2022-2023学年河北省承德市特殊教育学校高三化学上学期期末试题含解析.docx

2022-2023学年河北省承德市特殊教育学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 参考答案：B略2. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO            B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO   D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：AD略3. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（   ）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap参考答案：答案：C解析：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D错，只有C对4. 下列说法正确的是(  )A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略5. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（　　）  ZWXY  A．X位于元素周期表中第3 周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答．【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C正确；D．二氧化硅不能与水反应，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握．6. 下列离子方程式，书写正确的是（　　）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石灰石为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁小于保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C错误；D．氯化铝溶液中加人过量氨水，扶生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．7. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法不正确的是：A. 同主族元素中X的气态氢化物最稳定    B. Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定C. X与Y可以形成离子化合物    D. X、Z所形成的化合物属于酸性氧化物参考答案：B元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，X，Z在同一主族，则X、Z的最外层电子是3或6，Y、Z处于第二周期或第三周期若Y、Z处于第二周期：当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为3，Z的原子序数为5，X的原子序数为36-3-5=28，X不处于第ⅢA族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为4，Z的原子序数为8，X的原子序数为36-4-8=24，X不处于第ⅥA族，不合题意；A. X为氧，从上到下，非金属性降低，所以同主族元素中X的气态氢化物最稳定，A正确；B. Z为硫的最高价氧化物对应的水化物最稳定，B错误；C. X与Y形成MgO，属于离子化合物，C正确；D. X、Z所形成的化合物是SO2、SO3，它们都是酸性氧化物，D正确8. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A. 元素X可能为锂B. 原子半径大小: r(M)>r(w)C. X2W中各原子均达8电子稳定结构D. 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3参考答案：C点睛：本题考查元素周期律的知识。

根据元素周期律和位构性的关系进行解答根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质9. 某无色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子  ①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀②取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示下列说法不符合事实的是  A根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L  B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为    1 mol/L  C．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(0H)2的溶液，能使Al3＋和SO42－向时完全沉淀  D．NH4＋、K＋、Al3＋、(SO4)2－四种离子的物质的量之比为2:1:1:3参考答案：C10. （2000·上海卷）2.下列物质属于原子晶体的化合物是（　　） A.金钢石       B.刚玉          C.二氧化硅         D.干冰参考答案：C略11. 将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（   ）A．SO42-            B．SO32-            C．S            D．S2-参考答案：A略12. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是 （    ）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸．二元酸．多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③电解质：明矾．冰醋酸．纯碱；干冰．液氯都是非电解质④同位素：1H．2H．3H；同素异形体：C60．金刚石．石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体．溶液和浊液       A．只有②④              B．只有②③⑤          C．只有①②④        D．只有②③⑤参考答案：A略13. 下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2　②H2SO4　③NH4NO3　④HClA．①②③　　　　　B．②③         C．①③④    D．全部参考答案：D略14. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(    )   A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—C．水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32—、NO3—、Al3+参考答案：B略15. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是       A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2                B．V1∶V2＝l∶5       C．M点时生成的CO2为0．05 mol             D．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050时，会引起明显的温室效应。

为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究⑴目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于            ⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇绿色自由”构想技术流程如下：①分解池中反应的化学方程式为                          ②在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                             ⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9李明应该选用的试剂是          ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定                                  参考答案：答案：（11分）⑴保护臭氧层  ⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O  ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）  实验时的温。