2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试（化学）含试卷分析.docx

2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试（化学）可能用到的相对原子质量:H—1　B—11　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32 P—31　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Fe—56　Cu—64 Br—80　Ag—108　I—127　Ba—137一、选择题(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类,KAl(SO4)2·12H2O 属于A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.混合物2.下列说法不正确的是A.Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多 B.Na2O2能与 CO2反应产生 O2,可作供氧剂 C.FeO有还原性,能被氧化成 Fe3O4D.HNO3见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中3.下列表示不正确的是A.CO2的电子式:B.Cl2中共价键的电子云图:C.NH3的空间填充模型:D.3,3-二甲基戊烷的键线式:4.下列说法不正确的是A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.图②标识表示易燃类物质 C.装置③可用于制取并收集氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘5.化学与人类社会可持续发展息息相关。

下列说法不正确的是A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素 C,可延长保质期D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 6.利用 CH3OH可将废水中的 NO3-转化为对环境无害的物质后排放反应原理为:H++ CH3OH+NO3- CO2 +X+H2O(未配平)下列说法正确的是 A.X 表示 NO2 B.可用 O3替换 CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为 6 ∶5 D.若生成标准状况下的 CO2气体 11.2 L,则反应转移的电子数为 2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)7.物质微观结构决定宏观性质,进而影响用途下列结构或性质不能解释其用途的是结构或性质用途A石墨呈层状结构,层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂BSO2具有氧化性SO2可用作漂白剂C聚丙烯酸钠　()中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚 18-冠-6 空腔直径(260~320 pm)与 K+直径(276 pm)接近冠醚 18-冠-6 可识别K+,能增大 KMnO4在有机溶剂中的溶解度8.下列离子方程式正确的是A.用CuSO4溶液除去 H2S气体:S2-+Cu2+ CuS↓B.H2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+ BaSO3+2H+C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3-+Cl2 2CO2 + Cl-+ClO-+H2OD.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ 9.有机物 A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧 3 种元素,红外光谱显示 A 分子中没有醚键,质谱和核磁共振氢谱示意图如图。

下列关于 A 的说法正确的是A.能发生水解反应 B.能与NaHCO3溶液反应生成 CO2C.能与 O2反应生成丙酮 D.能与 Na 反应生成 H210.X、Y、Z、M 四种主族元素,原子序数依次增大,分别位于三个不同短周期,Y 与 M 同主族,Y 与 Z 核电荷数相差 2,Z 的原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍下列说法不正确的是A.键角:YX3+>YX3-B.分子的极性:Y2X2>X2Z2C.共价晶体熔点:Y>MD.热稳定性:YX4>MX411.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯,主要发生如下两个反应:Ⅰ.C2H6(g) +CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) 　ΔH1>0Ⅱ.C2H6(g) +2CO2(g) 4CO(g)+3H2(g) ΔH2>0向容积为 10 L 的密闭容器中投入 2 mol C2H6和 3 mol CO2,不同温度下,测得 5 min 时(反应均未平衡)的相关数据如表温度/℃400500600乙烷转化率/%2.29.017.8乙烯选择性/%92.680.061.8注:乙烯选择性=转化为乙烯的乙烷的物质的量转化的乙烷的总物质的量×100%下列说法不正确的是A.反应活化能:Ⅰ<ⅡB.500 ℃时,0~5 min 反应Ⅰ的平均速率为v(C2H4 )=2.88×10-3 mol·L-1·min-1C.其他条件不变,平衡后及时移除 H2O(g),可提高乙烯的产率D.其他条件不变,增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料,平衡后可提高乙烷转化率12.丙烯可发生如下转化(反应条件省略):下列说法不正确的是A.产物 M 有 2 种且互为同分异构体(不考虑立体异构)B.H+可提高 Y→Z 转化的反应速率C.Y→Z 过程中,a 处碳氧键比 b 处更易断裂D.Y→P 是缩聚反应,该工艺有利于减轻温室效应13.金属腐蚀会对设备产生严重危害,腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。

如图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图:下列说法正确的是 A.图 1、图 2 中,阳极材料本身均失去电子B.图 2 中,外加电压偏高时,钢闸门表面可发生反应 O2 + 4e-+ 2H2O 4OH-C.图 2 中,外加电压保持恒定不变,有利于提高对钢闸门的防护效果 D.图 1、图 2 中,当钢闸门表面的腐蚀电流为零时,钢闸门、阳极均不发生化学反应14.Si5Cl10中的 Si 原子均通过 sp3杂化轨道成键,与 NaOH 溶液反应 Si 元素均转化成 Na2SiO3下列说法不正确的是A.Si5Cl10分子结构可能是 B.Si5Cl10与水反应可生成一种强酸C.Si5Cl10与 NaOH 溶液反应会产生 H2 D.Si5Cl10沸点低于相同结构的 Si5Br1015.室温下,H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图[例如δ(H2S)=c(H2S)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17下列说法正确的是A.溶解度:FeS 大于 Fe(OH)2 B.以酚酞为指示剂(变色的 pH 范围 8.2~10.0),用 NaOH 标准溶液可滴定 H2S 水溶液的浓度 C.忽略 S2-的第二步水解,0.100 mol·L-1的 Na2S 溶液中 S2-水解率约为 62% D.0.100 mol·L-1 FeCl2溶液中加入等体积的 0.200 mol·L-1 Na2S 溶液,反应初始生成的沉淀是 FeS 16.为探究化学平衡移动的影响因素,设计方案并进行实验,观察到相关现象。

其中方案设计和结论都正确的是影响因素方案设计现象结论A浓度向 1 mL 0.1 mol·L-1K2CrO4溶液中加入 1 mL 0.1 mol·L-1 HBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体,分解达到平衡后再充入 100 mL Ar气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,改变压强平 衡不移动C温度将封装有 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度,平衡向吸热反应方向移动D催化剂向1 mL 乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液,水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动二、非选择题(本大题共 5 小题,共 52 分)17.(10分)氧是构建化合物的重要元素请回答:(1)某化合物的晶胞如图 1Cl-的配位数(紧邻的阳离子数)为　　　　　　　;写出该化合物的化学式　　　　　　,写出该化合物与足量 NH4Cl 溶液反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　 (2)下列有关单核微粒的描述正确的是　  A.Ar 的基态原子电子排布方式只有一种B.Na 的第二电离能>Ne的第一电离能C.Ge 的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2D.Fe 原子变成 Fe+,优先失去 3d 轨道上的电子(3)化合物 HA、HB、HC 和 HD 的结构如图 2。

HAHBHCHD图 2①HA、HB 和 HC 中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2)按照氢键由强到弱对三种酸排序　　　　　　,请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　 ②已知 HC、HD 钠盐的碱性 NaC>NaD,请从结构角度说明理由　　　　　　　　　　　  18.(10 分)矿物资源的综合利用有多种方法,如铅锌矿(主要成分为 PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等已知:①PbCl2 (s) PbCl2 (aq) H2[PbCl4];②电解前后 ZnS总量不变;③AgF 易溶于水请回答:(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果,PbS 中硫元素体现的性质是　　　　　　　　　　(选填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一)产物 B 中有少量 Pb3O4,该物质可溶于浓盐酸,Pb 元素转化为[PbCl4]2-,写出该反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　;从该反应液中提取 PbCl2的步骤如下:加热条件下,加入　　　　　　(填一种反应试剂),充分反应,趁热过滤,冷却结晶,得到产品 (2)下列说法正确的是　　　　　　。

 A.电解池中发生的总反应是 PbS Pb+S (反应条件省略)B.产物 B 主要是铅氧化物与锌氧化物C.1 mol 化合物 C 在水溶液中最多可中和2 mol NaOHD.ClF的氧化性弱于Cl2(3)D 的结构为(X=F或 Cl)设计实验先除去样品 D 中的硫元素,再用除去硫元素后的溶液探究X 为何种元素①实验方案:取 D 的溶液,加入足量 NaOH 溶液,加热充分反应,然后  　　　　　　　　　　　　 ②写出D(用HSO3X 表示)的溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 　  19.(10分)氢是清洁能源,硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料,其水解生氢反应方程式如下(除非特别说明,本题中反应条件均为 25 ℃,101 kPa):NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(aq)+4H2(g)　ΔH<0请回答:(1)该反应能自发进行的条件是　　　　　　 A.高温　　　　　　　B.低温　　C.任意温度　　 D.无法判断(2)该反应比较缓慢忽略体积变化的影响,下列措施中可加快反应速率的是　　。

 A.升高溶液温度B.加入少量异丙胺[(CH3)2CHNH2]C.加入少量固体硼酸[B(OH)3]D.增大体系压强(3)为加速 NaBH4水解,某研究小组开发了一种水溶性催化剂,当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时,测得反应开始时生氢速率 v 与投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]之间的关系,结果如图 1 所示请解释 ab 段变化的原因 。