浙江省2016-2020年高考化学（选考）真题分类精编之专题08 物质或离子定性、定量推断（教师版）.pdf
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1 专题专题 0808 物质或离子定性、定量推断物质或离子定性、定量推断 1.1.20202020浙江浙江 7 7 月选考月选考，，2525 25.黄色固体 X，可能含有漂白粉、 4 FeSO、 24 3 FeSO、 2 CuCl、KI 之中的几种或全部将 X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z下列结论合理的是 () A. X 中含KI，可能含有 2 CuCl B. X 中含有漂白粉和 4 FeSO C. X 中含有 2 CuCl，Y 中含有 3 Fe(OH) D. 用 24 H SO酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 2 CuCl 【答案】C 【解析】 A.若 X 含有 KI，则会与漂白粉反应生成 I2，溶液不为无色，A 不正确； B.由分析可知，不一定含有 FeSO4，B 不正确； C.由分析可知， X 含有 CuCl2，Y 含有 Fe(OH)3，C 正确； D.酸化后， 产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO-+2H+=Cl 2+H2O， 此时的 Cl -有可能来自于漂白粉氧化 FeSO 4产生的 Cl -， 也有可能是漂白粉自身含有的， 不能推导出含有 CuCl 2， D 不正确；故仅 C 选项符合题意。
2. 20202020浙江浙江 1 1 月选考，月选考，2525 某固体混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和 CuSO4中的几种，进 行如下实验： X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z； 沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变化 下列说法不正确 的是() A.混合物 X 中必定含有 Na2CO3，不含 Al2(SO4)3 B.溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO3 C.灼烧沉淀 Y，可以得到黑色物质 D.往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X 中不含 FeCl3 【答案】D 【解析】Al 3、Fe3、Cu2水解生成 Al(OH) 3、Fe(OH)3、Cu(OH)2，CO 2 3水解先生成 HCO 3，再生成 H2CO3， 他们可相互促进水解，使水解程度增大由题意X 与水作用有气泡冒出来，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z，可知有 CO2生成，弱碱性物质必是 NaHCO3，说明 X 中必含有 Na2CO3；由沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变 化，说明 X 中不含 Al2(SO4)3；有色沉淀可能是 Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3，灼烧后得到黑色物质含有 CuO；往溶 液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，不能说明 X 中不含 FeCl3，可能 Fe 3已水解完全。
故 D 项正确 3. 20201919浙江浙江 4 4 月选考，月选考，2525 白色固体混合物 A，含有 KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种， 2 常温常压下进行如下实验 下列推断不正确的是() A.无色溶液 B 的 pH7 B.白色固体 F 的主要成分是 H2SiO3 C.混合物 A 中有 Na2SiO3、CuSO4和 CaCO3 D.在无色溶液 B 中加 HNO3酸化，无沉淀；再滴加 AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物 A 中有 KCl 【答案】C 【解析】混合物 A 加水溶解后得到固体 C，固体 C 加过量硝酸后，得到白色固体 F，由混合物 A 的成 分可知，F 的主要成分为 H2SiO3，B 项正确；蓝色溶液 E 中存在 Cu 2，故白色固体混合物 A 中存在 CuSO 4，无 色气体 D 为 CO2，故白色固体混合物 A 中可能含有 Na2CO3，与 CuSO4反应生成 CuCO3进入固体 C，也可能含有 CaCO3，C 项错误；溶液 B 呈无色，说明 CuSO4与 Na2SiO3或 Na2CO3反应生成 CuSiO3或 CuCO3沉淀进入固体 C， 同时生成 Na2SO4，故无色溶液 B 中一定含有 Na2SO4，可能存在 KCl、Na2CO3、Na2SiO3，溶液的 pH7，A 项正 确；无色溶液 B 经 HNO3酸化后，无沉淀，再加 AgNO3有白色沉淀产生，说明 A 中有 KCl，D 项正确，故选 C。
4. 20201818浙江浙江 4 4 月选考，月选考，2525 某绿色溶液 A 含有 H +、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO 4 2-、Cl-、CO 3 2-和 HCO 3 -离 子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) 向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B； 取滤液 B，先用 HNO3酸化，再滴加 0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A. 溶液 A 中一定存在H+、SO4 2-和 Cl- B. 溶液 A 中不存在 Mg 2+、CO 3 2-和 HCO 3 -，不能确定 Na+的存在 C. 第步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag2CO3 D. 溶液 A 中存在 Fe 2+与 Cu2+中的一种或两种，且可以用 NaOH 溶液判断 【答案】B 【解析】A.由以上分析可知溶液 A 中一定存在 H +、SO 4 2-和 Cl，故 A 正确； B.反应得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有 Mg 2+，故 B 错误； C.溶液中不存在 CO3 2-，加入硝酸银，不生成 Ag 2CO3，故 C 正确； D.如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含 铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故 D 正确。
故答案选 B 5. 20201717浙江浙江 1111 月选考，月选考，2525 取某固体样品，进行如下实验： 3 取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； 取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生； 取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是() A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3 C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】选项 A：K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的 BaSO4，不符合第三 步的结果，故 A 错误；选项 B：Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧 化碳气体和氯化银沉淀，不符合第三步的结果，故 B 错误；选项 C：K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水， 碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合第三步的结果，滤液中碳酸根离子有剩余， 加入氯化钡会有白色沉淀，符合第二步的结果，故 C 正确；选项 D：KNO3、MgCl2、NaOH 混合物溶于水，氢 氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生不符合第三步的结果，故 D 错误。
620201717浙江浙江 4 4 月选考月选考，，2525 某固体混合物中可能含有：K +、Na+、Cl、CO 3 2、SO 4 2等离子，将该固 体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（） A该混合物一定是 K2CO3和 NaCl B该混合物可能是 Na2CO3和 KCl C该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3 D该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl 【答案】B 【解析】由上述分析可知，一定含 Na +、Cl、CO 3 2，不含 SO 4 2，不能确定是否含 K+，A该混合物可能 是 K2CO3和 NaCl，因不能确定是否含 K +，故 A 不选；B由分析出的离子可知该混合物可能是 Na 2CO3和 KCl， 故 B 选；C不含 SO4 2，则不可能含 Na 2SO4，故 C 不选；D不能确定是否含 K +，可能为 Na 2CO3和 NaCl，故 D 不选；故选 B 720201616浙江浙江 1010 月选考月选考，，2525 已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸溶液 X 中可能含有 Na +、Ca2+、Fe2+、 Cl 、Br、CO 3 2-、SiO 3 2-、SO 4 2-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 4 下列说法正确的是 A溶液 X 中一定含有 Na +、Cl和 SiO 3 2- B溶液 X 中一定不含 Ca 2+、Br C为确定溶液 X 中是否含有 SO4 2-，可取溶液 2，加入 BaCl 2溶液 D在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 【答案】B 【解析】溶液 X 中可能含有 Na +、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，溶液 X 中 滴加过量的稀盐酸后,有气体生成， 说明溶液 X 中含有 CO3 2-，有 CO 3 2-则一定不存在 Ca2+、Fe2+， 根据电苻守恒， 一定含有 Na +，以此同时有沉淀生成，则沉淀为 H 2SiO3，说明溶液 X 中还含有 SiO3 2- 溶液 1 中因前面加 入了过量的盐酸，溶液呈酸性，含有大量的 H +，并且引入了大量的 Cl-，当加入过量 AgNO 3溶液后，AgNO3电 离出大量 Ag +和 NO 3 -，NO 3 -可与 H+形成硝酸溶液，Ag+和 Cl-结合生成 AgCl 白色沉淀，依据题给的信息：Ag2SO4 微溶于水，可溶于硝酸，所以溶液 1 中加入过量 AgNO3溶液后生成的白色沉淀一定为不溶于稀硝酸的氯化银 (AgCl)。
因为 AgBr 是淡黄色沉淀，所以溶液 X 中不含有 Br -由于一开始就加入了过量盐酸，引入了大 量的 Cl -，就不能说明溶液 X 中含有 Cl-由于加入的 AgNO3 溶液是过量，所以溶液 2 中仍还含有过量的 Ag+，所当加入 BaCl2溶液时，就会生成白色氯化银(AgCl)沉淀，这就无法判断是否有 BaSO4白色沉淀生成， 也就无法确定溶液 X 中是否含有 SO4 2-； 820201616浙江浙江 4 4 月选考月选考，，2525 某固体可能含有 NH 4、Cu 2、Na、Cl、CO2 3、SO 2 4中的几种离子，取等 质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸， 仍有 4.66 g 沉淀 (2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.672 L(标 准状况) 下列说法正确的是() A该固体中一定含有 NH 4、CO 2 3、SO 2 4、Na B该固体中一定没有 Cu 2、Cl、Na C该固体中只含有 NH 4、CO 2 3、SO 2 4、Cl D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na 【答案】A 【解析】 固体溶于水得无色透明溶液说明溶液中无 Cu 2，加入足量 BaCl 2溶液得沉淀，加盐酸后沉淀 部分溶解，说明溶液中有 CO 2 3、SO 2 4，且n(CO 2 3)0.01 mol，n(SO 2 4)0.02 mol。
另一份固体与过量 NaOH 5 固体混合后充分加热，产生 NH3，且n(NH 4)n(NH3)0.03 mol若溶液中只有 CO 2 3、SO 2 4、NH 4，则阳离子 所带的正电荷小于阴离子所带的负电荷，说明溶液中必定有 Na ，也可能有 Cl综上分析只有 A 项正确。
