高考复习--铁及其化合物的化学方程式和离子方程式.doc

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、铁和硫共热：Fe＋SFeS4、铁与稀硫酸反映： Fe＋H2SO4FeSO4＋H2 ↑ Fe＋2H＋Fe2＋＋H2 ↑Q5少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2OQ6过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2 ↑＋2H2OQ7少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2 ↑＋3H2OQ8过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2 ↑＋2H2O9少量的铁与稀硝酸反映：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O10过量的铁与稀硝酸反映： 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O11铁与硫酸铜溶液反映：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu12铁与氯化铁溶液反映：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁Q1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反映：FeO＋COFe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反映：3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反映：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5氧化亚铁与稀硝酸反映：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反映：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反映：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HClFeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反映：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反映：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O(理解)4、氧化铁与氢碘酸反映：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反映：Fe(OH)2 ＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2 ＋2H＋Fe2＋＋2H2O(理解)2氢氧化亚铁与稀硝酸反映：3Fe(OH)2 ＋10HNO33Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋8H2O3Fe(OH)2 ＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋8H2O3氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 (理解)4氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2 FeO＋H2O(理解)5氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2 ＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反映：2Fe(OH)3 ＋3H2SO4Fe2(SO4)3 ＋6H2O2Fe(OH)3 ＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3 ＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁： 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁Q1、铝与氯化亚铁溶液反映：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe 2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反映：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe Zn＋Fe2＋Zn2＋＋FeQ3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3 ↓ 12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3 ↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl3 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2OFe(OH)2 ＋2HClFe2＋＋2H2OFe(OH)2 ＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOHFe(OH)2 ↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2 ↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2OFe(OH)2 ↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2OFe(OH)2 ↓＋2NH4＋ Q10氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2 ＋2AgCl↓ Ag＋＋Cl－AgCl↓Q11氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2SFeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓Q12硫酸亚铁溶液与浓硫酸反映：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋2H2OQ13硝酸亚铁溶液与浓硝酸反映：Fe(NO3)2 ＋2HNO3Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2 ↑14硝酸亚铁溶液与稀硝酸反映：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O 3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O15酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2OQ16过氧化钠与氯化亚铁溶液反映：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3 ↓＋8NaCl＋O2 ↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3 ↓＋8Na＋＋O2 Q17次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反映2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3 ↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3 ↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反映：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋ 2、过量的锌与氯化铁溶液反映：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe 3、铁与氯化铁溶液反映：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反映：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋ 5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－ 6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOHFe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3 ↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2OFe(OH)3 ↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3 ↓＋3NH4＋ 9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：（盐类双水解） 2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3 ↓＋3CO2 ↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：（盐类双水解） FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3 ↓＋3CO2 ↑Q11向氯化铁溶液中加入NaClO溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClO12向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓ ＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋ 13氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 14氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 Q15氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓ ＋Fe(NO3)3 Ag＋＋Cl－AgCl↓Q16氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3 ＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋Q17化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)3 3MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3 Q18氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2 ＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3 3Mg(OH)2 ＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3 。