苏教版化学必修1专题四第一单元含硫化合物的性质和应用(一)典型例题及综合模拟.doc

苏教版化学必修1专题四第一单元含硫化合物的性质和应用〔一〕典型例题及综合模拟【典型例题】例1. 以下说法正确的选项是A. SO2能使KMnO4酸性溶液褪色B. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D. 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀【解析】SO2中硫为+4价，具有较强复原性在水溶液中SO2可以将KMnO4酸性溶液等迅速复原而使溶液褪色；SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反响现象类似；S燃烧只生成，在催化剂作用下生成SO3，且是可逆反响；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀答案】A例2. 利用如下列图装置，分别①将SO2气体通入以下溶液；②加热一段时间；③冷却至室温写出实验现象及结论〔1〕品红溶液；〔2〕石蕊溶液；〔3〕溴水【解析】〔1〕SO2的漂白作用是不稳定的，具有可逆性〔2〕SO2的漂白作用具有局限性和选择性，对酸碱指示剂、墨水等不能漂白亚硫酸是易分解的酸〔3〕此反响是SO2的复原性，不是漂白性，反响不可逆答案】〔1〕首先溶液由红色变为无色，加热后溶液呈红色，冷却至室温溶液又呈无色〔2〕溶液由紫色变为红色，加热一段时间后，溶液由红色变为紫色，冷却至室温，溶液又由紫色变为红色。

〔3〕溴水溶液变为无色〔溴水褪色〕，加热、冷却都没有变化例3. 为防止酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用请写出燃烧时，有关“固硫〞〔不使硫化合物进入大气〕反响的化学方程式 【解析】煤中含硫，硫燃烧时生成的SO2和CaO作用生成CaSO3，CaSO3被氧气氧化生成稳定的CaSO4答案】CaO + SO2 == CaSO3 2CaSO3 + O2 == 2CaSO4例4. Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，以下说法正确的选项是A. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，变色最快B. 两者漂白原理相同C. 将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白D. 分别通入H2S溶液中，可区别Cl2和SO2【解析】等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，发生反响：Cl2 + SO2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4，所以无漂白作用两者漂白原理不同，Cl2的漂白原理是形成的HClO的强氧化性造成的，SO2的漂白原理是SO2与有色物质化合形成无色物质Cl2和SO2分别通入H2S溶液中，都可使H2S被氧化，生成单质S，出现同样的现象：有淡黄色或者溶液变浑浊。

所以只有C项正确答案】C例5. 二氧化硫或亚硫酸均具有较强的复原性，我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元为了有效控制酸雨，国务院已批准了?酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案?等法规〔1〕某实验室研究一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，答复以下问题：①雨水样品的pH变化的原因是〔用化学方程式表示〕 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水〔用氯气消毒〕相混合，pH将 〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕，原因是〔用化学方程式表示〕 〔2〕你认为欲减少酸雨的产生，可采用的措施是 ①少用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤【解析】分析题中表格所给出的数据可发现，雨水样品接触空气后，pH先是逐渐减小，再保持不变。

联系二氧化硫、亚硫酸具有较强的复原性这一性质可判断，这是二氧化硫或亚硫酸被氧气氧化的结果答案】〔1〕①2SO2 + 2H2O + O2 == 2H2SO4 ②减小 SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 〔2〕C例6. 把1g含脉石〔SiO2〕的黄铁矿置于氧气流中灼烧，反响完全后得残渣0.78g，那么此黄铁矿的纯度为A. 33% B. 66% C. 78% D. 88%【解析】1g样品完全灼烧后减轻的质量：1g－0.78g = 0.22g，此值是试样中的FeS2失去硫而结合氧的质量之差设样品中含FeS2的质量为x，按差量计算法：FeS2 ～ 1/2 Fe2O3 固体质量减少120 80 40 x 0.22gx = 0.66g【答案】B例7. 怎样鉴别体积相同的两瓶浓H2SO4和稀H2SO4？【解析】根据浓、稀H2SO4物理性质和化学性质的不同来鉴别此题可以有多种方法如：方法一：观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸方法二：手掂分量，密度较大的是浓硫酸。

方法三：参加铁钉，没有明显现象的是浓硫酸〔因为铁钉遇冷浓硫酸立即钝化〕；铁钉投入后有明显的气泡，并产生无色无味气体的是稀硫酸方法四：参加铜片，加热产生无色、有刺激性气味气体的是浓硫酸；无明显现象的是稀硫酸方法五：任取一张纸，用玻璃棒各蘸试剂滴在纸上稍等片刻，滴痕处发现炭化变黑现象的是浓硫酸；无变黑现象的是稀硫酸答案】见解析例8. 某亚硫酸钠试剂已被局部氧化为了确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g；②将样品溶解；③在溶液中参加稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤，洗涤、枯燥后称重，质量为w2g试答复：〔1〕BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；〔2〕BaCl2溶液要稍过量的原因是 ；〔3〕判断沉淀是否完全的方法是 ；〔4〕判断沉淀是否洗尽的方法是 ；〔5〕Na2SO3样品纯度的计算式是 。

解析】Na2SO3局部被氧化形成Na2SO4，在溶液中既有SO32－又有SO42－，为了防止SO32－干扰，在检验SO42－时需参加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液样品w1g为Na2SO3和Na2SO4的混合物，w2g为BaSO4沉淀的质量，通过BaSO4的量求出Na2SO4的量，再求出Na2SO3的纯度答案】〔1〕BaCl2要用盐酸酸化是为了防止BaSO3沉淀的产生，而引起误差〔2〕要使BaCl2溶液过量的原因是为了使试样中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀〔3〕操作③会产生的现象是：滴入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀一般观察不能确定SO42－是否已完全沉淀，因此需要实际检验，方法是：将混合液静置，取上层清液少许，滴加稀硫酸，假设有白色沉淀，那么操作③完成〔4〕将BaSO4沉淀取出，洗净，枯燥，为检验沉淀是否洗净，可以取洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，那么沉淀已洗净，反之那么未完成〔5〕w〔Na2SO3〕= 〔1 － 142w2/233w1〕100%例9. 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量A. 小于0.45mol B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.90mol之间 D. 大于0.90mol【解析】解答此题，必须弄清两个概念：①根据化学方程式找到浓硫酸被复原的物质的量〔理论值〕；Cu + 2H2SO4〔浓〕== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，不难看出假设有2mol硫酸参加反响，就有1molH2SO4被复原：2H2SO4～SO2～H2SO4。

对50mL 18mol/L的硫酸来说应该有0.45mol硫酸被复原②还要考虑在实际反响中因为有H2O产生，使18mol/L的硫酸会越来越稀，稀到一定程度就不能氧化铜了，这样铜复原的硫酸物质的量小于0.45mol答案】A例10. 实验证明铜在低温下不能和O2发生反响，也不能和稀硫酸共热发生反响，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液，铜屑在此状态下发生的一系列化学反响为 ， 利用铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为 以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？【解析】在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反响后的生成物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反响，硫酸会被复原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒答案】第一种方法：2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4〔稀〕== CuSO4 + H2O第二种方法：Cu + 2H2SO4〔浓〕CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，第一种方法好。

原因是：①制得相同质量的产品，第一种方法消耗硫酸少；②第二种方法生成的SO2会造成大气污染；③第一种方法节省能源模拟试题】〔答题时间：60分钟〕一、选择题1、以下污染现象主要与SO2有关的是A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 温室效应2、以下关于二氧化硫的表达中错误的选项是A. 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B. 二氧化硫可使品红溶液褪色C. 二氧化硫既具有氧化性又具有复原性D. 二氧化硫与水反响生成硫酸3、以下有关浓硫酸和亚硫酸钠混合放出的气体的说法中不正确的选项是A. 它与氧气接触即转变为SO3 B. 亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C. 它的密度比空气小，且不易液化 D. 它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化4、以下气体中，无色无味的是A. SO2 B. SO3 C. Cl2 D. N25、以下气体溶解于水，发生氧化复原反响的是A. SO2溶解于水 B. SO3溶解于水 C. CO2溶解于水 D. Cl2溶解于水6、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，以下有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④7、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利其原理是 A. 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B. 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C. 利用了SO2的氧化性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响D. 利用了SO2的复原性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响8、全社会都在倡导诚信，然而总是有一局部不法商贩却在背道而驰如有些商贩为了使。