化学反应速率和化学平衡(1).doc

第第 8 8 练练 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡【【金题热身金题热身】】一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 16 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意分；每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应．对于反应 2SO2(g)＋＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是，能增大正反应速率的措施是( )A．通入大量．通入大量 O2 B．增大容器容积．增大容器容积 C．移去部分．移去部分 SO2 D．降低体系温度．降低体系温度解析：解析： 增大容器容积，即减小压强，正、逆反应速率都减小，故 B 错；移去部分 SO2，正反应速率将减小，故 C 错；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，故 D 错答案：答案： A2．下列是．下列是 4 位同学在学习位同学在学习““化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡””一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：解析： 化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学进行的程度问题。

答案：答案： C3．对于可逆反应．对于可逆反应 4NH3(g)＋＋5O2(g) 4NO(g)＋＋6H2O(g)，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡状态时，．达到化学平衡状态时，4v正正(O2)＝＝5v逆逆(NO)B．若单位时间内生成．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到化学平衡状态，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为．化学反应速率的关系为 2v正正(NH3)＝＝3v正正(H2O)解析：解析： 根据反应方程式有 4v正(O2)＝5v正(NO)，故 4v正(O2)＝5v逆(NO)表示 v正(NO)＝v逆(NO)，所以 A 项正确生成NO 和消耗 NH3均为正反应的变化，叙述中未提及逆反应的情况，所以 B 项错误由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积正、逆反应速率都减小，所以 C 项错误在反应的任意状态总有 v正(NH3)∶∶v正(H2O)＝2∶∶3，即 3v正(NH3)＝2v正(H2O)，所以 D 项错误。

答案为 A答案：答案： A4．在一定温度下将．在一定温度下将 1 mol CO 和和 1 mol 水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应 CO(g)＋＋H2OCO2(g)＋＋H2(g)达平衡达平衡后，得到后，得到 0.6 mol CO2；再通入；再通入 0.3 mol 水蒸气，达到新平衡状态后，水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是的物质的量可能是( )A．．0.9 mol B．．0.8 mol C．．0.7 mol D．．0.6 mol解析：解析： 此题是利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种新方法加入 0.3 mol 水蒸气使原平衡向右移动，CO 的转化率增大，H2O 的转化率减小原平衡 CO、H2O 的转化率都为 60%，新平衡时 CO 的转化率大于 60%，H2O 的转化率小于 60%所以 1 mol××60%b B．．a＝＝b C．．ab答案：答案： A6．如下图所示曲线．如下图所示曲线 a 表示放热反应表示放热反应 X(g)＋＋Y(g) Z(g)＋＋M(g)＋＋N(s)进行过程中进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。

若要的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度．升高温度 B．加大．加大 X 的投入量的投入量 C．加催化剂．加催化剂 D．增大体积．增大体积解析：解析： 由 a 曲线变为 b 线，X 的转化率不变，但达到平衡的时间缩短了影响该反应的条件只能是催化剂和压强(反应前后气体分子数不变)答案：答案： C7．可逆反应．可逆反应 mA(g) nB(g)＋＋pC(s) ΔH＝＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是以下叙述正确的是( )A．．m>n，，Q>0 B．．m>n＋＋p，，Q>0 C．．m>n，，Qv正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；压强增大，v正、v逆都增大，且 v正>v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应答案：答案： C8.有一化学平衡：有一化学平衡：mA(g)＋＋nB(g) pC(g)＋＋qD(g)(如右图如右图)表示的是转化率与压强、温表示的是转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是度的关系分析图中曲线可以得出的结论是( )A．正反应吸热：．正反应吸热：m＋＋n>p＋＋q B．正反应吸热：．正反应吸热：m＋＋np＋＋q D．正反应放热：．正反应放热：m＋＋np＋q答案：答案： A9.如图所示曲线如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：表示其他条件一定时，反应：2NO＋＋O22NO2 ΔHv(逆逆)的点是的点是( )A．．a 点点 B．．b 点点 C．．c 点点 D．．d 点点解析：解析： a 点、b 点均在平衡曲线上，表示 a 点与 b 点均达到平衡状态；c 点时，若温度不变，NO 的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即 v(正)>v(逆)，符合题目要求；d 点时，若温度不变，NO 的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即 v(正)Sm(l)>Sm(g) B．．Sm(l)>Sm(s)>Sm(g) C．．Sm(g)>Sm(l)>Sm(s) D．．Sm(s)＝＝Sm(l)＝＝Sm(g)解析：解析： 同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。

答案：答案： C15．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿现把白锡制成的器皿放在．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿现把白锡制成的器皿放在 0 ℃℃、、100 kPa 的室的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在已知在 0 ℃℃、、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－＝－2 180.9 J·mol－－1，，ΔS＝－＝－6.6 J·mol－－1·K－－1当当 ΔH－－TΔS<0 时能自发反应时能自发反应)( )A．会变．会变 B．不会变．不会变 C．不能确定．不能确定 D．升高温度才会变．升高温度才会变解析：解析： 在等温、等压条件下，自发反应总是向着 ΔH－TΔS<0 的方向进行，直至达到平衡状态因此，在 0 ℃℃、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡灰锡的 ΔH－TΔS 值的问题ΔH－TΔS＝－2 180.9 J·mol－1－273 K××(－6.61 J·mol－1·K)＝－376.37 J·mol－1<0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。

答案：答案： A16 人体血液内的血红蛋白人体血液内的血红蛋白(Hb)易与易与 O2结合生成结合生成 HbO2，因此具有输氧能力因此具有输氧能力CO 吸入肺中发生反应：吸入肺中发生反应：CO＋＋HbO2O2＋＋HbCO,37 ℃℃时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数 K＝＝220HbCO 的浓度达到的浓度达到 HbO2浓度的浓度的 0.02 倍，会使人智力受倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是损据此，下列结论错误的是( )A．．CO 与与 HbO2反应的平衡常数反应的平衡常数 K＝＝c O2 ·c HbCO c CO ·c HbO2 B．人体吸入的．人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的越多，与血红蛋白结合的 O2越少越少C．当吸入的．当吸入的 CO 与与 O2浓度之比大于或等于浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损时，人的智力才会受损D．把．把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：解析： 由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数 K＝；由平衡移动原理可知吸入 CO 越多，平衡向右移c O2 ·c HbCO c CO ·c HbO2 动，与血红蛋白结合的 O2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出 CO，故可解毒，A、B、D 均正确。

C 项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：220＝××0.02，即＝，故 C 项错误c O2 c CO c CO c O2 0.02220答案：答案： C二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 52 分分)17．．(12 分分)某研究小组拟用定量的方法测量某研究小组拟用定量的方法测量 Al 和和 Fe 分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置1)检查图所示装置气密性的方法是检查图所示装置气密性的方法是____________2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量____________________________________3)实验测得铝丝产生气体的速率实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间与时间(t)的关系如图所示，的关系如图所示，则则 t1～～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_______________________________________________。

答案：答案： (1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高使反应速率加快反应放热，溶液温度升高使反应速率加快18．．(12 分分))对于对于 A＋＋2B(气气) nC(气气)＋＋Q 在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A 量的增减，平衡不移动，则量的增减，平衡不移动，则 A 为为______态2)增压，平衡不移动，当增压，平衡不移动，当 n＝＝2 时，时，A 的状态为的状态为________；当；当 n＝＝3 时，时，A 的状态为的状态为______3)若若 A 为固体，增大压强，为固体，增大压强，C 的组分含量减少，则的组分含量减少，则____4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应解析：解析： (1)增加或减少 A 的量，平衡不移动，则 A 为固体2)增压平衡。