第四章电化学基础第3节 电解池.ppt

第三节 电解池,CuCl2溶液,写出右图原电池的电极反应、电池总反应负极：Zn 2e- = Zn2+,正极： Cu2+ 2e- = Cu,电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu,CuCl2溶液,问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？,原电池是把化学能转变成电能的装置实验42】,实验现象及结论：,与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成 发生还原反应 阴极 与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气 发生氧化反应 阳极反应式：CuCl2 Cu + Cl2,CuCl2溶液,Cu,Cl2,阴极,阳极,整个装置就是电解池一、电解原理：,通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl为自由移动的离子；,通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl移向阳极失去电子；,电极反应：,阳极：2Cl 2e = Cl2（氧化反应）,阴极：Cu2+ 2e = Cu（还原反应）,通电前,电解：,使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的程，叫做电解构成电解池的条件：,是电能转变为化学能的装置！,直流电源；,与电源负极相连的电极为阴极,与电源正极相连的电极为阳极,阴、阳电极,电解质溶液或熔融电解质；,电解池：,电能转变为化学能的装置。

放电顺序：,阴极：氧化性强的离子先得电子,金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子金属 S2IBrClOH(水) NO3SO42F,阳极：还原性强的离子先失电子,Ag+Hg2+Cu2+H+(水)Pb2+Fe2+ Na+Ca 2+ K+,练习：试写出电解饱和 NaCl 溶液的电极方程式二、电解原理的应用,1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气2、电镀,把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层 金属离子的溶液作电镀液在直流的作用下，镀层表面就覆 盖一层均匀光洁而致密的镀层3、电冶金,制取金属钠,电解熔融状态的氯化钠通直流电后，,阳极：,2Cl - 2e- = Cl2,阴极：,2Na+ + 2e- = 2Na,总反应：,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ,Cu2+,oooooooooooooooooooo, , ,阴极,阳极,Cu,Cl2,电解氯化铜溶液实验装置,e-,e-,单击电子流动,2、电解精炼铜原理：,粗铜的溶解与纯铜的生成：,阳极（粗铜）：Cu 2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu,比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；,比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积 形成阳极泥；,电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；,。