高一化学必修一基础知识重点强化认识化学科学详解.doc
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第1章 认识化学科学[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3．必记五反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3考点一[记牢主干知识]1．物理性质(1)软——质软，硬度小2)亮——银白色，有金属光泽3)轻——密度比水小，比煤油大4)低——熔点低5)导——可导电、导热2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质反应①与O2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体方程式4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2转移电子1 mol Na参加反应时转移1 mol e－②与Cl2反应的化学方程式：2Na＋Cl22NaCl③与S反应的化学方程式：2Na＋SNa2S。
2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑4)与盐的反应钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl4)用作电光源，制作高压钠灯5．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质火焰颜色Na：黄色，K：紫色考点二[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]1．特殊的颜色：Cl2——黄绿色气体2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)3．Cl2实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集；⑤尾气处理4．必记四反应：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O考点一[基础自主落实]（一）氯气及其化合物的性质1.氯气（1）物性：黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化、有毒（尾处：NaOH溶液）（2）化性：①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）a.2Na＋Cl22NaCl（产生白烟） b.Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水得蓝色溶液）c.2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水得黄色溶液）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属反应H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸③与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（离子方程式：Cl2＋H2O = H++Cl-＋HClO）④与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（实验室用于除去多余的氯气、工业制取“84”）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂白粉）⑤与某些还原性物质反应a.2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（离子方程式：SO2＋Cl2＋H2O = 4H++2Cl-＋SO42-）2.次氯酸 ① 一元弱酸，比H2CO3弱 光 HClO的基本性质 ②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性； ④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，可用作自来水消毒。
3.漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OMnO2发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置浓盐酸饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液（4）溶液呈碱性，具有强氧化性二）、氯气的制备1.实验室⑴反应原理 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O）n(氧化剂)：n(还原剂)=1:2；浓变稀问题⑵发生：固体+液体气体⑶净化：饱和食盐水或水洗（除去HCl）⑷干燥：浓H2SO4⑷收集：向上排空气法或排饱和食盐水法⑸验满的方法：用湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸⑹尾气处理装置：多余Cl2排放到空气中会造成环境污染，用强碱溶液（NaOH溶液）吸收。
7）注意事项：①若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替；若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；②加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多③实验结束时，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气④尾气吸收时不能用澄清石灰水吸收2.工业：电解饱和食盐水离方程式：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－）（三）、Cl-检验：1．所用试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 2．现象：白色沉淀【难点透析】1.氯水的性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO=== CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOHClO、H＋石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl—Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－考点一[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M二、常考题点分组练题点(一) 基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质1)0.5 mol氢离子 0.5_mol_H＋2)含25NA个电子的硫酸根离子 3)含6.02×1024个氢原子的氢气 5_mol_H24)质量为26 g的碳13原子 2_mol_13C5)含质子数10NA的氢原子 10_mol_H6)117 g氯化钠 2_mol_NaCl2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol3．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g＋20 g)－31.76 g＝4.24 g，则M(C)＝＝106 g·mol－1答案：106 g·mol－1[探规寻律]摩尔质量的计算方法序号前提条件公式①任意状态的任意物质M＝m/n(定义式)②已知一个分子的质量M＝m(分子)×NA③标准状况下的气体M＝ρ×22.4 L·mol－1④同温同压下的气体M(A)＝M(B)×D(相对密度)题点(二) 物质的量与微粒数目之间的换算4．标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子(P4)，所含原子个数从大到小的顺序为①>⑥>⑤>③>②>④。
