跟踪检测（十六）原子结构.doc

跟(Gen)踪检测〔十六〕 原子构(Gou)造1.元素周期表中铊元素的数据如图，以下说法准确的选项是(　　)A．铊元素的质量数是204.4B．铊原子的中子数为81C．铊对应的氢氧化物有两性D．铊元素位于第ⅢA族解析：选D　铊元素的相对原子质量是204.4，故A错误；铊原子的质子数为81，故B错误；铊不位于金属与非金属的分界限处，对应的氢氧化物没有两性，故C错误；铊元素最外层有3个电子，位于第ⅢA族，故D准确2．(2021·重庆十八中月考)我国科学家经由过程测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人〞春秋，这种测量方式叫铝铍测年法关于26Al和10Be的说法不准确的选项是(　　)A．10Be和9Be是中子数分歧质子数一样的分歧原子B．10Be的原子核内里子数比质子数多C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不一样解析：选C　10Be和9Be互为同位素，中子数分歧质子数一样，A项准确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B项准确；5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为×(13－3)×NA mol－1≈1.2×1024，C项错误；26Al和26Mg的质子数别离为13、12，中子数别离为13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不一样，D项准确。

3．(2021·泰安一检)以下有关化学用语表达准确的选项是(　　)A．35Cl－和37Cl－的构造示意图均可以暗示为B．HClO的构造式：H—Cl—OD．质子数为92、中子数为146的U原子： U解(Jie)析：选(Xuan)A　35Cl－和37Cl－的核电荷数均为17，核外电子总数均为18，其构造示意图均可暗示为，A项准确；次氯酸分子中O原子别离与H、Cl原子之间形成1个共用电子对，故HClO的构造式为H—O—Cl，B项错误；HF属于共价化合物，电子式为，C项错误；质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子可暗示为 U，D项错误4．月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于今朝人类一年耗损的能量，地球上氦元素首要以He的形式存在一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数以下说法准确的选项是(　　)A.He比He多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3.5C.He的相对原子质量为D.He的摩尔质量为bNA解析：选C　He比He少一个中子，A错误；不克不及确定核素的原子百分含量，是以不克不及计较氦元素的近似相对原子质量，B错误；一个原子的真本质量与一个6C原子质量的的比值是该核素的相对原子质量，是以He的相对原子质量为，C准确；He的摩尔质量为bNA g·mol－1，D错误。

5．(2021·定州中学月考)科学家比来发现了一种只由四个中子组成的粒子R，这标记着人类对化学微不雅世界的研究又获得了新的进展以下有关R的说法不准确的选项是(　　)A．R与其他原子一样呈电中性B．R的质量数与4He一样C．与氢原子的质子数一样D．R中不含质子可称为“零号元素〞解析：选C　按照题意，该粒子只由四个中子组成，中子不带电，故该粒子不显电性，A准确；质量数＝质子数＋中子数＝0＋4＝4，B准确；氢原子的质子数为1，该粒子只含有中子，不含有质子，C错误；该粒子质子数为0，可称为“零号元素〞，D准确6．(2021·南阳一(Yi)中月考)我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤­239，并测知其原子核内有(You)148个中子现有A元素的一种同位素，比镤­239的原子核内少54个质子和100个中子，那么A元素在周期表中的位置是(　　)A．第三周期第ⅠA族 B．第周围期第ⅠA族C．第五周期第ⅠA族 D．第二周期第ⅡA族解析：选C　镤­239的质子数为239－148＝91，那么A元素的一种同位素的质子数是91－54＝37，按照37－2－8－8－18＝1可知，A元素位于第五周期第ⅠA族，C准确。

7．核内里子数为N的R2＋，质量数为A，那么n g它的氧化物所含电子物质的量为(　　)A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol解析：选A　氧化物的化学式为RO，那么n g它的氧化物所含电子物质的量为(A－N＋8)mol8．元素A和元素B的原子序数都小于18A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，那么A、B两元素所形成的化合物的性质可能有(　　)A．能与水反响 B．能与硫酸反响C．不克不及与氢氧化钠反响 D．能与碳酸钠反响解析：选D　元素A和B的原子序数都小于18，B元素原子的L层电子数为a＋b，那么a＋b＝8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，那么b＝2，a＝8－2＝6，故A为O元素，B元素原子的M层电子数为a－b＝6－2＝4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2SiO2不与水反响，A项错误；SiO2不克不及与硫酸反响，B项错误；SiO2能与氢氧化钠反响，生成硅酸钠与水，C项错误；SiO2能与碳酸钠在高温下反响，生成硅酸钠与二氧化碳，D项准确。

9．(2021·西安中学月考)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，此中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z本家，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不本家也分歧周期且W不为罕见气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16以下说法准确的选项是(　　)A．Q与W不克不及形成10电子、14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物(Wu)对应水化物的化学式只能暗示为H4YO4C．Y、Z、Q的单质别离与X的单质化合，只(Zhi)能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性解析：选D　X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，那么X为O；X与Z本家，那么Z为S；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，那么Q为C；W与X、Y既不本家也分歧周期且W不为罕见气体元素，是以W为H；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，Y与Z同周期，那么Y为SiC和H能形成10电子分子CH4、14电子分子C2H2、18电子分子C2H6，A项错误；Si的最高价氧化物对应水化物的化学式还能暗示为H2SiO3，B项错误；C与O2化合还能形成CO，C项错误，NaHSO4溶液呈酸性，Na2SO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，D项准确。

10.如下图，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物那么以下说法错误的选项是(　　)A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．不变性：d＞eD．f受热易分化为d和e解析：选C　a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，那么b必然是H2分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，是以f必然是铵盐，那么a是N2，c是F2，d是NH3，e是HF，f是NH4F常温下N2是气体，A准确；F是最活跃的非金属元素，是以单质氟具有强氧化性，B准确；非金属性是F强于N元素，故氢化物不变性是HF强于NH3，C不准确；铵盐受热易分化，是以NH4F受热分化生成NH3和HF，D准确11．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增添，Z是活跃金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在恰当前提下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例刚好反响生成Q或M，X、W能形成强含氧酸以下说法错误的选项是(　　)A．简单离子半径：Z＜Y＜X＜WB．简单氢化物的不变性：Y＜XC．Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差别D．Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物解析：选B　按照题意推知，X、Y、Z、W别离是N、O、Na、S(或Cl)元素，Q为Na2O，M为Na2O2。

A项，简单离子的核外电子排布一样时，核电荷数越年夜，离子半径越小，那么简单离子半径：Z＜Y＜X＜W，准确；B项，O元素的非金属性比N强，简单氢化物的不变性：H2O＞NH3，错误；C项，Na2O和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2，Na2O2中含有非极性键和离子键，而Na2O中只含有离子键，准确；D项，Na与Cl能形成NaCl，Na与S能形成Na2S，二者均为离子化合物，准确12．(2021·永新二中(Zhong)段考)W、X、Y、Z均为短周(Zhou)期主族元素，原子序数依次增添，且原子核外L电子层的电子数别离为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，以下说法准确的选项是(　　)A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，申明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数比为1∶1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业消费中，凡是用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质解析：选A　W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增添，且原子核外L电子层的电子数别离为0、6、8、8，那么W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10－1－6＝3，最外层电子数只能为1、2，又因为Y原子序数小于Z，那么Y是Na元素、Z是Mg元素。

A项，W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，准确；B项，X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，是因为水分子之间存在氢键，错误；C项，X和Z形成的原子个数比为1∶1的化合物为MgO，只含有离子键，错误；D项，工业上，凡是用电解熔融氯化镁冶炼镁，错误13．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价答复以下问题：(1)元素X原子构造示意图为____________________2)元素Y的一种同位素可测定文物年月，这种同位素的符号是________3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是____________________4)ZW3常温下呈液态，可与水反响生成一种酸和一种碱，反响的化学方程式为________________________________________________________________________5)探寻物质的性质差别性是进修的主要方式之一。

X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质较着分歧于其他三种酸的是________(用酸的分子式暗示)解析：(1)X、Y、Z、W均为短周期元素X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，申明X共有3个电子层，M层上有6个电子，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，申明Y有2个电子层，最外层有4个电子，为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，那么W为氯元素2)碳的放射性(Xing)同位素6C可(Ke)用于考古断代3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，因为氮元素显－3价，氢显＋1价，是以该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH4)NCl3与H2O反响生成物中有碱，只能是NH3·H2O，N为－3价，Cl为＋1价，酸应为HClO，化学方程式为NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO。