九年级化学利用化学方程式的简单计算1.doc

课题 3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用3．正确使用量和单位教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位例题：某实验室中需要 1.6g 氧气进行实验若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为 x，得到氢气的质量为 y2H2O 2H2↑+O 2↑通 电 = = =36 4 32x y 1.6g，x=1.8g； ，y=0.2gg6.13gy6.134答：电解消耗 1.8g 水，同时生成 0.2g 氢气。

常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反 应物的质量及相互 质量比？例 1 已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 3：4当反应生成 C 和 D 的质量共 140g 时，B 消耗的质量为 _________g分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物 C 和 D 的质 量共 140g，所以 A 和 B 的质量之和也应为 140g由于反应物 A、B 的质量比为 3：4，则可将物质总质量视为 7 份（3+4=7）， A占其中 3 份，B 占其中 4 份所以消耗 B 的质量为 140÷7×4＝80g例 2 在化学反应 3X+4Y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102，则 Y 的相对分子质量为_____分析：此题是根据质量守恒定律确定 Y 的相对分子质量解题时，首先要确定 4Y 的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝272．已知反应物（或生成物）的质 量（或密度、体 积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？例 3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员于 2003 年 5 月 21 日 13：40 成功登顶假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8g求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由答：（1）4.8kg 氧气在标准状况下的体积为 LLgk6.35/4.108（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为 x2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑△ ===316 32x 4.8kg8.316kg.738.16（3）不行此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长分析：此题难度不高，主要考查 学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点： 1．气体体 积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如 题目中出现“kg”与“g”之间的换算此 题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算， 还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的 质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？例 4 煅烧含碳酸钙 80%的石灰石 100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为 xCaCO3 CaO + CO2↑高 温 ===100 44100t×80% xx=35.2t t4%801生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？例 5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用 8g 这种石灰石样品，把 40g 稀盐酸分 4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应） 请计算：（1）8g 石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中 m 的数值应该为多少？序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）第 1 次 10 5.5第 2 次 10 m第 3 次 10 1.2第 4 次 10 1.2（4）要得到 280kgCaO，需要质量分数为 80%的石灰石多少千克？ (化学方程式：CaCO 3CaO+CO2↑)高 温 = =解：（1）8g 石灰石样品中含有杂质为 1.2g。

2）样品中碳酸钙的质量分数＝ ＝85％%1082.g（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g（4）设需要 80%的石灰石的质 量为 xCaCO3 CaO+CO2↑高 温 = =100 56X×80％ 280kgx＝625kgkgx28056%1分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量， 观察剩余固体的 质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中 CaCO3 何时完全反 应由表中数据可知，在第三次加入 10g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的 1.2g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质然后，用 8g 石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO 3质量再除以 样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数第三小问也可从题意得出正解，即第一次加 10g 酸时固体的质 量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是 3g最后一 问可利用含杂质问题的解 题方法处理。