2022年广东省中考化学考前冲刺复习宝典（全套完整版）.docx

广东省中考考前冲刺复习资料中考化学篇★考试时长60min，全卷满分100分★题型及相应分值（选择题45分，非选择题55分） ※单项选择题：15小题，每小题3分，共45分 ※填空题：2小题，共15分 ※实验题：2小题，共20分 ※综合能力题：1小题，共10分 ※计算题：1小题，共10分★实验操作考试整体上，考试时间由80分钟减为60分钟，题型、题量和分值都有较大的变动，总题量减少4题，计算题减去了原来的化学式计算，但有关化学式的计算可能会转移到选择题中考查选择题分值大幅上涨，由原来的28%上升为现在的45%从难度上来说，可能会有所增加，凸显考卷对化学学科核心素养的渗透，加大对能力的考查力度，试题的区分度加大综合能力题，是新出现的题型，体现了命题的不确定性可能单独考查流程图题或推断题，更有可能是推断和流程图综合起来考查的新题型，使理论与生产实际相结合改变之后的方案利于更全面地考查学生的综合能力，突破难点、培养能力、提升素养。

对于考试结构上的变化，结合今年的趋势来看，考题势必会有所变动，可能出现一些与以往不同的题型，在备考中还是要以基础为主，摸清中考必考基础知识点，掌握重点，突破难点，多模拟中考真题 高频知识点出现次数难易度分值物质的变化与性质4★★2分物质的分类4★★★2分实验室安全标志3★★2分实验室药品取用4★★2分物质的鉴别与除杂4★★★★★3分微粒综合2★★★3分元素综合4★★★★3分水的净化及组成2★★2分爱护水资源2★★2分四大基本反应4★★★4分化学方程式书写4★★★★★8分化学式和化合价及计算4★★★★7分氧气性质及制取4★★★3分碳及其氧化物、工业炼铁4★★★★★6分装置选择及气密性4★★★★5分燃烧与灭火2★★★★4分溶液的定义2★★★3分结晶方法3★★★★3分溶解度及溶解度曲线3★★★★6分溶质质量分数的计算4★★★★★5分常见金属的主要化学性质及图像4★★★★★3分防止金属腐蚀的简单方法4★★★★4分化肥的名称、作用和鉴别4★★★★3分溶液酸碱度测定4★★★3分酸碱盐的主要性质和用途4★★★★★18分常见的有机物4★★★6分化石燃料和新能源4★★3分常见的化学材料3★★★3分化学物质与健康3★★1分环境保护与安全4★★4分化学与生活2★★2分一、初中化学常见化学方程式及反应现象大全1．化合反应：（1）红磷在空气中燃烧：氧气含量测定现象：红磷急剧燃烧放出热量，产生大量的白烟，待装置冷却后，打开止水夹，烧杯中的水倒流至集气瓶，使瓶内液面上升约占原瓶内空气体积的1/5。

2）镁在空气中燃烧：现象：发出耀眼的白光，有白烟，放热，生成一种白色固体3）铁在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体4）铜在空气中受热：现象：固体逐渐由红色变为黑色5）铝在氧气中燃烧：（6）氢气中空气中燃烧：现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热氢气的检验：用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠7）硫粉在空气中燃烧：现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成一种无色具有刺激性气味的气体 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成一种无色具有刺激性气味的气体8）碳在氧气中充分燃烧：现象：发出白光，放热，生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊9）碳在氧气中不充分燃烧：（10）一氧化碳在氧气中燃烧：现象：放热，发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊2．分解反应：（11）水在直流电的作用下分解：现象：两个电极上均有气泡冒出，最终正负电极产生的气体体积之比为1：2氧气的检验：将带有火星的木条伸入到集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰，放热，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠12）用过氧化氢制氧气：氧气的检验：将带有火星的木条伸入到集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。

13）用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：（14）用高锰酸钾制氧气：（15）碳酸氢钠受热：（16）碳酸氢铵受热：（17）钟乳石的形成：（18）碳酸不稳定而分解：（19）高温煅烧石灰石：3．置换反应：（20）氢气还原氧化铜：现象：固体粉末逐渐由黑色变为红色，硬质玻璃管内壁出现小水珠21）木炭还原氧化铜：现象：固体粉末逐渐由黑色变为红色；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊22）焦炭还原氧化铁：现象：焦炭量逐渐减少；红棕色的固体变黑；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊23）焦炭还原四氧化三铁：现象：焦炭量逐渐减少；黑色固体颜色不变，生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊24）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气：25）铁和稀硫酸：现象：反应缓慢，有气泡产生，铁块逐渐消失，溶液由无色逐渐变为浅绿色26）镁和稀硫酸：（27）铝和稀硫酸：（28）锌和稀盐酸：（29）铁和稀盐酸：现象：反应缓慢，有气泡产生，铁块逐渐消失，溶液由无色逐渐变为浅绿色30）镁和稀盐酸：（31）铝和稀盐酸：（32）铁和硫酸铜溶液反应：现象：铁块逐渐减少，铁块表面有紫红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。

33）锌和硫酸铜溶液反应：现象：锌块逐渐减少，锌块表面有紫红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变为无色34）铜和硝酸银溶液反应：现象：铜丝逐渐减少，铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色4．复分解反应：①金属氧化物+酸 = 盐+水（35）氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：现象：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为黄色36）氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）： 现象：同上37）氧化铜和稀盐酸反应：现象：黑色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色38）氧化铜和稀硫酸反应： 现象：同上39）氧化镁和稀硫酸反应：（40）氧化钙和稀盐酸反应：②非金属氧化物+碱 = 盐+水（41）氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）：（42）苛性钠吸收二氧化硫气体：（43）苛性钠吸收三氧化硫气体：（44）用石灰水检验CO2/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁：现象：产生白色沉淀45）消石灰吸收二氧化硫：现象：产生白色沉淀③酸+碱 = 盐+水（46）盐酸和烧碱起反应：现象：反应放热47）盐酸和氢氧化铜反应：（48）盐酸和氢氧化钙反应：（49）盐酸和氢氧化铁反应：现象：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

50）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：（51）硫酸和烧碱反应：④酸+盐 = 新酸+新盐（52）实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：（53）碳酸钠与稀盐酸反应：（54）盐酸和硝酸银溶液反应： （55）硫酸和碳酸钠反应：（56）硫酸和氯化钡溶液反应：⑤（可溶）碱+（可溶）盐 = 新碱+新盐（57）氢氧化钙与碳酸钠：⑥（可溶）盐+（可溶）盐 = 新盐+新盐（58）氯化钙溶液与碳酸钠溶液：（59）氯化钠溶液和硝酸银溶液：（60）硫酸钠和氯化钡：5．其它反应：（61）二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：（62）用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：现象：固体溶解，反应放出大量的热63）一氧化碳还原氧化铜：现象：固体粉末逐渐由黑色变为红色；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊64）一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：现象：固体粉末逐渐由红棕色变为黑色；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊65）一氧化碳还原四氧化三铁：现象：生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊66）甲烷在空气中燃烧：现象：放热，发出淡蓝色火焰，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水浑浊；用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠。

67）酒精在空气中燃烧：现象：放热，发出淡蓝色火焰，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水浑浊；用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠二、常用的化学公式1．计算化合物中某元素的质量分数 某元素质量分数=2．某元素质量与物质质量之间的换算 某元素质量 = 某元素的质量分数 × 物质的质量3．溶质的质量分数反应后m溶液=反应前m总—m气体—m沉淀—m杂质4．稀释公式m1为稀释前溶液质量，w1%为稀释前溶质质量分数；m2为稀释后溶液质量，w2%为稀释后溶质质量分数三、常考物质颜色归纳1．固体的颜色 ①红色固体：铜（Cu【紫红】），氧化铁（Fe2O3【红棕】） ②红褐色固体：氢氧化铁（Fe(OH)3） ③绿色固体：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3） ④蓝色固体：氢氧化铜（Cu(OH)2），五水硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O） ⑤紫黑色固体：高锰酸钾（KMnO4） ⑥淡黄色固体：硫磺（S） ⑦无色固体：冰（H2O），干冰（CO2），金刚石（C） ⑧黑色固体：铁粉（Fe），木炭，氧化铜（CuO），二氧化锰（MnO2），四氧化三铁（Fe3O4）⑨白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁白色沉淀：BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、Ag2CO3、BaCO3⑩银白色固体：大部分金属（银，铁，镁，铝、锌等）2．液体的颜色①无色液体：水（H2O），双氧水（H2O2）②蓝色溶液：硫酸铜溶液（CuSO4），氯化铜溶液（CuCl2），硝酸铜溶液（Cu(NO3)2）③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液（FeSO4），氯化亚铁溶液（FeCl2），硝酸亚铁溶液（Fe(NO3)2）④黄色溶液：硫酸铁溶液（Fe2(SO4)3），氯化铁溶液（FeCl3），硝酸铁溶液（Fe(NO3)3）⑤紫红色溶液：高锰酸钾溶液（KMnO4）⑥紫色溶液：石蕊溶液3．气体的颜色①红棕色气体：二氧化氮（NO2） ②黄绿色气体：氯气（Cl2）③无色气体：大多数气体（氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等）。

四、初中化学常见物质俗称1． 碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打； 2．氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠；3．氧化钙(CaO)：生。