（浙江选考）高考化学二轮复习第三部分专题十五无机非金属材料的主角-硅真题链接.doc

专题十五 无机非金属材料的主角-硅1．（2016浙江省常山中学检测）某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同学设计并完成如下实验：请回答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1）步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为________________________2）步骤⑤中生成的白色沉淀是　　　　　　　　　（填化学式）3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是　　　　　　　　　　　　　　　　（填化学式）解析　步骤②生成蓝色沉淀，则溶液1中必有铜离子，无铁离子，由题意知某固体粉末必有CuO，无Fe2O3，所以②中生成蓝色沉淀的反应为Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；固体1不溶解于盐酸，但能溶解于氢氧化钠溶液，则固体1是SiO2，溶液3是硅酸钠溶液，它与CO2反应生成H2SiO3或H4SiO4；溶液2与CO2反应无明显现象，一定没有钙离子，可能有钠离子，所以固体粉末中一定存在CuO、SiO2答案　（1）Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓（2）H2SiO3或H4SiO4　（3）CuO、SiO22．（2015浙江理综，13）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（　　）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2C．从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O解析　根据题意，分析得出以下流程：A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3＋转化成Al（OH）3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al（OH）3，正确；C项，由于Fe2＋易被氧化、FeSO47H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确； D项，若在溶液1[Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3溶液]中直接加NaOH至过量，得到的为Fe（OH）3，用硫酸溶解得到Fe2（SO4）3溶液，故经结晶不能得到FeSO47H2O，错误。

答案　D3．（2015海南化学）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是　　　　；由X制备Mg2Z的化学方程式为___________________________________2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为_________________________________，Y分子的电子式为__________________________________________3）Z、X中共价键的类型分别是　　　　、　　　　解析　根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质答案　（1）氢氟酸（HF）　SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si（2）Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑　（3）非极性键　极性键3。