基础实验1-8复习.doc

基本实验1氧气的制取与性质1、加热高锰酸钾制氧气（1）制取原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）操作环节 ：①检查装置的气密性 ②装入药物 ③将试管固定在铁架台上 ④集气瓶中注满水倒立于水槽中⑤点燃酒精灯，加热 ⑥收集气体 ⑦将导管移离水槽 ⑧熄灭酒精灯（3）问题讨论：①制取氧气前，为什么要检查实验装置的气密性？ 答：装置漏气，也许收不到或收不满氧气②加热高锰酸钾制取氧气时，为什么试管口要略向下倾斜？ 答：避免管口的冷凝水回流，使试管炸裂 ③为什么要在试管口放置一团蓬松的棉花？答：目的是 避免高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管或进入水槽污染水槽中的水 注：实验过程中若发现水槽中的水变红了，因素是 试管口没有放一团蓬松棉花 ④当加热试管后不久，导管口就有气泡冒出，此时与否要立即开始收集气体？为什么？答：不要收集，由于刚开始排出的气体是空气 ，要等气泡持续均匀放出时再收集。

⑤当氧气收集完毕后，为什么必须先将导管移出水面后再熄灭酒精灯？答：避免水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂⑥加热KMnO4制取氧气，并用排水法收集氧气，实验中浮现下列状况，其因素是什么？氧气不纯：排水法——集气瓶实验前未装满水；未等气泡持续均匀放出时就收集氧气排空气法——导气管没有插到集气瓶底部；收集时间较短氧气收集不满：药物太少；装置漏气；药物变质；药物取错试管破裂：加热前试管未均匀受热；试管口没有略向下倾斜；试管外壁不干燥等（4）氧气的收集措施a．排水法收集（由于氧气不易溶于水且不跟水发生反映），得到氧气较纯 注：用排水法收集氧气时，当看到气泡向瓶外冒出时，证明氧气已收集满 b．向上排空气法收集（由于氧气密度比空气大且不与空气中物质反映），得到氧气较干燥 注：用向上排空气法收集氧气验满措施： 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 2、过氧化氢溶液制氧气（双氧水溶液和二氧化锰）（1）制取原理：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （2）操作环节：① 检查装置气密性先用止水夹夹住胶皮管，打开分液漏斗活塞，再向分液漏斗中加水，若分液漏斗中形成稳定的液柱，就阐明装置气密性好。

思考：常用装置的检查措施？用肥皂水如何检查与否漏气？）② 先向锥形瓶装入适量的二氧化锰，塞好橡皮塞，再向分液漏斗中加过氧化氢溶液③ 把集气瓶中注满水倒立水槽中 ④ 打开分液漏斗的活塞 ⑤ 收集气体问题讨论：（1）装置中分液漏斗可用生活中的 注射器 替代；（注射器有哪些应用？添加液体、检查装置气密性、控制反映？）（2）使用分液漏斗长处是： 可以控制液体滴加的速率获得平稳的气流；可以节省药物； 可以在反映过程中随时添加液体药物3、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧实验现象 ：a、发出白光 b、放出热量 c、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（2）蜡烛在氧气中燃烧 实验现象 ：a、发出白光 b、放出热量 c、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体d、集气瓶内壁浮现水珠（3）铁丝在氧气中燃烧实验现象 ：a、剧烈燃烧，火星四射 b、放出热量 c、生成黑色固体 （4）硫在氧气中燃烧 实验现象 ：a、产生明亮蓝紫色火焰 b、放出热量 c、生成刺激性气味的气体（5）磷在氧气中燃烧 实验现象 ：a、放出热量 b、产生大量白烟 c、生成白色固体 问题讨论：①铁丝在氧气中燃烧实验，为什么要预先在集气瓶内留有少量水？答：避免高温溅落物炸裂瓶底。

②硫在氧气中燃烧时，预先要在集气瓶内放某些氢氧化钠溶液，其作用是什么？答：吸取二氧化硫，避免生成的二氧化硫气体污染空气基本实验2二氧化碳的制取与性质1、制取药物：石灰石（或大理石）和稀盐酸溶液2、制取原理：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+CO2↑3、制取环节：①检查装置的气密性 ；先用 止水夹夹住胶皮管，再向长颈漏斗中 加水 ，如果长颈漏斗中形成稳定的液柱，则装置气密性良好②装块状药物大理石或石灰石 ； ③塞紧橡皮塞 ； ④从长颈漏斗中加入稀盐酸液体 ； ⑤收集气体 ； ⑥验满 4、二氧化碳的收集措施： 向上排空气法（由于二氧化碳密度比空气大且不与空气中物质反映）注：一般不用排水法（由于二氧化碳能溶于水且与水反映）5、验满措施：将燃着的木条放在集气瓶 口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 注意：检查二氧化碳不能用燃着的木条，应用澄清石灰水6、二氧化碳的性质：（1）将CO2倒入向燃有高下两层蜡烛的烧杯中 实验现象 ：低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭 结论：a、二氧化碳密度比空气大 b、二氧化碳不能燃烧 ，也不支持燃烧（2）将CO2通入盛有少量澄清石灰水的试管中实验现象 ：澄清石灰水变浑浊 方程式：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3+H2O此反映常用于检查CO2气体的存在。

3）将CO2通入盛有少量紫色石蕊试液的试管中 实验现象 ：紫色石蕊试液变红 方程式：CO2+H2O====H2CO3 注：使紫色石蕊试液变红是碳酸，而不是二氧化碳问题讨论：从反映原理、反映条件、气体发生装置、气体收集装置，比较制取O2和CO2异同点制气装置 装置简朴①可在反映过程中添加液体药物②可控制反映速率，（不可控制反映的发生和停止）②可控制反映的发生和停止（不可控制反映速率，）反映条件加热固体(或固体混合物)制气体固体和液体混和不需加热制气体反映原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑MnO22H2O2 ====== 2H2O+O2↑ （药物：双氧水溶液和二氧化锰）CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+CO2↑（药物：石灰石（或大理石）和稀盐酸溶液）收集装置 排水法 基本实验3物质燃烧的条件1、 用玻璃棒分别蘸取95%酒精、蒸馏水，置于酒精灯火焰上，观测两种物质与否可以燃烧实验现象 ：95%酒精可以燃烧，蒸馏水不可以燃烧。

实验结论：燃烧所需条件之一：物质具有可燃性2、 用坩埚钳分别夹取一小团棉花球、玻璃棒放到酒精灯火焰上，观测两种物质与否可以燃烧实验现象 ：一小团棉花球可以燃烧，玻璃棒不可以燃烧实验结论：燃烧所需条件之一：物质具有可燃性3、 分别点燃两支蜡烛，竖直放在平整的桌面上，将其中一支蜡烛用透明的玻璃杯罩住（尽量使玻璃杯口与桌面间不留空隙）实验现象 ：用透明的玻璃杯罩住的蜡烛烧一会熄灭，另一支安静燃烧实验结论：燃烧所需条件之二：可燃物与氧气接触4、观测、比较使小木条和小煤块所需时间实验现象 ：小木条燃烧时间短，小煤块燃烧时间长实验结论：燃烧所需条件之三：温度达到可燃物的着火点木条着火点低，煤块着火点高问题讨论：（1）总结燃烧所需条件a、物质具有可燃性 b、可燃物与氧气接触 c、温度达到可燃物的着火点（2）列举常用灭火措施，并阐明灭火原理灭火原理（破坏燃烧的条件） 灭火措施1、将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离①液化气、煤气起火，关闭阀门， ②扑灭森林火灾，设立隔离带2．将燃烧着的可燃物 氧气（或空气）隔离①厨房油锅着火，盖上锅盖， ②电器着火切断电源，用液态二氧化碳灭火③桌面上酒精着火用沙土或湿抹布盖灭3．使用大量的冷却剂（如水、干冰），使燃烧物的的温度减少到 着火点 如下注： 减少温度不是减少着火点 ①草垛失火，用水浇灭， ②蜡烛燃烧，用嘴吹灭， 基本实验4常用金属的性质1、 常用金属物理性质：有光泽、导电性、导热性、延展性。

注：①大多数金属银白色（铜：紫红色）；②用砂纸打磨金属的目的：除去金属表面的氧化物2、 常用金属化学性质：（1）、用坩埚钳分别夹持一小段用砂纸打磨过的镁条、铁片、锌片、铝片、铜片，用酒精灯外焰加热实验现象：a、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量，产生白烟，生成白色固体方程式：2Mg+O2点燃2MgO b、铁片表面变黑 方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4 c、锌片表面变暗d、铝片表面变暗，里面逐渐融化为液态 方程式：4Al+3O2加热2Al2O3 e、铜片表面变黑 方程式：2Cu+O2加热2CuO（2）、取五支试管，分别加入一小段用砂纸打磨过的镁条、铁片、锌片、铝片、铜片，并滴加稀硫酸（或稀盐酸）至金属样品完全浸没实验现象：镁条剧烈反映产生大量气泡，放热，金属逐渐消失、铁片表面产气愤泡速度较慢、锌片表面冒气泡、铝片开始产气愤泡速度较慢，逐渐加快铜片表面无现象方程式： Mg+H2SO4====MgSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 ↑ 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ 3、 探究铁钉锈蚀条件将5支相似的铁钉放于下表5种环境中，比较放置一周后的现象。

铁钉的对比实验一周后的现象1．铁钉放在干燥的空气中铁钉不生锈2. 铁钉浸没在迅速冷却的沸水（几乎不溶O2）中 铁钉不生锈3. 铁钉的一半浸没在水中铁钉生锈4．稀硫酸浸过的铁钉铁钉严重生锈5. 铁钉的一半浸没在食盐水中铁钉严重生锈实验1和3对比得出：铁钉锈蚀条件之一是：要与氧气接触实验2和3对比得出：铁钉锈蚀条件之二是：要与水接触铁钉锈蚀的重要因素：氧气和水； 酸溶液和氯化钠溶液能使铁生锈速度变快问题讨论：（1）镁、铁、锌、铜在生产、生活中有何用途，并说出这些用途与金属的哪些性质有关？ 答：镁用于制烟花和照明弹（运用镁有可燃性且燃烧时发出耀眼的白光） 铁用于制铁锅（运用铁有良好的导热性且可增长食物中铁元素的含量）锌用于做干电池的电极（负极）（运用锌有良好的导电性）铜用于做电线、电缆（运用铜有良好的导电性）（2）为什么常用铜丝制导线？ 答：由于铜有良好的导电性3）根据对铁钉锈蚀条件的探究，提出某些避免铁制品锈蚀的措施答：a、保持钢铁制品的 清洁 和 干燥 b、在钢铁表面 覆盖保护层C、制成不易生锈的 合金 （4）用于制氢气的锌粒是含杂质的粗锌，与酸反映后残留固体为黑色。

基本实验五：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液一、 实验过程本实验欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按下列环节进行实验，并填写相应空格。