98 C，沸点 - 34.6 C，气体密度 3.214 克/ 升， 20C时 1 体积水可溶解 2.15 体积氯气；氯相当活泼，湿的氯气比干的仍活泼，具有强氧化性；除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外， 氯能与全部元素直接化合生成氯化物； 氯仍能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应；4. 硝酸精品文档资料收集于网络 如有侵权请联系网站 删除 感谢硝酸（ nitric acid ）分子式 HNO.，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无 机酸，酸酐为五氧化二氮；硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（ PKa=-1.3 ），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透亮，浓溶液显棕色；硝酸不稳固，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光储存，严禁与仍原剂接触；硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂；5. 浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大 于或等于 70%的硫酸溶液；浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与一般硫酸或一般浓硫酸最大的区分之一；常用的浓硫酸中 H.SO.的质量分数为98.3%，其密度为 1.84g cm-3 ，其物质的量浓度为 18.4mol L-1 ；硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶；6. 高锰酸钾高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“ PP 粉”，是一种常见的强氧化剂，常温 下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解： 2KMnO.=K.MnO.+MnO.+O.↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放；高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在试验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色艳丽而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸 钾溶液是氧化仍原滴定的重要试剂；7. 重铬酸钾重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火； 比重 2.676 ；熔点 398℃；本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等试验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成， 电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨 剂等；六价铬毒性大于三价铬；铬仍是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐 蚀性，是一种致癌物；8. 次氯酸钠白色粉末，有潮解性；在空气中不稳固，受热后分解；工业品就是浅黄色透亮液体；俗称漂白水，是不稳固化合物；能逐步释放出氧气；碱性次氯酸钠溶液比较稳固，俗称安替福明；能溶于冷水，受热到 35℃以上或 遇酸就分解，有氧化性；作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用；9. 双氧水水溶液为无色透亮液体，有脆弱的特殊气味；纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体；存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢；化学性质极不稳固，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质；10. 其它强氧化剂其他较常见的强氧化剂仍有 二氧化铅 、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠 等，但较前面列举的强氧化剂应用得少一些；精品文档资料收集于网络 如有侵权请联系网站 删除 感谢仍原剂常见的仍原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质；（ 1）典型的金属单质如： K、Ca、 Na 、Mg等（其仍原性强弱与金属活动性基本一样）（ 2）某些非金属单质及其化合物如： H.、C、CO；（ 3）有变价元素的最低价态化合物如： H.S、HI 、 HBr、HCl（ 4）非金属阴离子如： S.- 、I- 、Br- 、Cl-活泼的金属单质，如 Na,Al,Zn,Fe 等．某些非金属单质，如 H.,C,Si 等．元素（如 C,S 等〕 处于低化合价时的氧化物， 如 CO,SO.等．元素（如 Cl,S等）处于低化合价时的酸，如 HCl,H .S 等．元素（如 Fe,S 等〕 处于低化合价时的盐，如 Na.SO.,FeSO.等；常见的仍原剂仍有：氢气 〔H.〕 、一氧化碳 〔CO〕 、铁屑 〔Fe〕 、锌粉 〔Zn〕等；氧化剂强弱的标准以 Fe3+离子为弱界限标准电极氧电势数值小于化0.77 的〔E<0.7剂7V〕硫 S〔0.142〕 ；正四价锡离子 Sn4+〔0.151〕 ；正三价锑离子 Sb3+〔0. 152〕 ；稀硫酸 H2SO4〔0.17〕 ；正二价铜离子 Cu2+〔0.341〕 ；正四价硫离子 S4+〔0.45〕 ；正一价铜离子（亚铜离子） Cu1〔0.52〕 ；碘 I2〔0.536〕较 从 Fe3+离子开强 始到 O2氧气的氧 电极电势数值化 （+0.77V
