【高中化学】元素周期律 2023-2024学年高一化学同步优选课件（人教版2019必修第一册）.pptx

天才就是这样天才就是这样终身努力便成天才终身努力便成天才门捷列夫门捷列夫镓的故事布瓦博德朗布瓦博德朗门捷列夫门捷列夫 1875年发现一种新元素，将年发现一种新元素，将其命名为镓其命名为镓(纪念法国纪念法国)并公布了所测镓的主要性质并公布了所测镓的主要性质比重为比重为4.70 您所说的镓就是我四年您所说的镓就是我四年前所预言的前所预言的“类铝类铝”它的比重应该为它的比重应该为5.9左右左右请您再测一下吧请您再测一下吧镓的比重是镓的比重是 5.94 同学们，你们知道是什么同学们，你们知道是什么神奇的规律神奇的规律让门捷列夫大胆的猜测让门捷列夫大胆的猜测镓的性质吗？镓的性质吗？今天我们就一起学习下这个神奇的规律今天我们就一起学习下这个神奇的规律化学王国的宪法化学王国的宪法元素周期律元素周期律01原子核外电子排布学学 习习 目目 标标l找出核外电子排布找出核外电子排布特点：呈周期性的特点：呈周期性的变化变化元素的性质l根据核外电子排布根据核外电子排布的变化特点，理解的变化特点，理解元素的性质：原子元素的性质：原子半径、主要化合价半径、主要化合价的递变性的递变性元素周期律l理解元素周期律的理解元素周期律的实质，并能应用解实质，并能应用解决有关问题。

决有关问题核外电子排布最外最外层电子数子数变化化.学习任务一学习任务一 你发现核外电子排布有何规律你发现核外电子排布有何规律？观察与思考核外电子排布核外电子排布 随原子序数的递增，每一行的元素，其原子核外电子随原子序数的递增，每一行的元素，其原子核外电子排布变化有何规律？排布变化有何规律？问题探究问题探究12345678123456789101112131415161718最外层电子数原子序数随着随着原子序数的递增，原子序数的递增，元素原子的元素原子的最外层电子数最外层电子数，重复着重复着由由1到到8的的周期性变化周期性变化(第一周期第一周期1到到2)问题探究问题探究 原子核外电子排布的周期性变化1元素原子的元素原子的核外电子排布核外电子排布 随随原子序数原子序数的的递增递增，呈现呈现周期性周期性变化变化12345678123456789101112131415 161718最外层电子数原子序数结构性质原子半径原子半径决 定决 定主要化合价主要化合价金属性和非金属性金属性和非金属性同周期原子同周期原子最外层电子数最外层电子数递增递增 元素性质原子半径原子半径.学习任务二学习任务二 你认为每一行元素的你认为每一行元素的原子半径原子半径，从左到右怎样变化？，从左到右怎样变化？考考你的智慧考考你的智慧原子序数原子序数3456789元素符号元素符号LiBeBCNOF原子半径原子半径101 nm1.520.890.820.770.750.740.71原子序数原子序数11121314151617元素符号元素符号NaMgAlSiPSCl原子半径原子半径101 nm1.861.601.431.171.101.020.99 研究表中数据，原子半径随原子序数的递增，呈现什么规律性的变化？研究表中数据，原子半径随原子序数的递增，呈现什么规律性的变化？元素元素(除稀有气体外除稀有气体外)的的原子半径原子半径，重复着由重复着由大大到小到小的的周期性变化周期性变化原子半径变化规律探讨原子半径变化规律探讨问题探究问题探究原子核对核外电子吸引力原子核对核外电子吸引力(电子层数相同电子层数相同电子层数相同电子层数相同)质子数质子数原子半径原子半径弱弱弱弱强强强强原子半径规律性变化图原子半径规律性变化图2.1 原子半径原子半径 元素性质2随随原子序数原子序数的递增，的递增，原子半径原子半径呈现呈现周期性周期性变化变化0.040.060.080.10.120.140.160.18123456789101112131415161718原子半径nm原子序数电子层数多的元素原子半径电子层数多的元素原子半径不不一定大于电子层数少的元素一定大于电子层数少的元素!如第二周期的如第二周期的Li比第三周期的比第三周期的S、Cl等原子半径大。

等原子半径大元素性质主要化合价主要化合价.学习任务三学习任务三 判断下列元素的主要化合价判断下列元素的主要化合价元素元素NaMgAlSiPSClAr示示意意图图最高价最高价最低价最低价元素的化合价元素的化合价(最高与与最低最高与与最低)最外层电子数有何关系？最外层电子数有何关系？12344536271问题解决问题解决1874142121113135156162.2 主要化合价主要化合价 元素性质2一般规律1最高价最高价最低价最低价最高价最外层电子数最高价最外层电子数(O、F例外例外)负价最外层电子数负价最外层电子数8温馨提醒温馨提醒找一找各元素的主要化合价找一找各元素的主要化合价找一找各元素的主要化合价找一找各元素的主要化合价（最高正价、最低负价最高正价、最低负价最高正价、最低负价最高正价、最低负价）思考思考 运用运用元素主要的化合价主族元素的主族元素的最高正化合价最高正化合价，重复着由，重复着由+1到到+7随着原子序数的递增随着原子序数的递增(除氢、稀有气体除氢、稀有气体)，主族元素的主族元素的最高正化合价最高正化合价，重复着由，重复着由+1到到+7，随着原子序数的递增随着原子序数的递增(除氢、稀有气体除氢、稀有气体)，最低负化合价最低负化合价重复着由重复着由4到到1的的周期性变化周期性变化2.2 主要化合价主要化合价 元素性质2一般规律12递变规律随随原子序数原子序数的递增，的递增，主要化合价主要化合价呈现呈现周期性周期性变化变化+1+223456789101112131415161718元素化合价原子序数-4-1+5+6+7+3+41原子序数从原子序数从11依次增加到依次增加到17，下列递变关系错误的是，下列递变关系错误的是 A电子层数不变电子层数不变 B原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 C最高正价数值逐渐增大最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯，负价从从硅到氯，负价从4到到1你学会了吗你学会了吗？1至至18号元素的原子半径及主要化合价如下表：号元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号元素代号XYZW原子半径原子半径/pm1601437066主要化合价主要化合价235、3、32则四种元素分别为则四种元素分别为 X_ Y_ Z_ W_考考你的智慧考考你的智慧u核外电子排布核外电子排布 的周期变化的周期变化 u原子半径原子半径 的周期性变化的周期性变化 u元素主要化合价元素主要化合价 的周期性变化的周期性变化 原子半径、化合价较为抽象原子半径、化合价较为抽象元素性质的周期性变化比较平时接触较多的元素性质比较平时接触较多的元素性质金属性与非金属性金属性与非金属性归纳与整理归纳与整理 金属性与非金属性概念概念判断判断.学习任务四学习任务四 根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?第第三三周周期期元元素素电电子子层层数数_，由由左左到到右右元元素素的的原原子子最最外外层层电电子子数数_，原原子子半半径径依依次次_，失失电电子子的的能能力力依依次次_，得得电电子子的的能能力力依次依次_。

相同逐渐增加减小减弱增强减弱增强预测它们的金属性依次_，非金属性依次_问题探究问题探究金属性判断依据金属性判断依据反应快，金属性强020103金属性判断金属单质与水反应的难易金属单质与水反应的难易金属单质与酸反应的难易金属单质与酸反应的难易反应快，金属性强金属元素最高价氧化物金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性对应的水化物碱性碱性强，金属性强如何设计实验证明三者金属性的强弱如何设计实验证明三者金属性的强弱？l比较金属与水反应难易l比较金属与酸反应难易l比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱第三周期元素性质的递变探究Mg蒸馏水蒸馏水酚酞溶液酚酞溶液写出镁与热水反应的化学方程式写出镁与热水反应的化学方程式比较镁、钠分别与水反应的情况比较镁、钠分别与水反应的情况实验探究实验探究NaMgAl与水与水反应反应与冷水反应与冷水反应不反应与热水反应与热水反应与盐酸的反应与盐酸的反应最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱性对应水化物碱性结论结论问题探究问题探究反应剧烈反应剧烈不反应不反应反应较快反应较快反应较慢反应较慢实验探究实验探究Mg稀盐酸稀盐酸Al稀盐酸稀盐酸NaMgAl与水与水反应反应与冷水反应与冷水反应不反应与热水反应与热水反应与盐酸的反应与盐酸的反应最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱性对应水化物碱性结论结论问题探究问题探究反应剧烈反应剧烈不反应不反应反应较快反应较快反应较慢反应较慢反应剧烈反应剧烈反应反应较快较快NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱实验探究实验探究氨水氨水AlCl3溶液溶液Al33NH3H2O Al(OH)3 3NH4 盐酸盐酸NaOH溶液溶液Al(OH)33H Al33H2O Al(OH)3OH AlO22H2O 碱性碱性酸性酸性两性氢氧化物实验探究实验探究氨水氨水MgCl2溶液溶液Mg22NH3H2O Mg(OH)2 2NH4 盐酸盐酸NaOH溶液溶液Mg(OH)22HMg22H2O Mg(OH)2OH 碱性碱性碱NaMgAl与水与水反应反应与冷水反应与冷水反应不反应与热水反应与热水反应与盐酸的反应与盐酸的反应最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱性对应水化物碱性结论结论问题探究问题探究反应剧烈反应剧烈不反应不反应反应较快反应较快反应较慢反应较慢反应剧烈反应剧烈反应较快反应较快NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物NaMgAl2.3 元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性 元素性质21 1金属性随随原子序数原子序数的递增，元素的的递增，元素的金属性金属性呈现呈现周期性周期性变化变化非金属性判断依据非金属性判断依据易反应，非金属性强020103非金属性判断非金属单质与非金属单质与H2反应的难易反应的难易非金属氢化物的热稳定性非金属氢化物的热稳定性不易分解，非金属性强最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物酸性对应的水化物酸性酸性强，非金属性强第三周期元素性质的递变探究如何设计实验证明如何设计实验证明三者非金属性的强弱三者非金属性的强弱？l比较非金属与氢气反应难易l比较非金属氢化物的稳定性l比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱 温馨提醒温馨提醒元素元素CNOF最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物元素元素SiPSCl最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物 14Si 15P 16S 17Cl 最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物酸性强弱酸性强弱单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定性气态氢化物及稳定性结论结论P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐逐渐增强增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐逐渐降低降低逐渐逐渐降低降低逐渐逐渐增强增强增强增强2.3 元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性 元素性质21 1金属性2 2非金属性随原子序数的递增，元素的随原子序数的递增，元素的金属性金属性呈呈周期性周期性变化变化随随原子序数原子序数的递增，元素的的递增，元素的非非金属性金属性呈呈周期性周期性变化变化Na Mg Al Si P S ClAr稀有气体元素稀有气体元素归纳与整理归纳与整理金属性逐渐金属性逐渐减弱减弱非金属性逐渐非金属性逐渐增强增强同周期元素性质递变规律同周期元素性质递变规律原子半径逐渐减小同一周期元素电子层数相同从左到右核电荷数增多失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是 ANH3比比H2S沸点高沸点高 BNH3比比H2S热稳定性强热稳定性强 CHNO3比比H2SO3酸性强酸性强 DHNO3比比H2SO4挥发性强挥发性强成功体验。