不同水溶液中水的电离及电离度计算.docx

不同水溶液中水的电离及电离度计算专题训练研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性而酸碱性与水的电离有密切关系水的电离与其它弱电解质 的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离 相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数c(H+)・c(OH-)K (H20)== 变形得 c(H+)・c(OH-)== K・c(H2O)c(H2O)用K®表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积Ko== c(H+)・c(OH-) 25°C时，K®=1 X 10-14K®大小只受温度的影响：因水中存在电离平衡H2O L^H++ OH-，且电离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动，c(H+)与c(OH-)同时同等程度的增加，因此K®增大影响水的电离程度的因素：1、 温度：由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度a增大2、 酸或碱性：当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度a减小； 且当c(H+)与 c(OH-)相等时，影响程度相当3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟 水电离出H+或OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度a增大。

专项训练】一、 纯水1. 90C水的离子积Kw=3.8 X 10-13，该温度时纯水的pHA.等于7 B.介于6〜7之间 C.大于7 D.无法确定2. 250C时，水的离子积常数为1x10—14，则该温度下的电离度为A. 1.0x10—7% B. 1.8x10-8% C. 1.8x10—7% D. 1.0x10-14%3. 在纯水中，pH、[H+]、[OH-]的关系肯定不正确的是A. [H+] > [OH—] B. [H+] > 10—7 c.PH=6 D.PH> 7二、 酸、碱溶液4. 25C时，pH=2的HC1溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A. lX10-7mol/L B. lXlO-^mol/L C. lX10-2mol/L D. lXlO-^mol/L5. 25°C时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A. 1 X 10-7mol / L B. lX10-i2mol/L C. 1 X 10-2mol / L D. lXlO-^mol/L三、 盐溶液6. pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定四、 拓展应用：7. 液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3(1) 亍NH4+ + NH2-,其离子积常数K=[ NH4+ ]・[NH2 -]=2 x 10-30 (223K)，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或Na NH2固体，不发生改变的是A.液氨的电离度 B.液氨的离子积 C. [ NH4+ ] D. [NH2-]五、综合问题8.在①纯水，②PH=3的盐酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的NaOH溶液中，水的电 离度大小为A.①二②二③二④ B.③〉②二④〉① C.③〉①'②二④ D.④=©>©=39.常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a, pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b, 0.2mol・L-】的盐酸与0.1mo卜L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是A. a>b=c B. a>c>b C. c>b>a D. b>c>alO.pH为4的FeJ溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为a 1和a 2,则它们的大小关系是()A. a > a12B. a > a C. a =a D.无法判断1 2 1 211.若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，则两种溶液中水的电离度的比值是A. 1:104 B. 1:1C. 1:10-7 D.无法确定12. 对于25C时，pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积(&)和电离度(盐酸和碘化铵中分别用a a和a B表示)的有关叙述正确的是A KW 不等，a A=aB. KW相等,Wa =10-5aAC. Kw相等，aWB=106aD. Kw不等,B=106a13. 常温下某溶液由水电离产生c (H+) =1 X 10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.K+NH+Cl-NO -B.K+Na+Cl-SO2-434C.Na+Al3+Cl-NO -3D.K+Na+Cl-CO2-314、若室温时 pH=a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为( )15、 弱碱AOH的电离度为a，在含有n molAOH的水溶液中，未电离的分子和阴、阳离子总数是阿伏加德罗常数的 倍16、 0. 5 mol・L-i 一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1： 2体积比混合，所得溶液的[OH-]=O. 1 mol・L-i, 用B中和20mL 一元弱酸C (该酸溶液[H+]= 0. 01 mol・L-1),当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。

求弱酸 C 的电离度17、 A、 B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性 在相同温度下，A溶液的pH大于相同物质的量浓度的B溶液的pH (溶液浓度不小于IO-5 mo卜L-1)，请找 出 A 与 B 可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的 A 溶液的 pH 相等时，第一种组合的 A 溶液中 水的电离程度小于第二种组合的 A 溶液中水的电离程度；当这两种组合中的 B 溶液的 pH 相等时，第一种 组合的 B 溶液中水的电离程度小于第二种组合的 B 溶液中水的电离程度(1) 写出可能有的两种组合中 A 与 B 的名称：第一种组合：A ， B ；第二种组合：A ，B ;(2) 说明 pH 相等时，第一种组合的 B 溶液中水的电离程度比第二种组合的 B 溶液中水的电离程度小的原因： 18. 水的电离平衡曲线如图所示：(1) 若以A点表示25°C时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100C时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 2) 将 pH= 8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持100C的恒温，致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 参考答案： 1、 B 2、 C 3、 A 4、 B 5、 B 6、 B 7、 B 8、 C 9、 B 10、 B 11、 C 12、 C 13B 14、 A 15、(1+a ) n16、 a (C) =10%17、(1) NaOH ; HNO3(或 HNO2)； NaNO2 ； ; NH4NO3。

2)HNO3(或HNO2)电离出的H+对水的电离起抑制作用，NH4NO3电离出的NH4+水解，对水的电 离起促进作用。