湖南省益阳市2020学年高二化学上学期期中试题 理.doc
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座位号2020年下学期期中考试高二化学(理科）试卷 时间：90分钟； 满分：100分； 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．下列有机物属于烃的是A．C2H6 B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．CH3COOCH2CH32．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 A．乙烯和环丙烷 B．CH≡C-CH3和CH2=CH-CH=CH2 C．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷 D．乙烯和丙烯 3． 分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是A．红外光谱 B．核磁共振谱 C．元素分析仪 D．与钠反应4．某烷烃分子量为72，跟氯气反应只生成一种一氯代物，该烷烃的结构简式是A． B． C．D．CH3CH2CH35．对有机物 的命名正确的是A．4-甲基-3-乙基-1-丁烯 B．3-乙基戊烯C．3-乙基-1-戊烯 D．3-乙基-4-戊烯6．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大7．按照反应Br＋H2HBr＋H的能量变化示意图（如右图）。
下列叙述正确的是A． 该反应为放热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJmol－18．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合9．已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成气态水分子中1molH－O键释放463kJ能量则下列正确的是A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ•mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ•mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ•mol-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ•mol-110． 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是A． E2表示反应X→C的活化能B． 反应A＋B→C的△H<0C． X是反应A＋B→C的催化剂D． 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变11．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/molD． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol12．下列有关说法错误的是A．化学反应中一定有能量变化 B．有能量变化的一定能是化学变化C．化学反应一定遵循质量守恒定律 D．化学反应一定遵循能量守恒定律13．下列对化学反应方向的叙述，正确的是A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用14．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，下列能使产生H2速率减小，且生成的H2质量不变的是A．加入Na2SO4溶液 B．加入NH4HSO4固体C．加入KNO3溶液 D．滴加几滴CuSO4溶液15．NO2与悬浮在大气中的海盐粒子能自发反应： 2NO2 (g) + NaCl(s) NaNO3(s) + ClNO(g) ∆H= a kJ/mol则a的值应该A．= 0 B．> 0 C． < 0 D．无法判断16． 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
下列判断正确的是A． △H＞0 a+b＞c B． △H＜0 a+b＜cB． △H＜0 a+b＞c D． △H＞0 a+b＜c17．汽车尾气里的有害物质NO和CO，它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳对此反应，下列叙述正确的是 A．降低压强能增大反应速率 B．使用催化剂能加快反应速率 C．改变压强对反应速率无影响 D．使用催化剂不能改变反应速率18．在恒温，容积为2L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2反应：2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4 min时，n (SO2)＝0.4 mol；若反应进行到2 min时，容器中n(SO2)是A． 等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol第II卷（非选择题）二、填空题(每空2分，共46分)19．取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）试通过计算回答：（1）烃A的分子式为 2）写出烃A的所有同分异构体的结构简式： 、 。
3）某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为 20．请认真分析下图，然后回答问题： （1）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是 21．在一定条件下，2 L密闭容器中通入2.0 mol PCl3和1.2 mol Cl2，发生反应：PCl3(g) ＋ Cl2(g)PCl5(g)，2 min后达到平衡，测得PCl5为0.4 mol请回答：（1）2 min内，v(Cl2)= mol/(Lmin)2） 若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应3）该条件下反应的化学平衡常数数值为 。
4）PCl3的平衡转化率是 吸收436kJ/mol能量22．氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料工业合成氨的反应如下：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92. 2 KJmol－1（1）1mol N－H键断裂吸收的能量为_______kJ2）对于N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92. 2 KJmol－1反应①只改变某一条件，既能提高平衡体系中H2的转化率，又能加快反应速率的是 A．升高温度 B．移走NH3 C．加入催化剂 D．再充入N2②向1L密闭容器中加入1mol N2、3molH2，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体平均相对分子质量保持不变 B．N2和H2的转化率相等C．H2的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变（3）下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气H2、N2投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_______保留3位有效数字）（4）合成尿素：2NH3(g)+CO (g)CO(NH2)2(g)+H2(g) △H =－81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。
已知：则：K1 _________126.5（填“>”或“<”）；其判断理由是 23．在1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：(1) 反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)=__________________ molL－1s－1；反应的平衡常数K为________________(不写单位)2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL－1s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡 T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是：_________________2) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 ： 化学答案1~5：AACBC 6~10：ADDCB 11~15：CBAAC 16~18：CBD19．（1）C4H10 （2）CH3一CH2一CH2一CH3 （3）C5H10O220． 409 kJ/mol 使用了催化剂21．（1）0.1； （2）放热； （3）0.625； （4）20%（或0.2）；22． 391 D AC 14.5% < 合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小23.(1) 大于 0.001 0.36 (2) 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高(3) 逆反应 将反应容器的容积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。
