高中化学全部离子方程式大全总结高考必备（精编版）.docx

高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物22*1、钠与水反应： 2Na+ +2H O=2Na ++2OH –+H ↑2、钠与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+Cu2+ =Cu(OH) 2↓+H 2↑3、钠与稀硫酸： 2Na+2H + =2Na+ + H 2↑.优选-*4、过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2HO=4Na ++4OH – +O ↑22碳、硅及其化合物32–*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合： HCO-+H +=CO2↑+H 2O3*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液： HCO-+ OH – = H2O+CO 33323、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H 2O+CO 2–2334、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： Ca ++HCO-+OH –=CaCO ↓+H O2-*5、澄清石灰水通入少量 CO：Ca2++2OH –+CO2=CaCO3↓+H 2O2*6、澄清石灰水通入过量 CO：OH– +CO2=HCO 337、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： Ca2++2OH –+2HCO-=CaCO ↓+CO2–+2H O33328、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： HCO-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H 2O2– +3*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应： CO3 +H =HCO -3*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应： CO2– +2H +=CO2↑+H 2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2： CO+2OH –=CO2–+H O232*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的 CO2： CO+OH – =HCO -24313、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH+ +HCO 3-+2OH –=NH 3↑ +CO2–+2H 2O3*14、碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H +=Ca2+ +CO 2↑+H 2O3*15、碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CHCOOH=Ca 2+ +2CHCOO -+CO2↑+H 2O32*16、澄清石灰水与稀盐酸反应： H+ +OH –=H O32*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合： HCO- +CH3COOH=CO2↑+H2O+CHCOO -3*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CHCOOH+OH -=CHCOO- +H O33*19、醋酸与氨水反应： CHCOOH+NH?H O=CHCOO-+NH++2H O2-32342*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2 + 2OH -=SiO3 + H 2O3*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： SiO 2- +CO 2= H 2SiO3↓+ CO 32–氮及其化合物31、单质铁溶于过量稀硝酸中 (NO) ：Fe+NO-+4H + =Fe3+ +NO ↑+2H O322、过量单质铁溶于稀硝酸中 (NO) ：3Fe+2NO-+8H +=3Fe2+ +2NO ↑+4H O32*3、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO-+8H +=3Cu2+ +2NO ↑+4H O2*4、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO 3-+4H + =Cu2++2NO 2↑+2H 2O+2+5、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag +Cu=2Ag+Cu22326、用氨水吸收少量 SO ： SO +2NH +HO=2NH++SO 2-437、用氨水吸收过量的 SO2： NH3+H2O=NH++HSO -443*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH+ +OH -=NH3↑+H 2O4*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合： NH+ +OH -= NH 3H 2O+*10、氨水与稀盐酸： NH 3 H2O+H += NH4 + H 2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液： Ag+ +Cl-=AgCl↓*12、NO2 溶于水： 3NO2+HO=2H ++2NO-+NO ↑23硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+ +2OH – +Mg 2+ +SO42– =BaSO4↓+Mg(OH) 2↓2–*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+ +2OH – +2H + +SO4 =BaSO4↓ +2H 2O4*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性： 2H+ +SO2– +2OH – +Ba2+ =2H2O+BaSO4↓3*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO42–+OH –+Ba2+ =BaSO4↓ +H2O444*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ +2SO 2-+2Ba2+ +4OH -=2BaSO ↓+[Al(OH) ]–22*6、氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH) +2H +=Mg 2+ +2H O2*7、硫化钠与盐酸反应： S2– +2H + =HS↑*8、硫化钠溶液中加入溴水： S2–+Br=S↓+2Br –2*9、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ 卤素单质及其化合物--1、电解饱和食盐水： 2Cl +2H 2O =2OH +H 2↑+Cl 2↑2*2、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO+2Cl- +4H + =Mn 2+ +Cl2↑+2H 2O22*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl +2OH - =Cl-+ClO -+H O2324、氯气通入热的氢氧化钾溶液中： 3Cl +6OH -=5Cl- +ClO -+3H O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳： ClO- +H 2O+CO 2=+HCO 3-- +*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO +H = HClO*7、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I+2Cl-*8、氯气通入水中： Cl2+HO=H + +Cl -+HClO2329、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 2-+H2O+Br2=SO2-+Br -+2H +4*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2HO=4H ++2Br-+SO 2-24*11、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl 2=Br 2+2Cl-12、亚硫酸溶液中加入氯水： H 2SO3+Cl2+H 2O=4H + +2Cl- +SO42-213、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I+2Cl-铝及其化合物2*1、铝和盐酸反应： 2Al+6 H +=2Al 3+ +3H ↑*2、铝跟氢氧化钠溶液反应： 2Al+2OH –+6H 2O=2[Al(OH) 4]–+3H 2↑*3、氧化铝溶于强碱溶液： Al2O3+2OH –+3H 2O=2[Al(OH) 4]–+ 3+32*4、氧化铝溶于强酸溶液： Al2O +6H =2Al +3H O3*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al(OH)+OH – =[Al(OH)4]–3*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应： Al(OH)+3H +=Al 3+ +3H2O4*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸： [Al(OH)]–+H + =Al(OH)3↓+H 2O4*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸： [Al(OH) ]–+4H +=Al 3+ +4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液： Al 3++3 OH –= Al(OH) 3↓–*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al 3++4 OH – =[Al(OH) 4]––*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳： [Al(OH)4] +CO2= Al(OH)3↓+HCO 33*12、氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3++3NH?H O=Al(OH)↓+3NH +234铁及其化合物2*1、金属铁溶于盐酸中： Fe+2H+=Fe2+ +H ↑22+*2、铁粉与氯化铁溶液反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+3+*3、铜与氯化铁溶液反应： Cu+2Fe=Cu+3Fe +2*4、氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ +Cl =2Fe3+ +2Cl–5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液： 2Fe3+ +S2–=S↓+2Fe2+2*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 2Fe3+ +2I –=2Fe2+ +I*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe3+ +3OH – =Fe(OH) 3↓4*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3+ +3NH 3?H2O=Fe(OH) 3↓+3NH +2*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3+ +2I -=2Fe2++I+ 3+32*10、氧化铁溶于盐酸： Fe2O +6H =2Fe +3H O*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体： Fe3+ +3H2O= Fe(OH)（胶体） +3H +312、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br 2+6Cl-13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl -1. 某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有 Fe2＋ 或 Fe3＋ 产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是 ( )A.由于维生素 C 具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入 KSCN 溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同。