陕西省蓝光中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

陕西省蓝光中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）时间：90分钟 总分：100分可用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23， Cl-35.5，N-14，S-32一、选择题（共18小题，183=54分）1．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（一种化学物质）而获得2020年诺贝尔奖，下列对于化学的说法正确的是（ ） A．分子是化学变化中的最小微粒 B．通过现代技术手段，科学家可以操纵原子和分子 C．原子在化学变化中可以再分为原子核和电子 D．化学科学只能认识分子2．按照如图所示的方法研究某气体的性质， 这种方法属于下列中的（ ）A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法3．下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B．黑火药和造纸 C．发现元素周期律D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸 4．下列说法不正确的是（ ） A．假说经过反复验证和修正，才能发展成为科学的理论 B．模型一般可分为物体模型和思维模型 C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D．科学实验能解决化学学科的所有问题5．关于金属钠的性质描述不正确的是（ ） A．很软可用刀切割 B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 C．金属钠通常保存在煤油里 D．钠具有银白色金属光泽，密度比水小 6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD．1mol氧含6.021023个O27．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2 NAB．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3 NAC．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 NAD．1 mol某气体体积约为22.4 L，则此时一定为标准状况。

8．下列叙述正确的是（ ） A．1molO2的质量为32gmol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96gmol－1D．CO2的摩尔质量为44g9．下列物质属于纯净物的是 ( )A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．84消毒液10．新制的氯水滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是（ ）A．试液变蓝 B．试液变为红色C．试液先变红后褪色 D．试液褪色11．下列说法中正确的是（ ）①氢气在氯气中燃烧会发生爆炸　②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜　③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁　⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾　⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑤12．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ）A．Fe B．Al C．Cu D．Zn13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NAC．常温常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA14．下列物质的体积约为22.4L的是（ ）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气15．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等16．下列各组物质中，所含分子数相同的是A.10g H2和10g O2 B.5.6L N2（标准状况）和11g CO2C.18g H2O和0.5mol Br2 D.224 mL H2（标准状况）和0.1mol N217．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：118．．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是(　　)A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的氧原子数目之比为2︰3C．它们的质量之比为1︰1 D．它们所含原子数目之比为3︰4二、填空题（本题包括3个小题，共46分）19．(8分)设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：(1)1molCH4含原子个数为________；34g H2O2所含分子数目为________。

2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为________L3)标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为________4) 3.011023个OH-的物质的量为 mol，含有质子的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些OH-和 g Na+含有的电子数相同20．（8分）写出下列反应的化学方程式 (1)钠在空气中加热__________________________________(2)工业制漂白粉__________________________________(3)氯气通入水中__________________________________(4)次氯酸见光分解__________________________________21．(13分)钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： (1)一小块金属钠投入水中（含酚酞）的反应方程式是__________________________________，现象：______________________________________________________________________________________________________。

2)写出Na2O2生成NaOH的反应方程式：__________________________________3)新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到____________________现象，说明氯水中含有____________4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________，漂白粉长时期露至在空气中会失效，写出漂白粉失效的方程式__________________________________________________________________三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________ (2)浓H2SO4的作用是 __________________________________________，与研究目的直接相关的实验现象是___________________________________.(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在不妥之处，有隐患，隐患表现为__________________。

请在D处以图的形式表明克服隐患的措施 四、计算题（本题7分）23．2.3g 钠与足量的水反应，产生气体体积（标况下）是多少升？生成氢氧化钠的物质的量是多少？ 。