鲁教版九年级化学第33讲：第七单元复习(学生版).docx

第七单元复习____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.了解金属的物理特性及其应用 2.了解常见金属的化学性质掌握金属活动性顺序表3.知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼 一、金属材料1.金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽2.金属的物理性质：大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质注：混合物) ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好三、金属的化学性质1.大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2 Fe3O4 注：CuO：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀②真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼2.金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：×M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量3.金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐四、置换反应1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2.特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物五、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来除K、Ca、Na）六、铁的冶炼1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22.现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊3.需注意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体4.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5.石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅七、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度八、铁的锈蚀1.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）2.防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢3.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀因而铁锈应及时除去4.铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能九、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀1.保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 2.意义：节约金属资源，减少环境污染知识点一：金属材料和合金例1.（2015•恩施州中考）金属和金属材料在日常生活中被广泛应用．下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（　　）　 A．用铁回收含铜离子废液中的铜　 B．用铝合金制作门窗框架　 C．用锡合金作保险丝　 D．用铜丝作电缆知识点二：金属的化学性质例2.（2015•荆门中考）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（　　）　 A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色　 B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生　 C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生　 D．滤渣中的物质至少有两种例3.（2015•十堰中考）将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（　　）　 A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag　 B．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+　 C．滤渣中一定含有Ag和Cu　 D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀知识点三：金属的冶炼例4.（2015•湖北中考）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 　．（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：　 　． 【基础演练】1.下列有关合金的叙述中正确的是（ ）①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸 A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①④⑥2.人类的生活和生产都离不开金属。

下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 （ ）A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架3.（2015•荆州中考）将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（　　）　 A． X＞Y＞Z B． Y＞X＞Z C． Y＞Z＞X D． Z＞Y＞X4.（2015•武汉中考）下列说法正确的是（　　）　 A． 经常用水冲洗自行车可以防锈　 B． 空气主要由氮气和氧气组成　 C． 用活性炭可以降低水的硬度　 D． 铁合金是一种纯净物5.（2015•咸宁中考）下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（　　）　 A． 实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气　 B． 金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强　 C． 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来　 D． 锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强【巩固提高】6.（2015•孝感中考）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．　 A． ①④⑤ B．②③④⑤ C． ②③④ D．②④7.百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学原理是（用化学方程式）________________________________________________________。

8.多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败生产上多在食品中放一小包CaO粉末，保持干燥现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈用铁粉代替CaO粉末的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　9.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： (2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：① ② 。